特許 5771300 リン酸マンガンリチウム正極活物質及びその製造方法

(19)【発行国】日本国特許庁(JP)

(12)【公報種別】特許公報(B1)

(11)【特許番号】5771300

(24)【登録日】2015年7月3日

(45)【発行日】2015年8月26日

(54)【発明の名称】リン酸マンガンリチウム正極活物質及びその製造方法

(51)【国際特許分類】

   H01M 4/58 20100101AFI20150806BHJP

   C01B 25/45 20060101ALI20150806BHJP

【ＦＩ】

   H01M4/58

   C01B25/45 Z

【請求項の数】8

【全頁数】16

(21)【出願番号】特願2014-43520(P2014-43520)

(22)【出願日】2014年3月6日

【審査請求日】2014年12月12日

【早期審査対象出願】

(73)【特許権者】

【識別番号】000000240

【氏名又は名称】太平洋セメント株式会社

(74)【代理人】

【識別番号】110000084

【氏名又は名称】特許業務法人アルガ特許事務所

(74)【代理人】

【識別番号】100077562

【弁理士】

【氏名又は名称】高野 登志雄

(74)【代理人】

【識別番号】100096736

【弁理士】

【氏名又は名称】中嶋 俊夫

(74)【代理人】

【識別番号】100117156

【弁理士】

【氏名又は名称】村田 正樹

(74)【代理人】

【識別番号】100111028

【弁理士】

【氏名又は名称】山本 博人

(72)【発明者】

【氏名】山下 弘樹

(72)【発明者】

【氏名】大神 剛章

【審査官】 小森 重樹

(56)【参考文献】

【文献】 特開２００９−２１８２０５（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２０１２−２４８３７８（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特表２０１３−５１８３７８（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２０１３−１７００９４（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２００８−１３３１４９（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特表２０１３−５４１１２７（ＪＰ，Ａ）

(58)【調査した分野】（Int.Cl.，ＤＢ名）

Ｈ０１Ｍ ４／５８

Ｃ０１Ｂ ２５／４５

(57)【特許請求の範囲】

【請求項1】

水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、及び水を含有し、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が２６．６〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：２．５であるスラリー水に、リン酸を滴下して混合スラリー液を得る工程（Ｉ）、
得られた混合スラリー液に対して窒素をパージすることにより該混合スラリー液での反応を完了させて、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を前駆体スラリー液として得る工程（II）、及び
得られた前駆体スラリー液に、少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を添加し、次いで水熱反応に付する工程（III）
を含む、リン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項2】

工程（Ｉ）において得られる混合スラリー液が、リン酸０．１モルに対し、２０〜１００ｍＬの水を含有する請求項１に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項3】

工程（Ｉ）において、スラリー水にリン酸を滴下する際、該スラリー水を撹拌してｐＨ９〜１１の混合スラリー液を得る請求項１又は２に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項4】

工程（Ｉ）において、スラリー水を撹拌するにあたり、スラリー水の沸点温度以下に冷却する請求項３に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物の製造方法。

【請求項5】

工程（Ｉ）において得られる混合スラリー液が、水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量１モルに対し、リン酸を０．２８〜０．３８モル含有する請求項１〜４のいずれか１項に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項6】

工程（II）において、前駆体スラリー液中の溶存酸素濃度を０．５ｍｇ／Ｌ以下に調整する請求項１〜５のいずれか１項に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項7】

工程（III）において、遷移金属（Ｍ）化合物が鉄化合物を含有する請求項１〜６のいずれか１項に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【請求項8】

工程（III）において、蒸気加熱式オートクレーブを用いる請求項７に記載のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。

【発明の詳細な説明】

【技術分野】

【0001】

本発明は、高い電池物性を発現し得るリン酸マンガンリチウム正極活物質を得ることができるリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法に関する。

【背景技術】

【0002】

従来より、電池の性能を高めるべく、正極材料や負極材料として導電性の高い物質が用いられている。近年では、リチウムイオン電池等の次世代電池が益々台頭してきており、かかる電池における正極材料としても種々のものが開発されている。リン酸マンガンリチウムもそのなかの一つであり、リン酸、マンガン化合物及び水を混合して酸性溶液とし、これに水酸化リチウムを滴下してアルカリ性に調整したものを水熱反応に付して得られる方法が知られている（非特許文献１参照）。

【0003】

こうしたなか、リン酸マンガンリチウムはその物自体の導電性が低いため、正極活物質として有効活用するには、粒子を十分に微細化して良好な電池物性を確保する必要があり、これを正極活物質として得るための様々な製造方法が知られている。例えば、特許文献１には、リチウムを含む溶液とリンを含む溶液を混合し、弱アルカリ性の混合液を形成してマンガン等を含み得る溶液に滴下し、水熱合成に付することにより、リチウム含有複合酸化物を製造する方法が開示されている。また、特許文献２には、Ｌｉ⁺源、ＰＯ₄^3-源、及びマンガン源等を含む前駆体混合物を生成し、これに分散処理等を施して熱水条件下で反応（水熱反応）させることにより、ＬｉＭＰＯ₄化合物（Ｍは第１遷移系列からの少なくとも一つの金属）を得る方法が開示されている。

【先行技術文献】

【特許文献】

【0004】

【特許文献1】特開２０１２−２１１０７２号公報

【特許文献2】特開２００７−５１１４５８号公報

【非特許文献】

【0005】

【非特許文献1】Ｈｏｎｇｍｅｉ Ｊｉ ｅｔ ａｌ，Ｅｌｅｓｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ Ａｃｔａ ５６（２０１１），ｐ３０９３−３１００

【発明の概要】

【発明が解決しようとする課題】

【0006】

しかしながら、マンガン源として硫酸塩を用いると、上記文献に記載の方法により得られた正極活物質中には、不純物として硫酸塩由来のＳＯ₄^2-が若干量残存してしまう場合があり、これがＳ源となって揮発性ガスが発生し、得られるリチウムイオン電池において膨張を引き起こす要因ともなり得る。そのため、可能な限りＳ源を除去することが望ましいものの、最終段階で通常行われる正極活物質の水等による洗浄のみによっては、必要十分な程度までに除去することが困難な状況である。

【0007】

したがって、本発明の課題は、マンガン源として硫酸塩を用いた際に、不純物であるＳ源を効果的に低減し得るリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法を提供することにある。

【課題を解決するための手段】

【0008】

そこで本発明者らは、種々検討したところ、水に対して特定の量の水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムを含有し、リチウムとナトリウムが特定のモル比であるスラリー水を用いつつ特定の工程を含むことにより、原料として少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を用いた際にも、得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質中に残存するＳ源を効果的に低減できることを見出し、本発明を完成させるに至った。

【0009】

すなわち、本発明は、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、及び水を含有し、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：４であるスラリー水に、リン酸を滴下して混合スラリー液を得る工程（Ｉ）、
得られた混合スラリー液に対して窒素をパージすることにより該混合スラリー液での反応を完了させて、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を前駆体スラリー液として得る工程（II）、及び
得られた前駆体スラリー液に、少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を添加し、次いで水熱反応に付する工程（III）
を含む、リン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法を提供するものである。
また、本発明は、上記製造方法により得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質、及びこれを正極材料として含有するリチウムイオン電池を提供するものである。

【発明の効果】

【0010】

本発明のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法によれば、最終段階で生成したリン酸マンガンリチウム正極活物質を水等による洗浄に付するのみで、かかる正極活物質における粒子の微細化を図りつつ、残存し得るＳ源を効果的に低減することができる。こうして得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質を用いれば、安全性の高い高性能なリチウムイオン電池を容易に実現することが可能となる。

【図面の簡単な説明】

【0011】

【図1】本発明で用いる蒸気加熱式オートクレーブの概略図を示す。

【図2】実施例１で得られたリン酸マンガンリチウム正極活物質のＳＥＭ像を示す。

【図3】比較例１で得られたリン酸マンガンリチウム正極活物質のＳＥＭ像を示す。

【発明を実施するための形態】

【0012】

以下、本発明について詳細に説明する。
本発明のリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法は、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、及び水を含有し、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：４であるスラリー水に、リン酸を滴下して混合スラリー液を得る工程（Ｉ）、
得られた混合スラリー液に対して窒素をパージすることにより該混合スラリー液での反応を完了させて、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を前駆体スラリー液として得る工程（II）、及び
得られた前駆体スラリー液に、少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を添加し、次いで水熱反応に付する工程（III）
を含む。

【0013】

工程（Ｉ）では、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、及び水を含有し、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：４であるスラリー水を用いる。このように、水に対して特定の合計量となる水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムを含有しながら、リチウムとナトリウムが特定のモル比を保持するスラリー水を用いることにより、詳細については定かではないものの、後述する工程において中間副生物として生成し得るＬｉ₂ＳＯ₄が、より水に対する溶解度の高いＮａ₂ＳＯ₄に置き換わることとも相まって、水等の洗浄によってこれら中間副生物が効率的に除去され、得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳ源を効果的に低減できるものと考えられる。

【0014】

かかるスラリー水を調製するには、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：４となる量の水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムを水とともに混合すればよい。かかるスラリー水は、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜３８質量部であるのが好ましく、８〜３６質量部であるのがより好ましい。また、かかるスラリー水における水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムは、リチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が６：１〜１：３となる量であるのが好ましく、５：１〜１：２．５となる量であるのがより好ましい。これにより、不純物相の発生を効果的に抑制することができ、得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳ源を効率的に低減することができる。

【0015】

なお、水酸化リチウムとしては、例えば、ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ等の水和物を用いてもよく、この場合、上記合計量における水酸化リチウムの量は、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）量に換算した値となる。また、化学量論上、かかる水酸化リチウムのＬｉ源としての量は、後述するリン酸マンガンリチウムにおけるＦｅ源及びＭｎ源の合計モル量を基準として、１．０〜３．０倍であるのが好ましく、１．０〜２．５倍であるのがより好ましい。このように、水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムが上記特定の量でありながらＬｉ源を特定の量とすることにより、後述する工程を経ることとも相まって、Ｓ源の残存量を低減するだけでなく、得られる正極活物質における粒子の微細化をも図ることができる。

【0016】

工程（Ｉ）では、上記スラリー水に、リン酸を滴下して混合スラリー液を得る。このように、水酸化ナトリウムの共存下、過剰な量の水酸化リチウムが存在するスラリー液に、リン酸を滴下して少量ずつ加えることで、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体において分散粒子が凝集するのを効果的に抑制し、正極活物質の粒子の微細化を図ることができる。また、かかるリン酸を滴下する際、該スラリー水を撹拌してｐＨ９〜１１の混合スラリー液を得るのが好ましい。このように、飽和状態でありながら過剰な量の水酸化リチウムが存在するスラリー液に、リン酸を滴下して少量ずつ加えながら撹拌することで、後述する工程（II）で得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体の分散粒子が凝集するのを効果的に抑制し、正極活物質の粒子の微細化をより有効に図ることができる。
リン酸とは、いわゆるオルトリン酸（Ｈ₃ＰＯ₄）であり、７０〜９０質量％濃度の水溶液として用いるのが好ましい。リン酸の上記スラリー水への滴下速度は、スラリー水１００質量部に対し、好ましくは０．１３〜０．４３質量部／分であり、より好ましくは０．１７〜０．３８質量部／分であり、さらに好ましくは０．２４〜０．３４質量部／分である。

【0017】

工程（Ｉ）において得られる混合スラリー液は、リン酸０．１モルに対し、２０〜１００ｍＬの水を含有するのが好ましく、２５〜９５ｍＬの水を含有するのがより好ましい。リン酸に対する水の量を上記範囲にすることにより、各成分が均一に分散された混合スラリー液を得ることができる。また、正極活物質となるリン酸マンガンリチウム化合物の結晶子径を良好に制御して微細化を図ることができるとともに、その収率をも高めることができる。

【0018】

工程（Ｉ）において、リン酸を滴下する際にスラリー水を撹拌する場合、かかるスラリー水の撹拌速度は、好ましくは２５０〜６００ｒｐｍであり、より好ましくは３００〜５５０ｒｐｍであり、さらに好ましくは３５０〜５００ｒｐｍである。

【0019】

リン酸を滴下する際におけるスラリー水の温度は、リン酸の滴下速度によっても左右されるが、好ましくは２０〜９０℃であり、より好ましくは２０〜７０℃である。
なお、リン酸を滴下する際に撹拌する場合、リン酸の滴下速度によっても左右されるが、さらにスラリー水の沸点温度以下に冷却するのが好ましい。具体的には、８０℃以下に冷却するのが好ましく、２０〜６０℃に冷却するのがより好ましい。

【0020】

工程（Ｉ）で得られる混合スラリー液は、水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量１モルに対し、リン酸を０．２８〜０．３８モル含有するのが好ましく、０．３０〜０．３６モル含有するのがより好ましく、０．３２〜０．３４モル含有するのがさらに好ましい。また、水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量１００質量部に対し、リン酸を８０〜２００質量部含有するのが好ましく、９０〜１７５質量部含有するのがより好ましく、１００〜１５０質量部含有するのがさらに好ましい。

【0021】

混合スラリー液は、最終的にｐＨ９〜１１に調整し、好ましくはｐＨ９．５〜１１．０に調整する。これにより、副生成物ならびに粒子の成長を有効に抑制することができる。この際、必要に応じて、公知のｐＨ調整剤を用いてもよい。

【0022】

工程（II）では、上記工程（Ｉ）で得られた混合スラリー液に対して窒素をパージすることにより該混合スラリー液での反応を完了させて、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を前駆体スラリー液として得る。窒素がパージされると、混合スラリー液中の溶存酸素濃度が低減された状態で反応を進行させることができ、また得られる前駆体スラリー液中の溶存酸素濃度も効果的に低減されるため、次の工程で添加する遷移金属（Ｍ）化合物の酸化を抑制することができる。かかる前駆体スラリー液中において、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）は、微細な分散粒子として存在する。

【0023】

上記工程（II）における圧力は、好ましくは０．１〜０．２ＭＰａであり、より好ましくは０．１〜０．１５ＭＰａである。また、混合スラリー液の温度は、好ましくは２０〜８０℃であり、より好ましくは２０〜６０℃である。反応時間は、好ましくは５〜６０分であり、より好ましくは１５〜４５分である。
また、窒素をパージする際、反応を良好に進行させる観点から、混合スラリー液を撹拌するのが好ましい。このときの撹拌速度は、好ましくは２５０〜６００ｒｐｍであり、より好ましくは３５０〜５００ｒｐｍである。

【0024】

また、工程（II）では、より効果的にリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体の分散粒子表面における酸化を抑制し、分散粒子の微細化を図る観点から、混合スラリー液中における溶存酸素濃度を０．５ｍｇ／Ｌ以下とするのが好ましく、０．２ｍｇ／Ｌ以下とするのがより好ましい。

【0025】

上記工程（Ｉ）及び工程（II）を経ることにより、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体が微細な分散粒子として存在し、かつＳ源を有効に低減し得る前駆体スラリー液を得ることができる。前駆体スラリー液中における溶存酸素濃度は、０．５ｍｇ／Ｌ以下に調整するのが好ましく、０．２ｍｇ／Ｌ以下に調整するのがより好ましい。

【0026】

得られる前駆体スラリー液中におけるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）の平均分散粒子径は、好ましくは３０〜５０００ｎｍであり、より好ましくは３０〜４０００ｎｍであり、さらに好ましくは３０〜３５００ｎｍである。
なお、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体の平均分散粒子径とは、動的光散乱式ナノトラック粒度分析計（日機装社製）を用いて測定した値を意味する。

【0027】

上記工程（Ｉ）及び工程（II）を経ることにより得られる前駆体スラリー液を、スラリー液のまま、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）として用い、少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を添加し、次いで水熱反応に付する工程（III）を含むことにより、極めて微細な粒子であって正極活物質として非常に有用なリン酸マンガンリチウム化合物を得ることができる。

【0028】

硫酸マンガン以外の遷移金属（Ｍ）化合物としては、電池物性を高める観点から、鉄化合物を用いるのが好ましい。鉄化合物としても２価の鉄化合物及びこれらの水和物等であればよく、例えば、ハロゲン化鉄等のハロゲン化物；硫酸鉄、等の硫酸塩；シュウ酸鉄、酢酸鉄等の有機酸塩；並びにこれらの水和物等が挙げられる。なかでも、電池物性を高める観点から、硫酸鉄を用いるのが好ましい。

【0029】

遷移金属（Ｍ）化合物として、硫酸マンガン及び鉄化合物を用いる場合、その使用モル比（硫酸マンガン：鉄化合物）は、好ましくは９９：１〜５１：４９であり、より好ましくは９５：５〜７０：３０であり、さらに好ましくは９０：１０〜８０：２０である。また、これら遷移金属化合物の合計添加量は、前駆体スラリー液中に含有されるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）１モルに対し、好ましくは０．９９〜１．０１モルであり、より好ましくは０．９９５〜１．００５モルである。

【0030】

水熱反応に付する際に用いる水の使用量は、遷移金属化合物の溶解性、撹拌の容易性、及び合成の効率等の観点から、前駆体スラリー液中に含有されるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）のリン酸イオン１モルに対し、好ましくは１０〜３０モルであり、より好ましくは１２．５〜２５モルである。

【0031】

遷移金属（Ｍ）化合物の添加順序は特に制限されない。また、遷移金属化合物を添加するとともに、必要に応じて酸化防止剤を添加してもよい。かかる酸化防止剤としては、亜硫酸ナトリウム（Ｎａ₂ＳＯ₃）、ハイドロサルファイトナトリウム（Ｎａ₂Ｓ₂Ｏ₄）、アンモニア水等を使用することができる。酸化防止剤の添加量は、過剰に添加されることでリン酸マンガンリチウム化合物の生成が抑制されるのを防止する観点から、遷移金属化合物１モルに対し、好ましくは０．０１〜１モルであり、より好ましくは０．０３〜０．５モルである。

【0032】

前駆体スラリー液に遷移金属化合物を添加し、必要に応じて酸化防止剤等を添加することにより得られる混合液は、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）を多量に含有してなる。このように、Ｓ源の残存量が低減可能であるとともに微細化された分散粒子を形成してなるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を多く含む混合液を水熱反応に付することにより、正極活物質として有用な、Ｓ源の残存量が低減された極めて微細な粒子のリン酸マンガンリチウム化合物を得ることができる。かかる混合液中におけるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体の含有量は、好ましくは１０〜５０質量％であり、より好ましくは１５〜４５質量％であり、さらに好ましくは２０〜４０質量％である。

【0033】

得られた上記混合液を水熱反応に付するにあたり、遷移金属化合物の酸化を有効に防止する観点から、例えば図１に示すように、蒸気加熱式オートクレーブを用いるのが好ましい。蒸気加熱式オートクレーブは、飽和蒸気を受け入れて加圧・加熱しているので、オートクレーブ内が飽和蒸気で満たされており、水熱合成時にオートクレーブ内での遷移金属の酸化を有効に防止することができる。また飽和蒸気は、冷却されても水（ドレン水）以外を発生しないので、その過程でも遷移金属の酸化を抑制することが可能である。オートクレーブ内に飽和蒸気を導入して加熱を開始する際、オートクレーブ内の空気を飽和蒸気で押し出す（置換する）操作を行い、オートクレーブ内に残留する酸素をさらに低減することが好ましい。

【0034】

なお、飽和蒸気は水を加熱して作られるが、水を加熱するためのボイラーに使用する水は脱酸しておくのが好ましい。この蒸気を製造する水は、溶存酸素濃度０．５ｍｇ／Ｌ以下であるのが好ましく、溶存酸素濃度０．２ｍｇ／Ｌ以下であるのがより好ましい。このような脱酸した水は、例えば水に窒素ガスをバブリングすることや膜分離装置を用いることで容易に製造することができる。

【0035】

水熱反応における反応温度は、１００℃以上であればよく、好ましくは１３０〜２５０℃であり、より好ましくは１４０〜２３０℃である。蒸気加熱式オートクレーブを用いる場合、オートクレーブ中で密封して蒸気で加熱するのみでよく、圧力は、１３０〜２５０℃で反応を行う場合、０．３〜１．５ＭＰａとなり、１４０〜２３０℃で反応を行う場合、０．４〜１．０ＭＰａとなる。反応時間は１０分〜３時間が好ましく、さらに１０〜１時間が好ましい。

【0036】

水熱反応終了後、生成したリン酸マンガンリチウム化合物をろ過により採取し、次いで、効果的に残存するＳ源を除去する観点から、洗浄するのが好ましい。洗浄は、ケーキ洗浄機能を有したろ過装置を用いて水で行うのが好ましい。得られた結晶は、必要により乾燥する。乾燥手段は、噴霧乾燥、真空乾燥、凍結乾燥等が挙げられる。

【0037】

かかるリン酸マンガンリチウム化合物の平均結晶子径は、好ましくは１０〜３００ｎｍであり、より好ましくは２０〜２００ｎｍである。なお、リン酸マンガンリチウム化合物の平均結晶子径とは、粉末Ｘ線回折（ＸＲＤ）の結果を元にシェラーの式によって算出される値を意味する。

【0038】

得られるリン酸マンガンリチウム化合物は、リチウムイオン電池用の正極活物質として用いることができ、遷移金属（Ｍ）として少なくともマンガン（Ｍｎ）を含む。具体的には、例えば下記式（Ａ）で表わされる。
ＬｉＦｅ_aＭｎ_1-aＰＯ₄ ・・・（Ａ）
（式中、ａは０≦ａ＜０．５を満たす数を示す。）
上記式（Ａ）中におけるａは、より電池物性の高いリン酸マンガンリチウム化合物を得る観点から、好ましくは０．０５〜０．４であり、より好ましくは０．０７５〜０．３５であり、さらに好ましくは０．１〜０．３である。

【0039】

得られたリン酸マンガンリチウム化合物は、カーボン担持し、次いで焼成することにより、正極活物質とするのが好ましい。カーボン担持は、リン酸マンガンリチウム化合物に常法により、グルコース、フルクトース、ポリエチレングリコール、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース、サッカロース、デンプン、デキストリン、クエン酸等の炭素源及び水を添加し、次いで焼成すればよい。焼成条件は、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に４００℃以上、好ましくは４００〜８００℃で１０分〜３時間、好ましくは０．５〜１．５時間行うのが好ましい。かかる処理によりリン酸マンガンリチウム化合物の粒子表面にカーボンが担持された正極活物質とすることができる。炭素源の使用量は、リン酸マンガンリチウム化合物１００質量部に対し、炭素源に含まれる炭素として３〜１５質量部が好ましく、炭素源に含まれる炭素として５〜１０質量部がさらに好ましい。

【0040】

上記本発明の方法により得られるリン酸マンガンリチウム正極活物質は、残存し得るＳ源が効果的に低減されてなり、また粒径が微細で均一であることから、リチウムイオン電池の正極材料として有用である。具体的には、リン酸マンガンリチウム正極活物質の平均粒子径は、好ましくは１０〜３００ｎｍであり、より好ましくは２０〜２００ｎｍである。

【0041】

次に本発明の方法で得られたリン酸マンガンリチウム正極活物質を正極材料として含有するリチウムイオン電池について説明する。
本発明の正極材料を適用できるリチウムイオン電池としては、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。

【0042】

ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵・放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。

【0043】

電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常リチウムイオン二次電池の電解液に用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。

【0044】

支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＣｌＯ₄及びＬｉＡｓＦ₆から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、ＬｉＳＯ₃ＣＦ₃、ＬｉＣ（ＳＯ₃ＣＦ₃）₂及びＬｉＮ（ＳＯ₃ＣＦ₃）₂、ＬｉＮ（ＳＯ₂Ｃ₂Ｆ₅）₂及びＬｉＮ（ＳＯ₂ＣＦ₃）（ＳＯ₂Ｃ₄Ｆ₉）から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも１種であることが好ましい。

【0045】

セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすものである。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子（ポリエチレン、ポリプロピレン）の多孔膜を用いればよい。
このようにして得られるリチウムイオン電池は、Ｓ源が効果的に低減され、かつ微細化されたリン酸マンガンリチウム正極活物質を正極材料として含有するため、揮発性ガスが発生することのない高い安全性を有する高性能な電池である。

【実施例】

【0046】

以下、本発明について、実施例に基づき具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。

【0047】

［実施例１］
《前駆体スラリー液の調製》
ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ １０．４９０ｇ、ＮａＯＨ ２．０ｇ及び水 ３０ｍＬを混合してスラリー水を得た。かかるスラリー水における、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量は２６．６質量部であり、モル比（Ｌｉ：Ｎａ）は５：１であった。
次いで、得られたスラリー水を、２５℃の温度に保持しながら撹拌速度４００ｒｐｍにて撹拌し、ここに７０％のリン酸水溶液 １１．５２９ｇを３５ｍＬ／分で滴下して混合スラリー液を得た。かかる混合スラリー液のｐＨは１０．０であり、かかる混合スラリー液における、水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量１モルに対するリン酸の含有量は０．３３モルであり、リン酸０．１モルに対する水の含有量は３０ｍＬであった。

【0048】

次に、得られた混合スラリー液に対し、４００ｒｐｍの速度で３０分撹拌しながら窒素をパージして、混合スラリー液での反応を完了させ、溶存酸素濃度０．５ｍｇ／Ｌに調整された前駆体スラリー液を得た。
得られた前駆体スラリー液中におけるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）の平均分散粒子径は、動的光散乱式ナノトラック粒度分析計（日機装社製）で測定したところ、３０００ｎｍであった。

【0049】

《リン酸マンガンリチウム正極活物質の製造》
続いて、前駆体スラリー液５４．０２ｇに対し、ＭｎＳＯ₄・Ｈ₂Ｏ ２０．４２９ｇ、ＦｅＳＯ₄・７Ｈ₂Ｏ ４．１７０ｇを添加し、さらにＮａ₂ＳＯ₃０．１２ｇを添加して撹拌速度４００ｒｐｍにて撹拌・混合して混合液を得た。このとき、添加したＭｎＳＯ₄とＦｅＳＯ₄のモル比（硫酸マンガン：鉄化合物）は、８５：１５であり、混合液中におけるリン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体（Ｌｉ_xＮａ_3-xＰＯ₄、１≦ｘ≦３）の含有量は、２２．９質量％であった。
次いで、混合液を図１の蒸気加熱式オートクレーブ内に設置した合成容器に投入した。オートクレーブ内は、隔膜分離装置により溶存酸素濃度０．５ｍｇ／Ｌ未満とした水を加熱して得た飽和蒸気を用いて、１７０℃で１時間加熱した。加熱中も容器内の混合スラリー液の攪拌を続けた。オートクレーブ内の圧力は、０．８ＭＰａであった。生成した結晶をろ過し、次いで水により洗浄した。洗浄した結晶を６０℃１Ｔｏｒｒの条件で真空乾燥した。
得られた粉末の平均結晶子径について、ＸＲＤの１０°〜８０°（２θ−Ｃｕｋα）の回折線の半値幅を元に、シェラーの式で算出したところ、６７ｎｍであった。

【0050】

さらに得られた粉末を８．４ｇ分取し、これにグルコース（炭素濃度として１０％）及び超純水１０ｃｍ³を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成してリン酸マンガンリチウム正極活物質を得た。
得られたリン酸マンガンリチウム正極活物質（ＬｉＦｅ_0.15Ｍｎ_0.85ＰＯ₄）の平均粒子径は、１００ｎｍであった。また、得られたリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量（質量％）について、誘導結合プラズマ発光分光分析装置（ＩＣＰ−ＡＥＳ、堀場製作所社製）を用いて測定した結果を表１に示すとともに、かかるリン酸マンガンリチウム正極活物質のＳＥＭ像を図２に示す。

【0051】

［実施例２］
ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ ８．３９２ｇ、ＮａＯＨ ４．０ｇ及び水 ３０ｍＬを混合してスラリー水とし、かかるスラリー水中における、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量を２９．３質量部、モル比（Ｌｉ：Ｎａ）を２：１とした以外、実施例１と同様にしてリン酸マンガンリチウム正極活物質（平均粒子径１５０ｎｍ）を得た。
なお、リン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径、及びリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量は、実施例１と同様にして測定した。
結果を表１に示す。

【0052】

［実施例３］
ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ ６．２９４ｇ、ＮａＯＨ ６．０ｇ及び水 ３０ｍＬを混合してスラリー水とし、かかるスラリー水中における、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量を３２．０質量部、モル比（Ｌｉ：Ｎａ）を１：１とした以外、実施例１と同様にしてリン酸マンガンリチウム正極活物質（平均粒子径１００ｎｍ）を得た。
なお、リン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径、及びリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量は、実施例１と同様にして測定した。
結果を表１に示す。

【0053】

［実施例４］
ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ ４．１９６ｇ、ＮａＯＨ ８．０ｇ及び水 ３０ｍＬを混合してスラリー水とし、かかるスラリー水中における、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量を３４．７質量部、モル比（Ｌｉ：Ｎａ）を１：２とした以外、実施例１と同様にしてリン酸マンガンリチウム正極活物質（平均粒子径１００ｎｍ）を得た。
なお、リン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径、及びリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量は、実施例１と同様にして測定した。
結果を表１に示す。

【0054】

［比較例１］
ＮａＯＨを用いることなく、ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ １２．５８８ｇ及び水 ３０ｍＬを混合してスラリー水とした以外、実施例１と同様にしてリン酸マンガンリチウム正極活物質（平均粒子径７０ｎｍ）を得た。
なお、リン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径、及びリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量は、実施例１と同様にして測定した。
結果を表１に示すとともに、かかるリン酸マンガンリチウム正極活物質のＳＥＭ像を図３に示す。

【0055】

【表1】

［実施例５］
ＬｉＯＨ・Ｈ₂Ｏ ６．２９４ｇ、ＮａＯＨ ６．０ｇ及び水 ９０ｍＬを混合してスラリー水とし、かかるスラリー水中における水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量を１０．７質量部とした以外、実施例３と同様にしてリン酸マンガンリチウム正極活物質（平均粒子径１００ｎｍ）を得た。
なお、リン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径、及びリン酸マンガンリチウム正極活物質におけるＳの残存量は、実施例１と同様にして測定した。
実施例３及び比較例１を含め、結果を表２に示す。

【0056】

【表2】

【0057】

表１〜２の結果によれば、比較例１に比して、実施例１〜５では、得られたリン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径は、僅かに増大が認められるものの電池特性には影響がない程度にすぎず、リン酸マンガンリチウム正極活物質においては有効にＳの残存量が低減されていることがわかる。なかでも実施例５では、得られたリン酸マンガンリチウム粉末の平均結晶子径の微細化が効果的に図られていた。

【要約】

【課題】マンガン源として硫酸塩を用いた際に、不純物であるＳ源を効果的に低減し得るリン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法を提供する。
【解決手段】水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、及び水を含有し、水１００質量部に対する水酸化リチウム及び水酸化ナトリウムの合計量が８〜４０質量部であり、かつリチウムとナトリウムのモル比（Ｌｉ：Ｎａ）が８：１〜１：４であるスラリー水に、リン酸を滴下して混合スラリー液を得る工程（Ｉ）、
得られた混合スラリー液に対して窒素をパージすることにより該混合スラリー液での反応を完了させて、リン酸マンガンリチウム正極活物質前駆体を前駆体スラリー液として得る工程（II）、及び
得られた前駆体スラリー液に、少なくとも硫酸マンガンを含む遷移金属（Ｍ）化合物を添加し、次いで水熱反応に付する工程（III）
を含む、リン酸マンガンリチウム正極活物質の製造方法。
【選択図】図２

【図1】

【図2】

【図3】