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(19)【発行国】日本国特許庁(JP)
(12)【公報種別】公開特許公報(A)
(11)【公開番号】特開2021-140920(P2021-140920A)
(43)【公開日】2021年9月16日
(54)【発明の名称】固体電解質、二次電池及びキャパシタ
(51)【国際特許分類】
H01B 1/06 20060101AFI20210820BHJP
H01M 10/0564 20100101ALI20210820BHJP
H01M 4/62 20060101ALI20210820BHJP
H01G 11/56 20130101ALI20210820BHJP
H01G 11/12 20130101ALI20210820BHJP
C07F 1/02 20060101ALN20210820BHJP
【ＦＩ】
H01B1/06 A
H01M10/0564
H01M4/62 Z
H01G11/56
H01G11/12
C07F1/02
【審査請求】未請求
【請求項の数】7
【出願形態】ＯＬ
【全頁数】11
(21)【出願番号】特願2020-36871(P2020-36871)
(22)【出願日】2020年3月4日
【新規性喪失の例外の表示】特許法第３０条第２項適用申請有り 令和１年１１月２６日 第４５回 固体イオニクス討論会要旨集 にて公開 令和１年１１月２７日 第４５回 固体イオニクス討論会 にて公開
(71)【出願人】
【識別番号】304023318
【氏名又は名称】国立大学法人静岡大学
(74)【代理人】
【識別番号】110001519
【氏名又は名称】特許業務法人太陽国際特許事務所
(72)【発明者】
【氏名】守谷 誠
【テーマコード（参考）】
4H048
5E078
5G301
5H029
5H050
【Ｆターム（参考）】
4H048AA03
4H048AB91
4H048VB10
4H048VB30
5E078AA13
5E078AB02
5E078BA13
5E078DA11
5E078JA02
5E078JA04
5E078JA06
5G301CA16
5G301CA30
5G301CD01
5H029AJ06
5H029AM12
5H029AM16
5H029DJ09
5H029DJ17
5H029EJ11
5H029HJ02
5H029HJ04
5H050AA12
5H050BA15
5H050BA16
5H050BA17
5H050DA13
5H050EA22
5H050FA19
5H050HA02
5H050HA04
(57)【要約】
【課題】イオン伝導性に優れる固体電解質を提供する。【解決手段】下記一般式（１）で表される分子結晶を含む固体電解質。
［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］ｎ・・・（１）
（一般式（１）中、ａは、１以上の整数を表し、ｂは、１以上の整数を表し、ｃは、１以上の整数を表し、ｎは、１以上の整数を表す。但し、一般式（１）において、ａ＝ｂを満たす。Ｘは、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が６．００Å以下となる１価のアニオン種を表す。）
【選択図】なし
【特許請求の範囲】
【請求項1】
下記一般式（１）で表される分子結晶を含む固体電解質。
［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］ｎ・・・（１）
（一般式（１）中、ａは、１以上の整数を表し、ｂは、１以上の整数を表し、ｃは、１以上の整数を表し、ｎは、１以上の整数を表す。但し、一般式（１）において、ａ＝ｂを満たす。Ｘは、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が６．００Å以下となる１価のアニオン種を表す。）
［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］ｎ・・・（１）
（一般式（１）中、ａは、１以上の整数を表し、ｂは、１以上の整数を表し、ｃは、１以上の整数を表し、ｎは、１以上の整数を表す。但し、一般式（１）において、ａ＝ｂを満たす。Ｘは、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が６．００Å以下となる１価のアニオン種を表す。）
【請求項2】
前記分子結晶にて、前記Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離は、４．００Å以上である請求項１に記載の固体電解質。
【請求項3】
前記一般式（１）中にて、Ｘは、それぞれ独立にＮ（ＳＯ２Ｆ）２−、Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２−又はＳＣＮ−である請求項１又は請求項２に記載の固体電解質。
【請求項4】
［ＬｉＮ（ＳＯ２Ｆ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）２］ｎ、［Ｌｉ２｛Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２｝２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎ、及び［Ｌｉ２（ＳＣＮ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎからなる群より選択される少なくとも一つの分子結晶を含む固体電解質。
【請求項5】
二次電池又はキャパシタの固体電解質として用いられる請求項１〜請求項４のいずれか１項に記載の固体電解質。
【請求項6】
請求項１〜請求項５のいずれか１項に記載の固体電解質を備える二次電池。
【請求項7】
請求項１〜請求項５のいずれか１項に記載の固体電解質を備えるキャパシタ。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【0001】
本発明は、固体電解質、二次電池及びキャパシタに関する。
【背景技術】
【0002】
電池の軽量化、電池構造の簡略化等の点から液体である電解液でなく、固体電解質を二次電池等に適用する試みが近年検討されている。固体電解質の有力候補は、セラミックス、ガラス、ポリマーであるが、その他にも結晶性有機物である分子結晶を含む固体電解質も検討されている。
【0003】
分子結晶を含む固体電解質としては、例えば、少なくとも、（Ａ）窒素、酸素、燐及び硫黄原子の群から選ばれる原子を１〜３個含有する電子供与性有機化合物、または（Ｂ）窒素、燐及び硫黄原子の群から選ばれる原子を少なくとも１個含有する環状構造を有するアニオン、のいずれか１種と、特定のリチウム塩並びに特定のナトリウム塩のうちの少なくとも一方とを含む結晶を含む、イオン伝導性固体電解質が検討されている（例えば、特許文献１参照）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【0004】
【特許文献1】特許６１５０４２４号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【0005】
特許文献１に記載のイオン伝導性固体電解質では、イオン伝導性が充分でなく、改善の余地がある。
【0006】
本開示は、上記に鑑みてなされたものであり、イオン伝導性に優れる固体電解質、並びにこれを含む二次電池及びキャパシタを提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【0007】
上記課題を解決するための手段には、以下の態様が含まれる。＜１＞ 下記一般式（１）で表される分子結晶を含む固体電解質。
［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］ｎ・・・（１）
（一般式（１）中、ａは、１以上の整数を表し、ｂは、１以上の整数を表し、ｃは、１以上の整数を表し、ｎは、１以上の整数を表す。但し、一般式（１）において、ａ＝ｂを満たす。Ｘは、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が６．００Å以下となる１価のアニオン種を表す。）
＜２＞ 前記分子結晶にて、前記Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離は、４．００Å以上である＜１＞に記載の固体電解質。
＜３＞ 前記一般式（１）中にて、Ｘは、それぞれ独立にＮ（ＳＯ２Ｆ）２−、Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２−又はＳＣＮ−である＜１＞又は＜２＞に記載の固体電解質。
＜４＞ ［ＬｉＮ（ＳＯ２Ｆ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）２］ｎ、［Ｌｉ２｛Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２｝２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎ、及び［Ｌｉ２（ＳＣＮ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎからなる群より選択される少なくとも一つの分子結晶を含む固体電解質。
＜５＞ 二次電池又はキャパシタの固体電解質として用いられる＜１＞〜＜４＞のいずれか１つに記載の固体電解質。
【0008】
＜６＞ ＜１＞〜＜５＞のいずれか１つに記載の固体電解質を備える二次電池。＜７＞ ＜１＞〜＜５＞のいずれか１つに記載の固体電解質を備えるキャパシタ。
【発明の効果】
【0009】
本発明の一形態によれば、イオン伝導性に優れる固体電解質、並びにこれを含む二次電池及びキャパシタを提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【0010】
【図1】実施例１及び実施例２の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図2】実施例３の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図3】実施例３、比較例１及び比較例２の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図4】比較例３の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図5】比較例４の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図6】比較例５の固体電解質におけるイオン伝導度の測定結果である。
【図7】実施例１及び実施例２の固体電解質におけるＤＳＣの結果である。
【図8】実施例３の固体電解質におけるＤＳＣの結果である。
【図9】実施例１の固体電解質の輸率の測定結果を示すグラフである。
【図10】実施例２の固体電解質の輸率の測定結果を示すグラフである。
【図11】実施例１の固体電解質の電位窓の測定結果である。
【図12】実施例２の固体電解質の電位窓の測定結果である。
【発明を実施するための形態】
【0011】
以下、本開示について詳細に説明する。本開示中に段階的に記載されている数値範囲において、一つの数値範囲で記載された上限値又は下限値は、他の段階的な記載の数値範囲の上限値又は下限値に置き換えてもよい。また、本開示中に記載されている数値範囲において、その数値範囲の上限値又は下限値は、実施例に示されている値に置き換えてもよい。
本開示において各成分は該当する物質を複数種含んでいてもよい。組成物中に各成分に該当する物質が複数種存在する場合、各成分の含有率又は含有量は、特に断らない限り、組成物中に存在する当該複数種の物質の合計の含有率又は含有量を意味する。
【0012】
＜第一実施形態＞［固体電解質］
本開示の第一実施形態の固体電解質は、下記一般式（１）で表される分子結晶を含む。
［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］ｎ・・・（１）
（一般式（１）中、ａは、１以上の整数を表し、ｂは、１以上の整数を表し、ｃは、１以上の整数を表し、ｎは、１以上の整数を表す。但し、一般式（１）において、ａ＝ｂを満たす。Ｘは、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が６．００Å以下となる１価のアニオン種を表す。）
本開示において、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離は、−５０℃又は−１００℃の条件下での結晶構造解析により測定される値である。
【0013】
本実施形態の固体電解質は、イオン伝導性に優れる。この理由としては、例えば以下のように適用される。まず、ＨＳＡＢ（Ｈａｒｄ ａｎｄ Ｓｏｆｔ Ａｃｉｄｓ ａｎｄ Ｂａｓｅｓ）則にて、硬い酸であるリチウムイオンと、柔らかい塩基であるニトリル基を含むスクシノニトリル（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）を組み合わせた分子結晶とすることで、リチウムイオン周りに働く相互作用が低減される。この相互作用を低減させることにより、イオン拡散を促進させることができるため、リチウムイオンの伝導性を高めることができる、と考えられる。さらに、リチウムイオンと、スクシノニトリルとの組み合わせにおいて、分子結晶におけるＬｉ−Ｌｉ間の最近接距離が比較的小さくなるアニオン種を適用することで、ホッピングサイトとＬｉ間の距離が小さくなるため、リチウムイオンの伝導性を高めることができる、と推測される。さらに、スクシノニトリルの沸点は２６５℃と比較的高いことから、加熱条件下での配位子の揮発を抑制できるため、本開示の固体電解質は、分子結晶を用いた従来の固体電解質と比較して利用可能範囲の拡大も期待できる。
【0014】
本実施形態の固体電解質は、例えば、二次電池、キャパシタ、空気電池の固体電解質として用いられてもよく、好ましくは二次電池又はキャパシタの固体電解質として用いられてもよい。
【0015】
（分子結晶）本実施形態の固体電解質は、前述の一般式（１）で表される分子結晶を含む。分子結晶は、複数の［ＬｉａＸｂ（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）ｃ］が分子間の相互作用で結びついて形成している結晶である。
【0016】
一般式（１）で表される分子結晶にて、Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離は、２．００Å以上であることが好ましく、３．００Å以上であることがより好ましく、４．００Å以上であることがさらに好ましい。
【0017】
一般式（１）で表される分子結晶にて、Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離は、イオン伝導性の観点から、５．８０Å以下であることが好ましく、５．５０Å以下であることがより好ましい。
【0018】
一般式（１）中にて、Ｘは、それぞれ独立にＮ（ＳＯ２Ｆ）２−（ＦＳＡ）、Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２−（ＴＦＳＡ）又はＳＣＮ−であることが好ましく、リチウムイオンの輸率の観点から、Ｎ（ＳＯ２Ｆ）２−又はＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２−がより好ましく、イオン伝導性の観点から、Ｎ（ＳＯ２Ｆ）２−であることがさらに好ましい。
【0019】
一般式（１）中にて、ａは、１又は２が好ましく、ｂは、１又は２が好ましい。一般式（１）中にて、ｃは、１〜３が好ましく、固体電解質のイオン伝導性の点から、１又は２がより好ましい。
【0020】
本実施形態の固体電解質は、一般式（１）で表される分子結晶以外の分子結晶を含んでいてもよい。イオン伝導性の観点から、本実施形態の固体電解質における一般式（１）で表される分子結晶の含有量は、分子結晶全量に対して５０質量％〜１００質量％であることが好ましく、７０質量％〜１００質量％であることがより好ましく、９０質量％〜１００質量％であることがさらに好ましい。
【0021】
本実施形態の固体電解質は、分子結晶以外のその他の成分を含んでいてもよい。その他の成分としては特に限定されず、ゲル電解質、ポリエチレンオキシド等のポリマー電解質、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド等の有機電解質塩、ヘキサフルオロリン酸リチウム等の無機電解質塩、硫化物系無機固体電解質、酸化物系無機固体電解質、バインダー、導電助剤、正極活物質、負極活物質などが挙げられる。硫化物系無機固体電解質及び酸化物系無機固体電解質の好ましい例としては、例えば、国際公開第２０１７／１１１１３１号に記載されているリチウムイオン伝導性の硫化物系無機固体電解質及び酸化物系無機固体電解質が挙げられる。
【0022】
本実施形態の固体電解質では、分子結晶の含有量は、例えば、１５質量％〜９９質量％であることが好ましく、７０質量％〜９５質量％であることがより好ましく、８０質量％〜９５質量％であることがさらに好ましい。分子結晶の含有量が１５質量％以上であることにより、固体電解質の柔軟性に優れる傾向にある。
【0023】
＜第二実施形態＞［固体電解質］
本開示の第二実施形態の固体電解質は、［ＬｉＮ（ＳＯ２Ｆ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）２］ｎ、［Ｌｉ２｛Ｎ（ＳＯ２ＣＦ３）２｝２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎ、及び［Ｌｉ２（ＳＣＮ）２（ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）３］ｎからなる群より選択される少なくとも一つの分子結晶（以下、「特定の分子結晶」とも称する。）を含む。本実施形態の固体電解質は、特定の分子結晶を含むことによりイオン伝導性に優れる。
【0024】
本開示の二次電池は、前述の本開示の固体電解質を備える。本開示の二次電池は、固体電解質の柔軟性及びイオン伝導性に優れるため、出力特性、低温での作動特性等に優れる傾向にある。
【0025】
本開示の二次電池は、正極活物質を含む正極と、負極活物質を含む負極と、前記正極と前記負極との間に設けられた前述の固体電解質と、を備えることが好ましい。
【0026】
正極は、正極集電体及び正極活物質を含む正極合剤層を備える。正極は、例えば、正極活物質を含む組成物を用いて正極集電体上に正極合剤層を形成することで作製できる。正極活物質を含む組成物は、正極活物質の他に有機結着剤、溶剤、導電助剤等を混合したものであってもよい。正極集電体、正極活物質、有機結着剤、溶剤、導電助剤等としては、従来公知の正極を製造する際に用いる材料を適用できる。
【0027】
負極は、負極集電体及び負極活物質を含む負極合剤層を備える。負極は、例えば、負極活物質を含む組成物を用いて負極集電体上に負極合剤層を形成することで作製できる。負極活物質を含む組成物は、負極活物質の他に有機結着剤、溶剤、導電助剤等を混合したものであってもよい。負極集電体、負極活物質、有機結着剤、溶剤、導電助剤等としては、従来公知の負極を製造する際に用いる材料を適用できる。
【0028】
本開示のキャパシタは、前述の本開示の固体電解質を備える。本開示のキャパシタは、固体電解質の柔軟性及びイオン伝導性に優れるため、出力特性、低温での作動特性等に優れる傾向にある。
【0029】
本開示のキャパシタは、正極活物質を含む正極と、負極活物質を含む負極と、前記正極と前記負極との間に設けられた前述の固体電解質と、を備えることが好ましい。正極は、正極集電体及び正極活物質層を含み、負極は、負極集電体及び負極活物質層を含む。キャパシタにおける正極活物質及び負極活物質としては、例えば、活性炭等が挙げられる。
【0030】
本開示の二次電池又はキャパシタは、正極と、固体電解質と、負極とを備える構成が複数積層された直列積層構造を有していてもよい。本開示の二次電池又はキャパシタが直列積層構造を有する場合、電解液を用いた二次電池又はキャパシタを直列構造にする場合と比較して容器等を簡素化することができ、システムの質量低減及び体積低減が可能となる。
【0031】
本開示の固体電解質の用途としては、特に限定されず、例えば、ノートパソコン、ペン入力パソコン、モバイルパソコン、電子ブックプレーヤー、携帯電話、携帯ファックス、携帯コピー、携帯プリンター、ヘッドフォンステレオ、ビデオムービー、液晶テレビ、ハンディークリーナー、ポータブルＣＤ、ミニディスク、トランシーバー、電子手帳、電卓、メモリーカード、携帯テープレコーダー、ラジオ、バックアップ電源、モーター、航空機、自動車、バイク、原動機付自転車、自転車、照明器具、玩具、ゲーム機器、時計、電動工具、ストロボ、カメラ、負荷平準化用電源、自然エネルギー貯蔵電源、医療機器等が挙げられる。
【実施例】
【0032】
以下、実施例により本開示を詳細に説明するが、本開示はこれらに限定されるものではない。
【0033】
［実施例１］アルゴン雰囲気下にて、Ｌｉ（ＦＳＡ）とＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ（ＳＮ）とをモル比が１：２（Ｌｉ（ＦＳＡ）：ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）の条件で混合した。次に、オイルバスを用いて［Ｌｉ（ＦＳＡ）（ＳＮ）２］ｎの融点以上の温度で混合物を加熱した。その後、混合物を室温まで放冷することにより、分子結晶である［Ｌｉ（ＦＳＡ）（ＳＮ）２］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離５．０３Å）を含む固体電解質を作製した。
【0034】
（イオン伝導度の測定）実施例１にて得られた固体電解質を円盤状に加圧成型した測定用試料を用い、密閉式セル中において金電極を用いた交流インピーダンス法によりイオン伝導度を測定した。また、イオン伝導度の測定は、測定用試料を分子結晶の融点以下の温度域で昇温しながら測定した。結果を図１に示す。
また、実施例１についてアレニウスプロットからイオン伝導性に関する活性化エネルギーを求めると３２．０ｋＪ／ｍｏｌであった。
【0035】
（示差走査熱量測定）実施例１にて得られた固体電解質について示差走査熱量測定（ＤＳＣ）を行った。具体的には、示差走査熱量計（島津製作所社製、ＤＳＣ−６０）を用い、毎分１０℃の昇温速度で測定を行った。結果を図７に示す。
図７に示すように、５２℃にて大きな吸熱ピークが観察され、この吸熱ピークは分子結晶に由来するピークであることが分かった。−７６℃にて観察された吸熱ピークは、分子結晶にひびが入ったことによると推測される。
【0036】
（輸率の測定）実施例１にて得られた固体電解質を用い、以下のようにしてリチウムイオン輸率を測定した。
・コイン型セルの作製
得られた電解質を、アルゴンガスで充填したグローブボックス内にて粉砕した後、油圧プレスを用いて、円盤状（１３φ）に加圧成型した。その後、ポンチを用いて円状に切り抜いたリチウム箔で試料を挟んだ後、密閉式セル内に試料を導入することにより、セルを作製した。
・電解質のインピーダンス測定（直流分極前）
作製したコイン型セルを恒温槽内において４０℃で２４時間保持した後、インピーダンスアナライザーＶＭＰ３（Ｂｉｏｌｏｇｉｃ社製）を用いて、４０℃で１Ｈｚ〜１ＭＨｚまでのインピーダンス測定を行った。
・電解質の直流分極測定
インピーダンスアナライザーＶＭＰ３（Ｂｉｏｌｏｇｉｃ社製）を用いて、４０℃において２５ｍＶで３０００秒間直流分極測定を行った。
・電解質のインピーダンス測定（直流分極後）
直流分極後、インピーダンスアナライザーＶＭＰ３（Ｂｉｏｌｏｇｉｃ社製）を用いて、４０℃で１Ｈｚ〜１ＭＨｚまでのインピーダンス測定を行った。
各測定結果を用いて下記式に代入することで輸率を求めた。
式：｛分極後電流値Ｉｓ［Ａ］×（印加電圧Ｖ（Ｖ）−分極前電流値Ｉ０［Ａ］×分極前インピーダンス（Ω0））｝／｛分極前電流値Ｉ０［Ａ］×（印加電圧Ｖ（Ｖ）−分極後電流値Ｉｓ［Ａ］×分極後インピーダンス（Ωｓ））｝から、リチウムイオン輸率ｔＬｉ＋［-］を算出した。
結果を図９に示す。
【0037】
（電位窓の測定）実施例１にて得られた固体電解質を用い、以下のようにしてリニアスイープボルタンメトリー（ＬＳＶ）により電位窓を測定した。
正極としてチタン板、実施例１にて得られた固体電解質、及び対極として金属リチウムをこの順に二極式密閉セルに導入した。次に、ＶＭＰ３（Ｂｉｏｌｏｇｉｃ社製）を用いて電位掃引速度０．１ｍＶｓ−１及び４０℃の条件で電極電位を連続的に変化させ、流れる電流値を測定することで電流−電圧曲線を得た。
結果を図１１に示す。
【0038】
［実施例２］アルゴン雰囲気下にて、Ｌｉ（ＴＦＳＡ）とＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮとをモル比が２：３（Ｌｉ（ＴＦＳＡ）：ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）の条件で混合した。次に、オイルバスを用いて［Ｌｉ２（ＴＦＳＡ）２（ＳＮ）３］ｎの融点以上の温度で混合物を加熱した。その後、混合物を室温まで放冷することにより、分子結晶である［Ｌｉ２（ＴＦＳＡ）２（ＳＮ）３］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離５．２７Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定し、固体電解質についてＤＳＣを行った。さらに、実施例１と同様にして固体電解質の輸率及び固体電解質の電位窓の測定結果である。結果を図１、図７、図１０及び図１２に示す。
また、実施例２についてアレニウスプロットからイオン伝導性に関する活性化エネルギーを求めると４６．０ｋＪ／ｍｏｌであった。
【0039】
［実施例３］アルゴン雰囲気下にて、Ｌｉ（ＳＣＮ）とＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮとをモル比が２：３（Ｌｉ（ＳＣＮ）：ＮＣＣＨ２ＣＨ２ＣＮ）の条件で混合した。次に、オイルバスを用いて［Ｌｉ２（ＳＣＮ）２（ＳＮ）３］ｎの融点以上の温度で混合物を加熱した。その後、混合物を室温まで放冷することにより、分子結晶である［Ｌｉ２（ＳＣＮ）２（ＳＮ）３］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離５．２８Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定し、固体電解質についてＤＳＣを行った。結果を図２、図３及び図８に示す。
また、実施例３についてアレニウスプロットからイオン伝導性に関する活性化エネルギーを求めると４６．５ｋＪ／ｍｏｌであった。
【0040】
［比較例１］アルゴン雰囲気下にて、Ｌｉ（ＴＦＳＡ）とＮ，Ｎ，Ｎ’，Ｎ’−テトラメチル−１，３−プロパンジアミン（ＴＭＰＤＡ）とを等モルで混合した。次に、オイルバスを用いて［Ｌｉ（ＴＦＳＡ）（ＴＭＰＤＡ）］ｎの融点以上の温度で混合物を加熱した。その後、混合物を室温まで放冷することにより、分子結晶である［Ｌｉ（ＴＦＳＡ）（ＴＭＰＤＡ）］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離６．６５Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定した。結果を図３に示す。
また、比較例１についてアレニウスプロットからイオン伝導性に関する活性化エネルギーを求めると７３．０ｋＪ／ｍｏｌであった。
【0041】
［比較例２］比較例１と同様にして分子結晶である［Ｌｉ（ＯＴｆ）（ＴＭＥＤＡ）」ｎ（ＴＭＥＤＡは、（ＣＨ３）２ＮＣＨ２ＣＨ２Ｎ（ＣＨ３）２を表す。Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離６．８９Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定した。結果を図３に示す。
また、比較例１についてアレニウスプロットからイオン伝導性に関する活性化エネルギーを求めると６８．３ｋＪ／ｍｏｌであった。
【0042】
［比較例３］比較例１と同様にして分子結晶である［Ｌｉ（ＴＦＳＡ）（ＴＭＥＤＡ）］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離６．６５Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定した。結果を図４に示す。
【0043】
［比較例４］比較例１と同様にして分子結晶である［Ｌｉ（ＣＰＦＳＡ）（ＴＭＥＤＡ）］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離７．５１Å）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定した。結果を図５に示す。
【0044】
［比較例５］比較例１と同様にして分子結晶である［Ｌｉ（ＮＦＢＳＡ）（Ｃ６Ｈ４（ＯＣＨ３）２）］ｎ（Ｌｉ−Ｌｉ間の最近接距離６．００Å超と推測される。）を含む固体電解質を作製した。
実施例１と同様にして固体電解質のイオン伝導度を測定した。結果を図６に示す。
【0045】
図１〜図６に示すように、実施例１〜実施例３の固体電解質は、比較例１〜比較例５の固体電解質と比較してイオン伝導性に優れていた。さらに、イオン伝導性に関する活性化エネルギーを比較すると、実施例１〜実施例３の方が比較例１及び比較例２よりも低い値を示しており、これは、実施例１〜実施例３にてリチウムイオンに働く相互作用が低減されていることを示している。また、図１に示すように、実施例１の固体電解質は、−３０℃という低温条件において約１０−５Ｓ ｃｍ−１という高いイオン伝導性を有していた。また、実施例３の分子結晶は、フッ素原子を含んでいない。実施例３にて分子結晶の作製に用いたチオシアネートは、フッ素原子を含むフッ素化合物に比べて環境への負荷が低く、低コストであるといった利点をもつ。
図９及び図１０に示すように、実施例１及び実施例２ではリチウムイオンの輸率がともに０．９以上と高い値が得られた。これにより、実施例１及び実施例２の分子結晶中にて選択的なリチウムイオンホッピングが進行していることが推測される。実施例１及び実施例２にてリチウムイオンの輸率が高い値を示した理由は、アニオンが伝導パスの構成要素となることでアニオン伝導が抑制され、結果としてリチウムイオンが選択的に拡散しているため、と推測される。
図１１及び図１２に示すように、実施例１では４Ｖ程度の電位窓を有し、実施例２では５．５Ｖ程度のより広い電位窓を有することを確認した。この理由は、スクシノニトリルが還元に対して比較的安定であり、さらに、ＦＳＡに比べてＴＦＳＡの方が電気化学的に安定であるため、と推測される。