特許 5961004 水酸化コバルトの製造方法、酸化コバルトの製造方法及びコバルト酸リチウムの製造方法

(19)【発行国】日本国特許庁(JP)

(12)【公報種別】特許公報(B2)

(11)【特許番号】5961004

(24)【登録日】2016年7月1日

(45)【発行日】2016年8月2日

(54)【発明の名称】水酸化コバルトの製造方法、酸化コバルトの製造方法及びコバルト酸リチウムの製造方法

(51)【国際特許分類】

   C01G 51/04 20060101AFI20160719BHJP

   C01G 51/00 20060101ALI20160719BHJP

   H01M 4/525 20100101ALI20160719BHJP

【ＦＩ】

   C01G51/04

   C01G51/00 A

   H01M4/525

【請求項の数】4

【全頁数】17

(21)【出願番号】特願2012-34821(P2012-34821)

(22)【出願日】2012年2月21日

(65)【公開番号】特開2013-170099(P2013-170099A)

(43)【公開日】2013年9月2日

【審査請求日】2014年12月16日

(73)【特許権者】

【識別番号】000230593

【氏名又は名称】日本化学工業株式会社

(74)【代理人】

【識別番号】100098682

【弁理士】

【氏名又は名称】赤塚 賢次

(74)【代理人】

【識別番号】100071663

【弁理士】

【氏名又は名称】福田 保夫

(74)【代理人】

【識別番号】100131255

【弁理士】

【氏名又は名称】阪田 泰之

(72)【発明者】

【氏名】大石 義英

【審査官】 大城 公孝

(56)【参考文献】

【文献】 中国特許出願公開第１０１５８５５５９（ＣＮ，Ａ）

【文献】 特開平１０−０１７３２８（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２００７−０５５８１７（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開平１１−２９２５４７（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特許第５７５８７４３（ＪＰ，Ｂ２）

【文献】 ISMAIL, J. et al，Organic Additive-Mediated Synthesis of Novel Cobalt(II) Hydroxides，Journal of Solid State Chemistry，１９９５年 ２月 １日，Vol.114, No.2，p.550-555，DOI:10.1006/jssc.1995.1084

(58)【調査した分野】（Int.Cl.，ＤＢ名）

Ｃ０１Ｇ ５１／００，５１／０４

Ｃ０１Ｇ ５３／００，５３／０４

Ｈ０１Ｍ ４／５２，４／５２５

ＣＡｐｌｕｓ／ＲＥＧＩＳＴＲＹ（ＳＴＮ）

ＣＮＫＩ

(57)【特許請求の範囲】

【請求項1】

グリシンを含有する２価のコバルトの塩化物、硝酸塩又は硫酸塩の水溶液であり、グリシンの含有量が、原子換算のコバルト１モルに対して、０．０１０〜０．３００モルであるコバルト水溶液（Ａ液）と、アルカリ水溶液（Ｂ液）とを、グリシンを含有せず、溶媒が水であり、ｐＨが９．８〜１０．２に調整されたＣ液へ添加し、反応温度６５〜７５℃、ｐＨ９．８〜１０．２で中和反応を行うことにより、平均粒径が８〜４０μｍ、[平均粒子径（Ｄ５０％）]／[標準偏差（ＳＤ値）]が３．０〜７．０である水酸化コバルトを得る中和工程を有することを特徴とする水酸化コバルトの製造方法。

【請求項2】

請求項１記載の水酸化コバルトの製造方法を行い得られる水酸化コバルトを、２００〜７００℃で焼成して酸化することにより、酸化コバルトを得る酸化焼成工程を有することを特徴とする酸化コバルトの製造方法。

【請求項3】

請求項１記載の水酸化コバルトの製造方法を行い得られる水酸化コバルトと、リチウム化合物とを混合する粒子混合工程と、該粒子混合工程を行い得られる粒子混合物を焼成する焼成反応工程と、を有することを特徴とするコバルト酸リチウムの製造方法。

【請求項4】

請求項２に記載の酸化コバルトの製造方法を行い得られる酸化コバルトと、リチウム化合物とを混合する粒子混合工程と、該粒子混合工程を行い得られる粒子混合物を焼成する焼成反応工程と、を有することを特徴とするコバルト酸リチウムの製造方法。

【発明の詳細な説明】

【技術分野】

【0001】

本発明は、水酸化コバルト又は酸化コバルト、特に、リチウム二次電池用のリチウムコバルト複合酸化物の製造原料として好適に用いられる水酸化コバルト又は酸化コバルトの製造方法に関するものである。また、本発明は、リチウム二次電池用のコバルト酸リチウムの製造方法に関するものである。

【背景技術】

【0002】

近年、家庭電器においてポータブル化、コードレス化が急速に進むに従い、ラップトップ型パソコン、携帯電話、ビデオカメラ等の小型電子機器の電源としてリチウムイオン二次電池が実用化されている。このリチウムイオン二次電池については、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ_２）がリチウムイオン二次電池の正極活物質として有用であるとの報告がなされて以来、リチウム遷移金属複合酸化物に関する研究開発が活発に進められており、これまで多くの提案がなされている。

【0003】

リチウム遷移金属複合酸化物としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ_２）、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ_２）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ_２Ｏ_４）などが好ましく使用されており、特にＬｉＣｏＯ_２は、その安全性、充放電容量などの面から広く使用されている。

【0004】

近年は、リチウム二次電池の高容量化の要求から、高容量化が可能なリチウム二次電池用のコバルト酸リチウム系の複合酸化物が必要となっている。

【0005】

リチウム二次電池を高容量化するための手法としては、（１）大粒子のコバルト酸リチウムと小粒子のコバルト酸リチウムとを混ぜて、正極活物質の充填率を高めることにより、体積当たりの容量を増やし、高容量化を図る方法（例えば、特許文献１）、（２）ＬｉＮｉ_０．８５Ｃｏ_０．１５Ｏ_２のように、ＬｉＣｏＯ_２の組成を変更し、重量当たりの容量を増やすことにより高容量化を図る方法（例えば、特許文献２）等が、従来より行われていた。

【0006】

しかし、上記（１）の方法では、小粒子が電池の安全性、特に、充放電を繰り返した際に起こる非水電解液との反応に伴うガス発生が多くなるという問題があった。また、上記（２）の方法では、ＬｉＮｉ_０．８５Ｃｏ_０．１５Ｏ_２の製造に用いられたリチウム化合物が残存アルカリとして残存してしまうために、電池の安全性、特に、充放電を繰り返した際に起こる非水電解液との反応に伴うガス発生が多くなるという問題があった。

【先行技術文献】

【特許文献】

【0007】

【特許文献1】特開２００４−１８２５６４号公報（特許請求の範囲）

【特許文献2】特開平１１−０６０２４３号公報（特許請求の範囲）

【発明の概要】

【発明が解決しようとする課題】

【0008】

そこで、上記従来方法に代わる手法が求められる。リチウム二次電池を高容量化する方法としては、ＬｉＣｏＯ_２の粒径を大きくすることにより、タップ密度を高くして、体積当たりの電池の容量を高くする方法が考えられる。

【0009】

平均粒子径が１０〜３５μｍと大きく、更に粒度分布がシャープで、且つ微粒子分が少ないコバルト酸リチウムを正極活物質として用いたリチウム二次電池は、特に安全性にも優れたものとなることが知られている。

【0010】

この平均粒子径が１０〜３５μｍと大きなコバルト酸リチウムは、通常、平均粒子径が５μｍ未満の微細な四酸化三コバルトをコバルト源として用い、リチウム化合物をＬｉ／Ｃｏのモル比で１．０３以上と多くして、反応させ、粒成長させる必要がある。ところが、過剰分の炭酸リチウムはそのままコバルト酸リチウムに残存し、その結果、返って電池性能を劣化させ、また、ガス発生等により電池安全性の問題を生じさせる。

【0011】

製造原料として用いる水酸化コバルト又は酸化コバルトの粒径を５μｍ以上と大きくすれば、水酸化コバルト又は酸化コバルトと反応させるリチウム化合物の過剰率をできるだけ低く抑えて、平均粒径が１０〜３５μｍのコバルト酸リチウムを得ることができると考えられる。
また、コバルト酸リチウムの粒度分布は、コバルト源となる酸化コバルトや水酸化コバルトの粒度分布に依存することから、粒度分布がシャープで平均粒子径が５μｍ以上で、且つ粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しない水酸化コバルト及び酸化コバルトの開発が望まれている。

【0012】

従って、本発明の目的は、平均粒子径が５μｍ以上で、二次粒子の粒度分布が狭く、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しない水酸化コバルト及び酸化コバルトを得ることにある。また、本発明の目的は、平均粒子径が１０〜３５μｍと大きいにもかかわらず残存するアルカリ量が少なく、粒径が１μｍ以下の微粒子分を実質的に含有しないコバルト酸リチウムを得ることにある。

【課題を解決するための手段】

【0013】

本発明者らは、上記実情に鑑み鋭意研究を重ねた結果、コバルト塩を溶解させたコバルト水溶液（Ａ液）とアルカリ水溶液（Ｂ液）との中和反応において、コバルト水溶液（Ａ液）として、グリシンを存在させたコバルト水溶液を用い、コバルト水溶液（Ａ液）中のコバルトとグリシンのモル比を特定の範囲とし、且つＡ液とＢ液とをグリシンを含有しない水（Ｃ液）へ添加することにより中和反応を行えば、一次粒子が凝集した平均粒子径が５μｍ以上の二次粒子であり、二次粒子の粒度分布が狭く、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しない水酸化コバルトが得られることを見出し、本発明を完成させるに到った。

【0014】

すなわち、本発明（１）は、グリシンを含有する２価のコバルトの塩化物、硝酸塩又は硫酸塩の水溶液であり、グリシンの含有量が、原子換算のコバルト１モルに対して、０．０１０〜０．３００モルであるコバルト水溶液（Ａ液）と、アルカリ水溶液（Ｂ液）とを、グリシンを含有せず、溶媒が水であり、ｐＨが９．８〜１０．２に調整されたＣ液へ添加し、反応温度６５〜７５℃、ｐＨ９．８〜１０．２で中和反応を行うことにより、平均粒径が８〜４０μｍ、[平均粒子径（Ｄ５０％）]／[標準偏差（ＳＤ値）]が３．０〜７．０である水酸化コバルトを得る中和工程を有することを特徴とする水酸化コバルトの製造方法を提供するものである。

【0015】

また、本発明（２）は、本発明（１）の水酸化コバルトの製造方法を行い得られる水酸化コバルトを、２００〜７００℃で焼成して酸化することにより、酸化コバルトを得る酸化焼成工程を有することを特徴とする酸化コバルトの製造方法を提供するものである。

【0016】

また、本発明（３）は、本発明（１）の水酸化コバルトの製造方法を行い得られる水酸化コバルトと、リチウム化合物とを混合する粒子混合工程と、該粒子混合工程を行い得られる粒子混合物を焼成する焼成反応工程と、を有することを特徴とするコバルト酸リチウムの製造方法を提供するものである。

【0017】

また、本発明（４）は、本発明（２）の酸化コバルトの製造方法を行い得られる酸化コバルトと、リチウム化合物とを混合する粒子混合工程と、該粒子混合工程を行い得られる粒子混合物を焼成する焼成反応工程と、を有することを特徴とするコバルト酸リチウムの製造方法を提供するものである。

【発明の効果】

【0018】

本発明によれば、平均粒子径が５μｍ以上で二次粒子の粒度分布が狭く、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しない水酸化コバルト及び酸化コバルトを提供できる。また、本発明によれば、平均粒子径が１０〜３５μｍと大きいものであっても残存するアルカリ量が少なく、粒径が１μｍ以下の微粒子分を実質的に含有しないコバルト酸リチウムを得ることができる。
また、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行い得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行い得られる酸化コバルトをコバルト源として製造されるコバルト酸リチウムを正極活物質として用いるリチウム二次電池は、体積当たりの容量が高く、サイクル特性にも優れ、安全性にも優れている。

【図面の簡単な説明】

【0019】

【図1】実施例１で得られた水酸化コバルトの粒度分布図。

【図2】実施例２で得られた水酸化コバルトの粒度分布図。

【図3】比較例１で得られた水酸化コバルトの粒度分布図。

【図4】比較例２で得られた水酸化コバルトの粒度分布図。

【図5】比較例３で得られた水酸化コバルトの粒度分布図。

【図6】実施例５で得られたコバルト酸リチウムの粒度分布図。

【図7】比較例６で得られたコバルト酸リチウムの粒度分布図。

【発明を実施するための形態】

【0020】

本発明の水酸化コバルトの製造方法は、グリシンを含有するコバルト水溶液であり、グリシンの含有量が、原子換算のコバルト１モルに対して、０．０１０〜０．３００モルであるコバルト水溶液（Ａ液）と、アルカリ水溶液（Ｂ液）とを、水溶媒（Ｃ液）へ添加し、中和反応を行うことにより、水酸化コバルトを得る中和工程を有することを特徴とする水酸化コバルトの製造方法である。

【0021】

本発明の水酸化コバルトの製造方法に係る中和工程は、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加することにより、Ａ液中のコバルト塩とＢ液中のアルカリとをＣ液中で反応させる工程である。

【0022】

Ａ液は、グリシン（ＮＨ_２ＣＨ_２ＣＯＯＨ）を含有するコバルト水溶液である。そして、Ａ液は、グリシン及びコバルト塩を、水に溶解させることにより、調製される。

【0023】

Ａ液に係るコバルト塩としては、特に制限されず、コバルトの塩化物、硝酸塩、硫酸塩等が挙げられ、これらのうち、塩素による不純物混入の無い硫酸塩が好ましい。また、必要に応じて少量の他の金属塩を共存させてもよい。共存させることができる金属塩としては、例えば、ニッケル、マンガン、マグネシウム、アルミニウム、チタン等の金属塩が挙げられる。

【0024】

Ａ液中のコバルトイオンの濃度は、特に制限されないが、原子換算で、好ましくは１．０〜２．２モル／Ｌ、特に好ましくは１．５〜２．０モル／Ｌである。Ａ液中のコバルトイオン濃度が、上記範囲にあることにより、生産性が良好となり、且つ、Ａ液からのコバルト塩の析出が起こり難くなる。一方、Ａ液中のコバルトイオン濃度が、上記範囲未満だと、生産性が低くなり易く、また、上記範囲を超えると、Ａ液からコバルト塩が析出し易くなる。

【0025】

Ａ液中のコバルトに対するグリシンの含有量は、原子換算のコバルト１モルに対して、０．０１０〜０．３００モル、好ましくは０．０５０〜０．２００モル、特に好ましくは０．０５０〜０．１８０である。Ａ液中のコバルトに対するグリシンの含有量が、上記範囲にあることにより、水酸化コバルトの二次粒子の粒度分布を狭くすることができる。一方、Ａ液中のコバルトに対するグリシンの含有量が、上記範囲未満だと、水酸化コバルトの二次粒子の粒度分布が広くなり、また、上記範囲を超えると、未反応のコバルト塩が一部反応液中に残るため、生産性が悪化する。

【0026】

Ｂ液は、アルカリ水溶液である。そして、Ｂ液は、アルカリを水に溶解させることにより、調製される。

【0027】

Ｂ液に係るアルカリとしては、特に制限されず、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属の水酸化物等が挙げられ、これらのうち、工業的に安価である点で、水酸化ナトリウムが好ましい。

【0028】

Ｂ液の濃度及びＣ液に添加するアルカリの総量は、Ａ液中のコバルトイオンの濃度及び総量により、適宜選択される。

【0029】

Ｂ液の濃度は、好ましくは５〜１５モル／Ｌ、特に好ましくは５〜１０モル／Ｌである。

【0030】

Ａ液及びＢ液が添加されるＣ液は、グリシンを含有しない水である。なお、Ｃ液は、グリシンを含有しないが、必要に応じて、例えば、ｐＨ調整剤を含有することができる。

【0031】

Ａ液及びＢ液のＣ液への添加量は、Ａ液中の原子換算のコバルトイオンの総モル数に対するＢ液中の水酸化物イオンの総モル数の比（Ｂ液中の総ＯＨイオンのモル数／Ａ液中の総Ｃｏイオンの原子換算のモル数）が、好ましくは１．８〜２．１、特に好ましくは１．９〜２．０となる量である。Ａ液中の原子換算のコバルトイオンの総モル数に対するＢ液中の水酸化物イオンの総モル数の比が上記範囲であることにより、反応液（Ｃ液）中に未反応のコバルトイオンが残存することなく、目的の水酸化コバルトを得易くなる。

【0032】

そして、中和工程では、反応容器に予め、Ｃ液を入れておき、そのＣ液に対して、Ａ液とＢ液とを添加する。Ｃ液の反応前の張り込み量、すなわち、Ａ液及びＢ液が添加される前のＣ液の量は、Ａ液中のコバルト量、反応容器の容量、反応容器内でのＣ液の撹拌状態等により、適宜選択される。

【0033】

中和工程において、中和反応の反応温度は、５５〜８５℃、好ましくは６０〜７５℃、特に好ましくは６５〜７５℃である。つまり、中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）の温度、すなわち、反応前のＣ液の温度及び中和反応中の反応液（Ｃ液）の温度は、５５〜８５℃、好ましくは６０〜７５℃、特に好ましくは６５〜７５℃である。Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）の温度が上記範囲内であることにより、水酸化コバルトの二次粒子の平均粒子径が大きく、粒径が１μｍ以下である微粒子分の含有量が低くなる傾向がある。一方、Ａ液とＢ液とをＣ液に添加する際の反応液（Ｃ液）の温度が、上記範囲未満だと、水酸化コバルトの二次粒子の平均粒子径が小さくなり、粒径が１μｍ以下である微粒子分も多くなる傾向がある。また、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）の温度が、上記範囲を超えても、水酸化コバルトの二次粒子の平均粒子径が小さくなり、粒径が１μｍ以下である微粒子分も多くなる傾向がある。

【0034】

中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）のｐＨ、すなわち、反応前のＣ液のｐＨ及び中和反応中の反応液（Ｃ液）のｐＨは、９．０〜１１．０、好ましくは９．５〜１０．５、特に好ましくは９．８〜１０．２である。Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）のｐＨが上記範囲であることにより、二次粒子の平均粒子径が大きく且つ粒度分布がシャープな水酸化コバルトが得られる。一方、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）のｐＨが、上記範囲より低いと、未反応のコバルトイオンが一部反応液中に残るため、生産性が低くなり易く、また、得られる水酸化コバルトが、硫酸根などの塩類を不純物として含有し易くなる。また、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）のｐＨが、上記範囲より高いと、水酸化コバルトの二次粒子の平均粒子径が小さくなり易く、微小粒子が発生するため、粒度分布が広くなり易い。なお、中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際の反応液（Ｃ液）のｐＨは、例えば、Ｂ液中の水酸化物イオン濃度、Ａ液中のコバルトイオンの濃度に対するＢ液中の水酸化物イオンの濃度の比、Ａ液に対するＢ液のＣ液への添加速度の比等の条件を選択することにより、調節される。

【0035】

中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際のＡ液中のコバルトイオンの添加速度に対するＢ液中の水酸化物イオンの添加速度の比（Ｂ液／Ａ液）は、好ましくは１．８〜２．１、特に好ましくは１．９〜２．０である。なお、Ａ液中のコバルトイオンの添加速度に対するＢ液中の水酸化物イオンの添加速度の比とは、反応容器に添加するＡ液中のコバルトイオンの添加速度（モル／分）に対する反応容器に添加するＢ液中の水酸化物イオンの添加速度（モル／分）の比を指す。

【0036】

中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する際に、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加し始めてから、添加を終了するまでの添加時間は、特に制限されないが、工業的に有利になる観点から、好ましくは０．５〜１０時間、特に好ましくは１〜５時間である。

【0037】

中和工程において、Ａ液とＢ液とを混合する際の反応液（Ｃ液）の撹拌速度、すなわち、反応直前のＣ液の撹拌速度及び中和反応中の反応液（Ｃ液）の撹拌速度は、反応容器の大きさ、攪拌羽の径、反応液の量等により、適宜選択されるが、攪拌羽の周速０．５〜４．０ｍ／秒が好ましく、攪拌羽の周速０．５〜２．０ｍ／秒が特に好ましい。そして、中和工程において、Ａ液とＢ液とをＣ液へ添加する時間帯のうち、始めの方の時間帯、好ましくは添加開始直後から１時間後までの時間帯の撹拌速度を緩やかにすることが、水酸化コバルトの二次粒子の平均粒子径を大きくし易くなる点で、好ましい。

【0038】

本発明の水酸化コバルトの製造方法では、このようにして中和工程を行うことにより、水酸化コバルト（二次粒子）を得る。

【0039】

中和工程を行った後、反応液中に生成した水酸化コバルト（二次粒子）を、減圧ろ過、遠心分離等することにより、反応液中から水酸化コバルト粒子を分離し、必要に応じて、洗浄、乾燥、解砕する。

【0040】

本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルトは、一次粒子が凝集した二次粒子であり、平均粒子径が５μｍ以上、好ましくは８〜４０μｍであり、粒度分布がシャープなものである。なお、本発明において、粒度分布がシャープであるとは、[平均粒子径（Ｄ５０％）]／[標準偏差（ＳＤ値）]が、３．０〜７．０、好ましくは３．５〜６．５であることを示す。

【0041】

本発明の水酸化コバルトの製造方法により得られる水酸化コバルトは、二次粒子の粒度分布がシャープなので、このような水酸化コバルトをコバルト源として製造されるコバルト酸リチウムも粒度分布がシャープなものが得られ易く、このようなコバルト酸リチウムをリチウム二次電池用正極活物質として用いることにより、リチウム二次電池の正極材に均一な厚さの塗膜を形成することが特に有利になる。

【0042】

更に、本発明の水酸化コバルトの製造方法により得られる水酸化コバルトは、平均粒子径が５μｍ以上、好ましくは８〜４０μｍであり、且つ、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に存在しないので、このような水酸化コバルトをコバルト源として製造されるコバルト酸リチウムには、粒径が１μｍ以下である微粒子分も実質的に存在しないことから、このようなコバルト酸リチウムをリチウム二次電池正極活物質として用いることにより、電池の安全性、特に、充放電を繰り返した際におこる非水電解液との反応に伴うガス発生を抑制することができる。なお、本発明において、平均粒子径は、レーザー散乱法で得られた体積分布におけるＤ５０％である。また、本発明において、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しないとは、レーザー散乱法で得られた体積分布で表記される結果において、粒径が１μｍ以下である微粒子分の累積頻度が１％以下、好ましくは０．１％以下であることを意味する。なお、後述する酸化コバルト及びコバルト酸リチウムについても同義である。

【0043】

また、本発明の水酸化コバルトの製造方法により得られる水酸化コバルトは、最大粒子径が１００μｍ以下であり、このような水酸化コバルトをコバルト源として得られるコバルト酸リチウムを用いることにより、リチウム二次電池の正極板を作製する際の混練ペーストの経時変化や、アルミ箔より剥離し易いなどの問題を生じ難くすることができる。

【0044】

これらのことにより、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルトによれば、体積当たりの容量が高く且つ容量維持率が高いことに加えて、安全性にも優れ、また、塗料安定性や操作性にも優れたリチウム二次電池用正極活物質用のコバルト酸リチウムを提供することができる。

【0045】

本発明の酸化コバルトの製造方法は、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルトを、２００〜７００℃で焼成して酸化することにより、酸化コバルトを得る酸化焼成工程を有することを特徴とする酸化コバルトの製造方法である。

【0046】

本発明の酸化コバルトの製造方法に係る酸化焼成工程において、水酸化コバルトを焼成する際の焼成温度は、２００〜７００℃、好ましくは３００〜５００℃である。また、焼成時間は、２〜２０時間、好ましくは２〜１０時間である。また、焼成雰囲気は、空気中、酸素ガス中等の酸化雰囲気である。

【0047】

本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトを、適宜、粉砕、分級してもよい。

【0048】

次に、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトを用いて、コバルト酸リチウムを製造する方法について述べる。

【0049】

本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトを用いるコバルト酸リチウムの製造方法は、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトと、リチウム化合物と、を混合する粒子混合工程と、粒子混合工程で得られた粒子混合物を、８００〜１１５０℃で焼成することにより、コバルト酸リチウムを得る焼成反応工程と、を有するコバルト酸リチウムの製造方法である。

【0050】

粒子混合工程は、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトと、リチウム化合物と、を混合する工程である。

【0051】

粒子混合工程に係るリチウム化合物としては、通常、コバルト酸リチウムの製造用の原料として用いられるものであれば、特に制限されず、リチウムの酸化物、水酸化物、炭酸塩、硝酸塩及び有機酸塩等が挙げられ、これらのうち、工業的に安価な点で、炭酸リチウムが好ましい。

【0052】

リチウム化合物の平均粒子径は、０．１〜２００μｍ、好ましくは２〜５０μｍであることが、反応性が良好であるため好ましい。

【0053】

粒子混合工程において、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトと、リチウム化合物とを混合する際、原子換算のコバルトのモル数に対する原子換算のリチウムのモル数の比（混合モル比、Ｌｉ／Ｃｏ）は、０．９００〜１．０４０、好ましくは０．９５０〜１．０３０、特に好ましくは０．９８０〜１．０２０である。原子換算のコバルトのモル数に対する原子換算のリチウムのモル数の比が上記範囲にあることにより、コバルト酸リチウムを正極活物質とするリチウム二次電池の容量維持率が高くなる。一方、原子換算のコバルトのモル数に対する原子換算のリチウムのモル数の比が、上記範囲未満だと、リチウムが足りないため、未反応のコバルトが存在し、そのために重量当たりの放電容量が著しく減少する傾向となり、また、上記範囲を超えると、コバルト酸リチウムを正極活物質とするリチウム二次電池の容量維持率が低くなる。

【0054】

粒子混合工程において、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトと、リチウム化合物と、を混合する方法としては、例えば、リボンミキサー、ヘンシェルミキサー、スーパーミキサー、ナウターミキサー等が挙げられる。

【0055】

焼成反応工程は、粒子混合工程で得られた、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトとリチウム化合物との粒子混合物を、加熱することにより、水酸化コバルト又は酸化コバルトと、リチウム化合物と、を反応させて、コバルト酸リチウムを得る工程である。

【0056】

焼成反応工程において、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトとリチウム化合物との粒子混合物を焼成反応する際、焼成反応温度は、８００〜１１５０℃、好ましくは９００〜１１００℃である。また、焼成反応時間は、１〜３０時間、好ましくは５〜２０時間である。また、焼成反応雰囲気は、空気中、酸素ガス中等の酸化雰囲気である。

【0057】

焼成反応工程を行った後は、生成したコバルト酸リチウムを、必要に応じて、解砕又は分級して、コバルト酸リチウムを得る。

【0058】

本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトを用いて得られるコバルト酸リチウムは、粒度分布がシャープなものになり易く、このようなコバルト酸リチウムをリチウム二次電池正極活物質として用いることにより、リチウム二次電池の正極材に均一な厚さの塗膜を形成することが特に有利となる。

【0059】

更に、本発明の水酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる水酸化コバルト又は本発明の酸化コバルトの製造方法を行うことにより得られる酸化コバルトを用いて得られるコバルト酸リチウムは、平均粒子径が１０〜３５μｍのものであっても残存する炭酸リチウムが少なく、且つ、粒径が１μｍ以下である微粒子分を実質的に含有しないものであるので、このようなコバルト酸リチウムをリチウム二次電池正極活物質として用いることにより、体積当たりの容量が高く且つ容量維持率が高いことに加えて、電池の安全性、特に、充放電を繰り返した際に起こる非水電解液との反応に伴うガス発生が抑制される。

【実施例】

【0060】

以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。

【0061】

＜反応用の原料水溶液の調製＞
（１）コバルト水溶液１
工業用の硫酸コバルト７水和物４２５．５ｇと、グリシン７．１ｇとを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を１Ｌにして、コバルト水溶液１を調製した。このとき、コバルト水溶液１中のコバルトイオン濃度は、原子換算で１．５モル／Ｌであり、グリシン濃度は０．０９４モル／Ｌであり、原子換算のコバルト１モルに対してグリシンは０．０６２モルであった。
（２）コバルト水溶液２
工業用の硫酸コバルト７水和物４２５．５ｇを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を１Ｌにして、コバルト水溶液２を調製した。このとき、コバルト水溶液２中のコバルトイオン濃度は、原子換算で１．５モル／Ｌであった。
（３）コバルト水溶液３
工業用の硫酸コバルト７水和物４２５．５ｇを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を０．９Ｌにして、コバルト水溶液３を調製した。このとき、コバルト水溶液３中のコバルトイオン濃度は、原子換算で１．６７モル／Ｌであった。
（４）アルカリ水溶液１
２５質量％の水酸化ナトリウム水溶液となるように、水酸化ナトリウムを水に溶解させて、アルカリ水溶液１を０．５Ｌ調製した。このとき、アルカリ水溶液１中の水酸化物イオン濃度は１８．７モル／Ｌであった。
（５）初期張込液１
０．３５Ｌの水を、初期張込液１とした。つまり、初期張込液１は、グリシンを含有していない。
（６）初期張込液２
グリシン７．１ｇを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を０．３５Ｌにして、初期張込液２を調製した。このとき、初期張込液２中のグリシン濃度は０．２６８モル／Ｌであった。
（７）初期張込液３
グリシン１．４ｇを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を０．３５Ｌにして、初期張込液３を調製した。このとき、初期張込液２中のグリシン濃度は０．０５３モル／Ｌであった。
（８）グリシン水溶液１
グリシン７．１ｇを、水に溶解させ、更に水を添加して全量を０．１０Ｌにして、グリシン水溶液１を調製した。このとき、グリシン水溶液１中のグリシン濃度は０．９３７モル／Ｌであった。

【0062】

（実施例１〜２、比較例１〜３）
＜水酸化コバルトの製造＞
２Ｌの反応容器に、０．３５Ｌの初期張込液を入れ、表１に示す反応温度に加熱した。
次いで、反応容器中の反応液（初期張込液）を、表１に記載の撹拌速度で撹拌しながら、反応容器に対して、反応液のｐＨが表１の記載のｐＨとなるように、実施例１及び２並びに比較例１及び２においては、コバルト水溶液とアルカリ水溶液とを、比較例３においては、コバルト水溶液とアルカリ水溶液とグリシン溶液とを、表１に示す反応温度及び滴下時間で滴下し、中和反応を行った。
中和反応後、反応液を冷却し、次いで、生成物をろ過及び水洗し、次いで、７０℃で乾燥して、水酸化コバルトを得た。
得られた水酸化コバルトの諸物性を、表２に示す。

【0063】

（実施例３）
＜酸化コバルトの製造＞
実施例２で得られた水酸化コバルトを大気中、５００℃で２時間焼成し、酸化コバルト（Ｃｏ_３Ｏ_４）を得た。
得られた酸化コバルトの諸物性を、表２に示す。

【0064】

（実施例４〜５、比較例４〜７）
＜コバルト酸リチウムの製造＞
上記で得られた水酸化コバルト、酸化コバルトのコバルト源と、炭酸リチウムとを、表３に示すＬｉ／Ｃｏモル比で混合し、次いで、表３に示す焼成反応温度で加熱し、コバルト酸リチウムを製造した。
得られたコバルト酸リチウムの平均粒子径、タップ密度、容量維持率、初期放電容量（重量当たり）、初期放電容量（体積当たり）及び平均作動電圧を、表３に示す。

【0065】

＜評価＞
（１）水酸化コバルト又は酸化コバルトの粒度分布
二次粒子の平均粒子径、最大粒子径、最小粒子径、粒径が１μｍ以下である微粒子分の含有量を、レーザー回折・散乱法により測定した。測定には、日機装社製マイクロトラックＨＲＡ（Ｘ−１００）を用いた。
なお、粒度分布がシャープなかどうかの指標となる平均粒子径（Ｄ５０％）／標準偏差（ＳＤ値）の値も、粒度分布の測定結果から求めた。
また、実施例１及び２で得られた水酸化コバルトの粒度分布図を図１〜図２に示し、比較例１〜３で得られた水酸化コバルトの粒子分布図を図３〜図５にそれぞれ示す。また、実施例５及び比較例６で得られたコバルト酸リチウムの粒度分布図を図６〜図７にぞれぞれ示す。
（２）タップ密度
ＪＩＳ−Ｋ−５１０１に記載された見掛け密度又は見掛け比容の方法に基づいて、５０ｍｌのメスシリンダーにサンプル３０ｇを入れ、ユアサアイオニクス社製、ＤＵＡＬ ＡＵＴＯＴＡＰ装置にセットし、５００回タップし、容量を読み取り見掛け密度を算出し、タップ密度とした。
（３）残存する炭酸リチウム量
サンプル３０ｇを１０ｍｇの単位まで精秤し、ビーカーに入れる。メスシリンダーで脱イオン水１００ｍｌを量り取り、ビーカーに加え、マグネチックスターラーで５分間攪拌する。攪拌終了後、懸濁液を濾紙で濾過し、濾液を回収する。メスシリンダーで濾液を６０ｍｌ分取し、自動滴定装置にてＮ／１０塩酸溶液で滴定し、Ｌｉ_２ＣＯ_３の中和反応における第二終点を読み取る。各測定値を下記式に代入し、残存アルカリ量を求めた。
残存アルカリ量＝｛Ｎ_ＨＣｌ×ｆ_ＨＣｌ×（Ａ／１０００）×（Ｍ_{Ｌｉ２ＣＯ３}／Ｂ）×（Ｃ／Ｄ）｝／２×１００
Ｎ_ＨＣｌ：滴定に使用した塩酸溶液のモル濃度
ｆ_ＨＣｌ：滴定に使用した塩酸溶液の力価
Ａ：中和までに要した塩酸溶液の滴下量（ｍｌ）
Ｍ_{Ｌｉ２ＣＯ３}：Ｌｉ_２ＣＯ_３分子量
Ｂ：使用したサンプル量（ｇ）
Ｃ：過剰Ｌｉ分の抽出に使用した脱イオン水の量（ｍｌ）
Ｄ：１回の滴定に用いた濾液の量（ｍｌ））

【0066】

以下のようにして、電池性能試験を行った。
＜リチウム二次電池の作製＞
実施例４〜５及び比較例４〜７で得られたコバルト酸リチウム９１重量％、黒鉛粉末６重量％、ポリフッ化ビニリデン３重量％を混合して正極剤とし、これをＮ−メチル−２−ピロリジノンに分散させて混練ペーストを調製した。該混練ペーストをアルミ箔に塗布したのち乾燥、プレスして直径１５ｍｍの円盤に打ち抜いて正極板を得た。
この正極板を用いて、セパレーター、負極、正極、集電板、取り付け金具、外部端子、電解液等の各部材を使用してコイン型リチウム二次電池を製作した。このうち、負極は金属リチウム箔を用い、電解液にはエチレンカーボネートとメチルエチルカーボネートの１：１混練液１リットルにＬｉＰＦ₆１モルを溶解したものを使用した。
＜電池の性能評価＞
作製したコイン型リチウム二次電池を室温で下記試験条件で作動させ、下記の電池性能を評価した。
（１）サイクル特性評価の試験条件
先ず、０．５Ｃにて４．４Ｖまで２時間かけて充電を行い、更に４．４Ｖで３時間電圧を保持させる定電流・定電圧充電（ＣＣＣＶ充電）を行った。その後、０．２Ｃにて２．７Ｖまで定電流放電（ＣＣ放電）させる充放電を行い、これらの操作を１サイクルとして１サイクル毎に放電容量を測定した。このサイクルを２０サイクル繰り返した。
（２）初期放電容量（重量当たり）
サイクル特性評価における１サイクル目の放電容量を初期放電容量とした。
（３）初期放電容量（体積当たり）
正極板作製時に計測された電極密度と初期放電容量（重量当たり）の積により算出した。
（４）容量維持率
サイクル特性評価における１サイクル目と２０サイクル目のそれぞれの放電容量（重量当たり）から、下記式により容量維持率を算出した。
容量維持率（％）＝(２０サイクル目の放電容量／１サイクル目の放電容量)×１００
（５）平均作動電圧
サイクル特性評価における２０サイクル目の平均作動電圧を平均作動電圧とした。

【0067】

【表1】

１）撹拌周速が「０．５〜２．０」とは、混合開始後１時間は０．５ｍ／秒で、その後は２．０ｍ／秒で撹拌したことを指す。

【0068】

【表2】

【0069】

【表3】

【0070】

表３の結果より、本発明の水酸化コバルト及び酸化コバルトをコバルト源として製造された平均粒子径が１０〜３５μｍのコバルト酸リチウムを正極活物質とするリチウム二次電池は、体積当たりの放電容量が４５０（ｍＡｈ／ｍＬ）以上と高く、容量維持率も９６％以上と高いことに加えて、粒径が１μｍ以下の微粒子分と残存する炭酸リチウムも低く抑えられているので、電池安全性にも優れていることが分かる。

【産業上の利用可能性】

【0071】

本発明によれば、粒度分布がシャープで、残存する炭酸リチウムが少なく、粒径が１μｍである微粒子分を実質的に含有しない平均粒子径が１０〜３５μｍであるコバルト酸リチウムを得ることができるので、体積当たりの容量が高く且つ容量維持率が高く、安全性にも優れたリチウム二次電池を製造することができる。

【図1】

【図2】

【図3】

【図4】

【図5】

【図6】

【図7】