特許 6011547 二次電池

(19)【発行国】日本国特許庁(JP)

(12)【公報種別】特許公報(B2)

(11)【特許番号】6011547

(24)【登録日】2016年9月30日

(45)【発行日】2016年10月19日

(54)【発明の名称】二次電池

(51)【国際特許分類】

   H01M 10/36 20100101AFI20161006BHJP

   H01M 10/38 20060101ALI20161006BHJP

   H01M 4/02 20060101ALI20161006BHJP

【ＦＩ】

   H01M10/36 A

   H01M10/38

   H01M4/02 A

【請求項の数】5

【全頁数】14

(21)【出願番号】特願2013-554083(P2013-554083)

(86)(22)【出願日】2012年9月21日

(86)【国際出願番号】JP2012006031

(87)【国際公開番号】WO2013108309

(87)【国際公開日】20130725

【審査請求日】2014年6月4日

(31)【優先権主張番号】特願2012-10137(P2012-10137)

(32)【優先日】2012年1月20日

(33)【優先権主張国】JP

(73)【特許権者】

【識別番号】000003218

【氏名又は名称】株式会社豊田自動織機

(74)【代理人】

【識別番号】100081776

【弁理士】

【氏名又は名称】大川 宏

(72)【発明者】

【氏名】丹羽 淳一

(72)【発明者】

【氏名】仲西 正孝

(72)【発明者】

【氏名】川澄 一仁

(72)【発明者】

【氏名】村瀬 正和

【審査官】 青木 千歌子

(56)【参考文献】

【文献】 国際公開第２００８／１３３６４２（ＷＯ，Ａ２）

【文献】 国際公開第２０１１／０５７１３５（ＷＯ，Ａ２）

【文献】 特公昭５２−０１７２０９（ＪＰ，Ｂ２）

【文献】 特開２００８−２９３６７８（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２００９−２３０８９９（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２０１１−０８１９７１（ＪＰ，Ａ）

【文献】 国際公開第２０１０／０７３９７８（ＷＯ，Ａ１）

【文献】 特開２００９−０６４７３０（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２０１１−２２８２１９（ＪＰ，Ａ）

【文献】 特開２０１０−０１５７８２（ＪＰ，Ａ）

【文献】 米国特許第０４９６８３９３（ＵＳ，Ａ）

(58)【調査した分野】（Int.Cl.，ＤＢ名）

Ｈ０１Ｍ １０／３６−１０／３８

(57)【特許請求の範囲】

【請求項1】

負極、負極用の電解液、隔膜、正極用の電解液および正極がその順に設けられた二次電池であって、
前記負極は、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑の酸化還元電位を有する元素をもち且つリチウム金属よりも体積密度が大きい負極材料からなり、
前記負極材料の体積密度は、リチウム金属の体積密度に対して２倍以上高く、
前記元素はアルミニウムであり、
前記負極材料は、アルミニウムからなる金属からなり、
前記負極用の電解液は、エチルメチルイミダゾリウム塩を含み、
前記隔膜は、アルミニウムイオンのみを通す固体電解質からなることを特徴とする二次電池。

【請求項2】

前記負極用の電解液は、有機電解液またはイオン液体である請求項１に記載の二次電池。

【請求項3】

前記正極は、前記負極の酸化還元電位に対して１Ｖ以上貴の酸化還元電位を有する元素をもつ正極材料からなる請求項１又は２に記載の二次電池。

【請求項4】

前記固体電解質は、NASICON型アルミニウム伝導体、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型アルミニウムイオン伝導体、及び高分子型アルミニウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種からなる請求項１〜３のいずれかに記載の二次電池。

【請求項5】

前記正極用の電解液は、水溶性電解液である請求項１〜４のいずれかに記載の二次電池。

【発明の詳細な説明】

【技術分野】

【0001】

本発明は、二次電池に関する。

【背景技術】

【0002】

近年、リチウムイオン二次電池は、電池容量が大きいため、携帯電話やノート型パソコンといった幅広い分野で用いられている。また、近年、リチウムイオン二次電池は、車両の駆動源として用いられることも検討されている。リチウムイオン二次電池の正極は、リチウム複合酸化物などのセラミックからなり、充放電時にセラミックの層間にリチウムイオンが出入りする。負極は、カーボンからなり、充放電時にカーボンの層間にリチウムイオンが出入りする。このように正極と負極とで、リチウムイオンの吸蔵・放出が繰り返されることで、電気エネルギーが作り出される。

【0003】

最近、国際公開２０１０−０７３９７８号公報（特許文献１）に開示されているように、負極にリチウム金属を用い、正極に金属銅を用いたリチウム電池が開発されている。このリチウム電池では、充電時には正極で銅が溶解する一方で、負極表面にリチウム金属がめっきされ、放電時には負極でリチウムが溶解する一方で、正極表面に金属銅がめっきされる。このようなめっきの析出・溶解による電池反応は、一般のリチウムイオン二次電池の電池反応に比べて単純である。ゆえに、電池の出力の向上が期待できる。また、電極が金属であるので、電極自体の導電性がよい。このため、集電体を用いる必要がなく、そのまま電極に使用できる。

【先行技術文献】

【特許文献】

【0004】

【特許文献1】国際公開２０１０−０７３９７８号公報

【発明の概要】

【発明が解決しようとする課題】

【0005】

現在、負極に用いられる金属材料はリチウム金属に限られている。水素の酸化還元電位を０（ゼロ）としたときに、リチウム金属の酸化還元電位は−３Ｖであって、他の金属に比べて電位が卑である。このため、リチウム金属を負極に用いることで、電池の起電力を大きくすることが可能である。

【0006】

リチウム金属の単位質量当たりの電池容量は３８６０ｍＡｈ／ｇであり、比較的大きい。しかし、リチウム金属の体積密度は０．５ｇ／ｃｍ^３であり、かなり体積密度が低い。このため、体積エネルギー密度が低くなってしまう。

【0007】

本発明はかかる事情に鑑みてなされたものであり、体積エネルギー密度の高い二次電池を提供することを課題とする。

【課題を解決するための手段】

【0008】

本発明の二次電池は、負極、負極用の電解液、隔膜、正極用の電解液および正極がその順に設けられた二次電池であって、前記負極は、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑の酸化還元電位を有する元素をもち且つリチウム金属よりも体積密度が大きい負極材料からなり、前記隔膜は、前記元素のイオンのみを通す固体電解質からなることを特徴とする。

【発明の効果】

【0009】

本発明においては、負極材料が、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑である元素を有している。このため、高い体積エネルギー密度の二次電池を提供することができる。

【図面の簡単な説明】

【0010】

【図1】各種電極材料の単位質量当たりの電池容量と電位とを示す図である。

【図2】各種電極材料の単位体積当たりの電池容量と電位とを示す図である。

【図3】実施例１の二次電池の断面説明図である。

【図4】実施例２の二次電池の断面説明図である。

【図5】実施例３の二次電池の断面説明図である。

【図6】実施例４の二次電池の断面説明図である。

【発明を実施するための形態】

【0011】

本発明の実施形態の二次電池について詳細に説明する。

【0012】

二次電池には、負極、負極用の電解液、隔膜、正極用の電解液、および正極が、その順に設けられている。負極は、一般に、水素の酸化還元電位を０（ゼロ）としたときに、卑の電位、即ちマイナスの電位をもつ元素が用いられる。本発明では、負極は、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑である元素をもつ負極材料からなる。負極材料に含まれる元素の酸化還元電位は、水素の酸化還元電位を基準として卑であり、−１．５Ｖ以上である。負極材料は、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑の酸化還元電位を有するとよい。

【0013】

負極材料は、それ自体が電池反応を担う活物質として機能する。本発明において、リチウム金属の酸化還元電位は、水素の酸化還元電位に対して−３Ｖであり、負極材料を構成する元素の酸化還元電位は、リチウム金属の酸化還元電位に比較的近くなる。このため、電池の起電力を大きくすることができる。また、負極材料は、リチウム金属よりも体積密度が大きい。このため、単位体積当たりの電池容量が大きくなり、電池の体積エネルギー密度を大きくすることができる。

【0014】

負極材料に含まれる元素は、リチウム電位−３．０４５Ｖに対して、１．５Ｖ以内貴（＋１．５Ｖ以内）の電位をもつことが好ましい。リチウムに比較的近い電位をもつことができ、大きな起電力を発揮することができる。リチウムは体積密度が小さいため、体積エネルギー密度が小さい。このため、負極材料に含まれる元素は、リチウム以外の元素であることがよい。

【0015】

負極材料に含まれる元素は、イオン体となったときに、イオン体の価数が大きいほど、電池の容量を大きくすることができる。このため、元素のイオン体の価数は、１価でもよいが、２価又は３価、或いはそれ以上であるとよい。

【0016】

本発明の二次電池の電池反応を説明する。正極が金属銅であり、負極がアルミニウムである場合を例にする。充電時には、正極で、Ｃｕ → Ｃｕ^２＋ ＋ ２ｅ⁻の反応が起こる。Ｃｕ^２＋ は、正極側の電解液に放出される。正極側の電解液に存在するＡｌ^３＋は隔膜を通り、負極側の電解液に移動する。正極で生成した電子ｅ⁻は正極負極間を繋ぐ配線回路を通り、負極に移動する。負極で、Ａｌ^３＋ ＋ ３ｅ⁻ → Ａｌの反応が起こる。

【0017】

放電時には、負極で、Ａｌ → Ａｌ^３＋ ＋ ３ｅ⁻ の反応が起こり、Ａｌ^３＋は負極側の電解液に放出される。Ａｌ^３＋は、隔膜を通り、正極側の電解液に移動する。負極で生成した電子ｅ⁻は配線回路を通り、正極に移動する。正極側の電解液中のＣｕ^２＋は、電子とともに、正極で、Ｃｕ^２＋ ＋ ２ｅ⁻→ Ｃｕの反応に供される。

【0018】

ここで、隔膜は、負極を構成する元素のイオンのみを通す固体電解質からなる。負極側の電解液と正極側の電解液とは隔膜を隔てて分離されることになる。このため、負極側の電解液と正極側の電解液とが互いに異なる成分をもつことができる。ゆえに、負極側の電解液と正極側の電解液とを、負極側、正極側でのそれぞれの充電・放電反応に適した成分とすることができる。このため、電池の出力向上が可能である。また、正極を構成する元素と負極を構成する元素との組み合わせの自由度が増し、多様な二次電池を作製することができる。

【0019】

負極材料は、水素の酸化還元電位に対して１．５Ｖ以上卑である金属元素をもつ金属又は該金属元素を含む合金からなることが好ましい。前記元素は金属元素であり、前記負極材料は、前記金属元素からなる金属又は前記金属元素を含む合金からなることが好ましい。この場合には、充電・放電に伴い、負極と正極のそれぞれの表面で、金属又は合金が析出・溶解する。このため、活物質の破壊によるサイクルの劣化を防止できる。金属元素は、それ自体の導電性が高いため、集電体として機能することができる。負極材料が金属元素からなる場合には、集電体を別途設ける必要はなく、負極材料自体で負極を構成することができる。負極材料は金属元素からなる金属材料であるとよい。この場合、負極材料だけで負極を構成することもできる。また、負極材料を活物質として用い、別途集電体の表面に負極材料を配設することもできる。

【0020】

負極材料に用いられる金属元素としては、ナトリウム（Ｎa）、マグネシウム（Ｍｇ）、カルシウム（Ｃａ）、アルミニウム（Ａｌ）、カリウム（Ｋ）、ストロンチウム（Ｓｒ）、バリウム（Ｂａ）などを用いることができる。これらの酸化還元電位は、Ｎａ:-2.714V, Ｍｇ:-2.363V, Ｃａ:-2.87V, Ａｌ:-1.68V, Ｋ:-2.925V, Ｓｒ:-2.89V, Ｂａ:-2.92V (水素基準）である。ナトリウム、マグネシウム、カルシウム、アルミニウムの電気特性をリチウムとともに、表１に列挙する。また、図１には、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム、銅の単位質量当たりの電池容量と、水素の酸化還元電位をゼロとしたときの酸化還元電位とを示す。図２には、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム、銅の単位体積当たりの電池容量と、水素の酸化還元電位をゼロとしたときの酸化還元電位とを示す。

【0021】

【表1】

【0022】

表１、図１，図２に示すように、ナトリウム、マグネシウム、カルシウム、アルミニウムは、いずれも、リチウムよりも体積密度が大きい。また、これらの金属の電位は、リチウムほど卑ではないが、水素の酸化還元電位に対していずれも１．５Ｖ以上卑である。このため、これらの金属を負極に用いた電池は、体積エネルギー密度が大きく、且つ、大きな起電力を発揮することができる。

【0023】

負極材料がナトリウム、マグネシウム、カルシウム、アルミニウムからなる場合には、これらはたとえばニッケルなど負極イオンと合金反応をしない金属であれば集電体として使用でき、基材の表面に負極材料を形成することができる。この場合、ニッケル基材は、集電体として機能する。

【0024】

負極材料の体積密度は、リチウム金属の体積密度に対して大きいことが好ましい。この場合には、電池の体積エネルギー密度を更に大きくすることができる。ここで、体積密度とは、単位体積当たりの質量をいう。

【0025】

負極用の電解液としては、有機電解液、水溶性の電解液、イオン液体の電解液のいずれも使用できる。いずれの電解液を用いるかは、負極材料の種類に依存する。負極材料が、例えば、マグネシウム、カルシウム、又はアルミニウムからなる金属又は合金からなる場合には、負極用の電解液は有機電解液またはイオン液体であることがよい。有機電解液は、電解質と有機溶媒とからなる電解液をいう。イオン液体は、イオン物質を有する液体を意味する。

【0026】

正極としては、負極材料に用いられる元素よりも貴な電位をもつ元素からなる正極材料を用いる。正極材料は、金属元素をもつ金属又は合金を用いることが好ましい。正極材料は金属又は合金からなる金属材料であるとよい。この場合、正極材料だけで正極を構成することもできる。また、正極材料を活物質として用い、別途集電体の表面に正極材料を配設することもできる。正極材料に用いる金属元素は、例えば、銅、鉄、ニッケル、銀、金などが挙げられる。正極材料は、安定性と大容量の観点から、金属銅を用いることが好ましい。銅（Ｃｕ）、鉄（Ｆｅ）、ニッケル（Ｎｉ）、銀（Ａｇ）、金（Ａｕ）の標準酸化還元電位は、水素基準で、Ｃｕ／Ｃｕ^２＋：０．３３７Ｖ、Ｆｅ／Ｆｅ^２＋：―０．４４Ｖ，Ｎｉ／Ｎｉ^２＋：―０．２５７Ｖ、Ａｇ／Ａｇ^＋：０．７９９Ｖ、Ａｕ／Ａｕ^＋：１．８３Ｖである。

【0027】

また、正極材料は、金属酸化物、金属水酸化物、及び金属過水酸化物の群から選ばれる一種からなることもよい。例えば、Ｎｉ（ＯＨ）₂などのニッケル水素用正極を用いることもできる。Ｎｉ（ＯＨ）_２の酸化還元反応は、Ｎｉ（ＯＨ）_２ ＋ ＯＨ^― → ＮｉＯＯＨ ＋ Ｈ_２Ｏであり、標準酸化還元電位は、水素基準で、０．４８Ｖである。

【0028】

正極は、負極材料の酸化還元電位に対して１Ｖ以上貴の酸化還元電位を有する元素をもつ正極材料からなることが好ましい。正極材料は、負極材料の酸化還元電位に対して１Ｖ以上貴の酸化還元電位を有するとよい。即ち、正極材料は、負極材料の酸化還元電位と１Ｖ以上貴（＋１Ｖ以上）の電位差を持つ材料であると良い。この場合には、高容量の二次電池とすることができる。

【0029】

Ｃｕ、Ｆｅ、Ｎｉ、Ａｇ、Ａｕ、又はＮｉ（ＯＨ）_２からなる正極材料は、いずれも、Ｎａ、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｋ、Ｓｒ、又はＢａからなる負極材料の酸化還元電位に対して１Ｖ以上貴の電位差があり、どの組み合わせも本発明の二次電池として使用することができる。例えば、負極材料がアルミニウムのとき、正極材料は、鉄より貴な元素を含むとよい。負極材料がマグネシウムのとき、正極材料は、鉄より貴な元素を含むとよい。鉄よりも貴な元素は、例えば、Ｃｕ、Ｎｉ、Ａｇ、Ａｕ、Ｎｉ（ＯＨ）_２が挙げられる。負極材料がカルシウムのとき、正極材料は、マグネシウムより貴な元素を含むよい。マグネシウムより貴な元素は、例えば、Ａｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ａｇ、Ａｕ、Ｎｉ（ＯＨ）_２が挙げられる。なお、正極材料は、負極材料の酸化還元電位と１Ｖ以上貴の電位差をもつ材料であるとよいため、正極材料は、負極材料との相対的な電位差により、任意に選択することが可能である。

【0030】

正極用の水溶性の電解液に含有させる電解質としては、電解液中で、正極材料を構成する元素のイオンとイオン交換することで、負極材料を構成する元素のイオンを生成するものが用いられるとよい。このような電解質としては、例えば、負極材料を構成する元素のイオンを含む硝酸塩、塩化物、硫酸塩等が挙げられる。これら電解質は、単独でもよいが、組み合わせて使用してもよい。

【0031】

隔膜は、負極材料を構成する元素のイオンのみを通す固体電解質からなる。この固体電解質は、正極材料に含まれる元素は通さない。例えば、NASICON、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型イオン伝導体、及び高分子型イオン伝導体などを挙げることができる。この固体電解質は、負極材料を構成する元素の種類に応じて選択される。一般に、NASICON（Na Super Ionic Conductor）は、Ｎａ₃Ｚｒ₂Ｓｉ₂ＰＯ₁₂で表される固体電解質を示す。本願において、NASICON型構造とは、NASICONと同種の結晶系に属するものとすることができ、一般式ＡaＭ₂（ＸＯ₄）₃（ａ＝１〜３、Ａ，Ｍ，Ｘについては後述）で表され、ＭＯ₆八面体とＸＯ₄四面体とが頂点を共有して三次元ネットワークを構成しているものとすることができる。

【0032】

（負極材料に用いられる金属元素がアルミニウムである場合）
負極材料に用いられる金属元素がアルミニウムである場合には、負極材料は、アルミニウム金属又はアルミニウム合金からなるとよい。隔膜は、アルミニウムイオンのみを通す固体電解質からなるとよい。固体電解質は、NASICON型アルミニウム伝導体、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型アルミニウムイオン伝導体、及び高分子型アルミニウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種からなることが好ましい。また、負極用の電解液は、エチルメチルイミダゾリウム塩に代表されるイオン液体を好適に用いることが可能である。この場合は必ずしも、イオン液体は有機溶媒に溶解したうえで用いる必要はない。エチルメチルイミダゾリウム塩としては、「化１」に示す化合物を用いることができる。

【0033】

【化1】

【0034】

（負極材料に用いられる金属元素がマグネシウムである場合）
負極に用いられる金属元素がマグネシウムである場合には、負極材料は、マグネシウム金属又はマグネシウム合金からなるとよい。隔膜は、マグネシウムイオンのみを通す固体電解質からなるとよい。この場合、固体電解質は、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型マグネシウムイオン伝導体、高分子型マグネシウムイオン伝導体、及びNASICON型マグネシウム伝導体から選ばれた少なくとも一種からなるとよい。

【0035】

負極用の電解液は、グリニャール試薬ＲＭgＸ（Ｒはアルキル基又はアリール基であり、Ｘは塩素、臭素、又はヨウ素である。）を含むとよい。更には、負極用の電解液は、グリニャール試薬と別種金属イオンが有機溶媒に溶解していることが好ましい。

【0036】

負極に用いられる金属元素がマグネシウムである場合、有機溶媒は、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）やジグライムなどのエーテル結合を有する有機化合物を、少なくとも１種類含むか、又は、テトラフルオロチオフェン（ＴＨＴ）などのスルフィド結合或いはアミド結合を有する有機化合物を、少なくとも１種類含むとよい。これらの溶媒は、電極反応によるマグネシウムの溶解および析出に際して不動態膜を形成することがなく、また、マグネシウムイオンと配位結合を形成して、マグネシウムイオンを溶かし込むことができる。

【0037】

グリニャール試薬は、グリニャール化合物の二量体からなる二核錯体を形成する。二核錯体は、別種金属イオンとの反応により、Ｒ^-を失う。これにより、ハロゲン元素を介して２つのマグネシウムイオンが連結され、各マグネシウムイオンに有機溶媒分子又はハロゲン原子が結合した二核錯体に改変される。この二核錯体は、電荷を有するため電解液に高い導電性を与えることができる。また、Ｒ^-が除かれているため、酸化を受けにくく、電解液の酸化電位を高く保つことができる。

【0038】

（負極材料に用いられる金属元素がカルシウムである場合）
負極材料に用いられる金属元素がカルシウムである場合、負極材料は、カルシウム金属又はカルシウム合金からなるとよい。隔膜は、カルシウムイオンのみを通す固体電解質からなるとよい。固体電解質は、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型カルシウムイオン伝導体、NASICON型カルシウムイオン伝導体（NASICON）、高分子型カルシウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種からなるとよい。電解液は、電解質としてＣａ（ＣｌＯ_４）_２を含むとよい。電解液に含まれる有機溶媒は、公知のものを用いることができる。例えば、プロピレンカーボネート、テトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、γ−ブチロラクトン、１，３−ジオキソラン、４−メチル−１，３−ジオキソラン、１，２−ジメトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、スルホラン、ジエチルカーボネート、ジメチルホルムアミド、アセトニトリル、ジメチルカーボネート、エチレンカーボネート等が挙げられる。これら有機溶媒は、単独でもよいが、組み合わせて使用してもよい。

【0039】

（負極材料に用いられる金属元素がナトリウムである場合）
負極材料に用いられる金属元素がナトリウムである場合、負極材料は、ナトリウム金属又はナトリウム合金からなるとよい。隔膜は、ナトリウムイオンのみを通す固体電解質であるとよい。固体電解質は、NASICON、β―Ｆｅ_２（ＳＯ_４）型ナトリウムイオン伝導体、高分子型ナトリウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種からなるとよい。電解液は、電解質としてＮａＣｌＯ_４を含むとよい。電解液に含まれる有機溶媒は、公知のものを用いることができ、また、上記の負極材料に用いられる金属元素がカルシウムである場合と同様のものを用いることが可能である。即ち、電解液に含まれる有機溶媒は、公知のものを用いることができる。例えば、プロピレンカーボネート、テトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、γ−ブチロラクトン、１，３−ジオキソラン、４−メチル−１，３−ジオキソラン、１，２−ジメトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、スルホラン、ジエチルカーボネート、ジメチルホルムアミド、アセトニトリル、ジメチルカーボネート、エチレンカーボネート等が挙げられる。これら有機溶媒は、単独でもよいが、組み合わせて使用してもよい。
このうち、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートを用いることが好ましい。

【0040】

二次電池は、例えば、正極、正極用の電解液、隔膜、負極用の電解液、負極を、この順で配置し、これらをケース内に収容する。二次電池の形状は、特に限定なく、円筒型、積層型、コイン型、ラミネート型等、種々の形状を採用することができる。

【0041】

二次電池は、車両に搭載してもよい。上記の二次電池で走行用モータを駆動することにより、大容量、大出力で使用することができる。車両は、その動力源の全部あるいは一部に二次電池による電気エネルギーを使用している車両であれば良く，例えば、電気車両、ハイブリッド車両などであるとよい。車両に二次電池を搭載する場合には、二次電池を複数直列に接続して組電池とするとよい。二次電池は、車両以外にも、パーソナルコンピュータ，携帯通信機器など，電池で駆動される各種の家電製品，オフィス機器，産業機器が挙げられる。

【実施例】

【0042】

（実施例１）
本例の二次電池７は、図３に示すように、負極１と、負極用の電解液２と、隔膜３と、正極用の電解液４と、正極５とを備えている。負極１は、板状の金属アルミニウムからなる。負極用の電解液２は、有機電解液であり、上記「化１」に示したエチルメチルイミダゾリウム塩からなる。

【0043】

隔膜３は、厚み０．１５ｍｍの膜形状をなす。隔膜３は、アルミニウムイオンのみを通す固体電解質であり、本例においては高分子型アルミニウムイオン伝導体を用いる。高分子型アルミニウムイオン伝導体の具体的構成は、Ａｌ₂（ＷＯ₄）₃の粉末を分散させたエタノールにポリエチレンオキシドを溶解させた後φ（直径）３０ｍｍ、厚さ５ｍｍのアルミニウム円盤上に滴下してアルミニウム円盤表面にポリエチレンオキシドとＡｌ₂（ＷＯ₄）₃とからなる混合薄膜を形成したものである。正極側の電解液４は、水溶性電解液であり、２ｍｏｌ／ＬのＡｌ（ＮＯ_３）_３水溶液からなる。正極５は、金属銅からなる。

【0044】

二次電池７は、コイン型電池である。二次電池７は、ケース６１，６２を備えており、ケース６１，６２の中に、負極１と、負極用の電解液２と、隔膜３と、正極用の電解液４と、正極５とを、この順番で配置している。ケース６１，６２は、ガラス製で、コイン形状を軸方向中央で半割りした形状をなす。ケース６２の内部には、負極１と、負極用の電解液２が収容されている。負極用の電解液２は、多孔質体に含浸されている。多孔質体は、厚さ１０μmのポリプロピレン/ポリエチレン不織布である。ケース６１の内部には、正極５と正極用の電解液４とが収容されている。ケース６１，６２の間には、隔膜３が配置されている。隔膜３の周縁は、ケース６１，６２の開口周縁に形成されたフランジ部で気密に挟持固定されている。負極１と正極５には、それぞれ、図示略の配線が接続されていて、電気を外部に導出する構成とされている。

【0045】

二次電池７を充電させた場合、金属銅からなる正極５の表面の銅が溶解する（Ｃｕ→Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^-）。Ｃｕ^２＋が正極用の電解液４に放出され、その中に含まれるＡｌ（ＮＯ_３）_３とイオン交換して、Ａｌ^３＋を生成させる（３Ｃｕ^２＋ ＋ ２Ａｌ（ＮＯ_３）_３ →３Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ ＋ ２Ａｌ^３＋）。Ａｌ^３＋は、アルミニウムイオンのみを通す固体電解質からなる隔膜３を通り、負極側の電解液２に移動する。負極１の表面にはアルミニウムが析出する（Ａｌ^３＋ ＋ ３e^-→ Ａｌ）。

【0046】

二次電池７を放電させた場合、負極１の表面のアルミニウムが負極側の電解液２に溶解する（Ａｌ → Ａｌ^３＋ ＋ ３e^-）。Ａｌ^３＋は隔膜３を通り抜けて、正極側の電解液４に移動する。Ａｌ^３＋ は、正極側の電解液４に存在するＣｕ（ＮＯ_３）_２ とイオン交換して、Ｃｕ^２＋ を生成させる（２Ａｌ^３＋ ＋３Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ → ３Ｃｕ^２＋ ＋ ２Ａｌ（ＮＯ_３）_３）。正極５表面には銅が析出する（Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^- →Ｃｕ）。

【0047】

本発明において、負極材料を構成する元素は、アルミニウムである。上記の表１に示すように、水素の酸化還元電位を０としたとき、アルミニウムの酸化還元電位は、−１．６８Ｖであり、リチウム金属の酸化還元電位−３．０４５Ｖに比較的近い。このため、電池の起電力を大きくすることができる。また、負極材料であるアルミニウムの体積密度は２．７ｇ／ｃｍ^３であり、リチウム金属の体積密度０．５３４ｇ／ｃｍ^３よりも大きい。このため、単位体積当たりの電池容量が大きくなり、電池の体積エネルギー密度を大きくすることができる。

【0048】

（実施例２）
図４に示すように、本例の二次電池７においては、負極１を構成する負極材料が金属マグネシウムである。

【0049】

負極用の電解液２は、グリニャール試薬Ｃ_４Ｈ_９ＭgＣｌが、有機溶媒としてのテトラヒドロフラン（ＴＨＦ）に溶解してなる。電解液２の中のマグネシウムイオンの濃度は、０．２５ｍｏｌ／Ｌとなるように調整した。電解液２の中では、グリニャール試薬は、Ｍｇを核とする二量体からなる二核錯体になっている。この二核錯体は、電荷を有するため電解液に高い導電性を与えることができる。

【0050】

隔膜３は、厚み０．１５ｍｍの膜形状をなす。隔膜３は、マグネシウムイオンのみを通す固体電解質であり、本例においては高分子型マグネシウムイオン伝導体を用いる。高分子型マグネシウムイオン伝導体の具体的構成は、ポリエーテル化合物として、分子量約400 のポリ（エチレングリコール）ジメチルエーテル（PEGDM)と、２種のメタクリロイル変性ポリエチレンオキシドとして、メトキシポリ（エチレングリコール）モノメタクリレート(PEMM)及びポリ（エチレングリコール）ジメタクリレート（PEDM) とを混合した。混合比は、PEGDM：PEMM：PEDM＝４：３：１（質量比)とした。この混合物に過塩素酸マグネシウム無水物Mg(C10₄)₂を溶解した。マグネシウム塩（Mｇ）の含有量の、ポリエーテル化合物のアルキレンオキシド単位（以下、EOと略称する）の含有量に対するモル比（Mg/EO ）は、１／３２〜１／１２８とした。更に、この組成物に、光重合開始剤として、２，２−ジメトキシ−２−フェニルアセトフェノンを0.2 重量％加え、均一溶液とした。この溶液をアルミニウムシャーレ上に流延し、６Ｗの紫外線ランプを用いて紫外光を15分間照射してラジカル重合させることにより、組成物を硬化させた。これにより、均一組成の無色透明の薄膜（厚み0.5 mm）を得た。この薄膜が、高分子型マグネシウムイオン伝導体である。

【0051】

正極側の電解液４は、水溶性電解液であり、２ｍｏｌ／ＬのＭｇ（ＮＯ_３）_２水溶液からなる。正極５は、金属銅からなる。

【0052】

二次電池７を充電させた場合、金属銅からなる正極５の表面の銅が溶解する（Ｃｕ→Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^-）。Ｃｕ^２＋が正極用の電解液４に放出され、その中に含まれるＭｇ（ＮＯ_３）_２とイオン交換して、Ｍｇ^２＋を生成させる（Ｃｕ^２＋ ＋ Ｍｇ（ＮＯ_３）_２ → Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ ＋ Ｍｇ^２＋）。Ｍｇ^２＋は、マグネシウムイオンのみを通す固体電解質からなる隔膜３を通り、負極側の電解液２に移動し、負極１の表面にマグネシウムが析出する（Ｍｇ^２＋ ＋ ２e^- → Ｍｇ）。

【0053】

二次電池７を放電させた場合、金属マグネシウムからなる負極１の表面のマグネシウムが負極側の電解液２に溶解する（Ｍｇ → Ｍｇ^２＋ ＋ ２e^-）。これに伴い、Ｍｇ^２＋は、隔膜３を通り抜けて、正極側の電解液４に移動する。Ｍｇ^２＋ は、正極側の電解液４に存在するＣｕ（ＮＯ_３）_２ とイオン交換して、Ｃｕ^２＋ を生成させる（Ｍｇ^２＋ ＋Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ → Ｃｕ^２＋ ＋ Ｍｇ（ＮＯ_３）_２）。正極５表面に銅が析出する（Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^- →Ｃｕ）。

【0054】

本発明において、負極材料を構成する元素は、マグネシウムである。上記の表１に示すように、水素の酸化還元電位を０としたとき、マグネシウムの酸化還元電位は、−２．３６３Ｖであり、リチウム金属の酸化還元電位−３．０４５Ｖに比較的近い。このため、電池の起電力を大きくすることができる。また、負極材料であるマグネシウムの体積密度は１．７８３ｇ／ｃｍ^３であり、リチウム金属の体積密度０．５３４ｇ／ｃｍ^３よりも大きい。このため、単位体積当たりの電池容量が大きくなり、電池の体積エネルギー密度を大きくすることができる。

【0055】

（実施例３）
図５に示すように、本例の二次電池７においては、負極１として、金属カルシウムを用いている。負極用の電解液２は、有機電解液であり、１ｍｏｌ／ＬのＣａ（ＣｌＯ_４）_２を有機溶媒に溶解してなる。有機溶媒は、プロピレンカーボネートからなる。

【0056】

隔膜３は、厚み０．１５ｍｍの膜形状をなす。隔膜３は、カルシウムイオンのみを通す固体電解質であり、本例においては高分子型カルシウムイオン伝導体を用いる。高分子型カルシウムイオン伝導体の具体的構成は、ポリエチレンオキシド（PEO）にCa(ClO₄)₂を10重量部入れたポリマー電解質である。正極側の電解液４は、水溶性電解液であり、２ｍｏｌ／ＬのＣａ（ＮＯ_３）_２水溶液からなる。正極５は、金属銅からなる。

【0057】

二次電池７を充電させた場合、金属銅からなる正極５の表面の銅が溶解する（Ｃｕ→Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^-）。Ｃｕ^２＋が正極用の電解液４に放出され、その中に含まれるＣａ（ＮＯ_３）_２とイオン交換して、Ｃａ^２＋を生成させる（Ｃｕ^２＋ ＋ Ｃａ（ＮＯ_３）_２ → Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ ＋ Ｃａ^２＋）。Ｃａ^２＋は、カルシウムイオンのみを通す固体電解質からなる隔膜３を通り、負極側の電解液２に移動する。負極１の表面でカルシウムが析出する（Ｃａ^２＋ ＋ ２e^-→ Ｃａ）。

【0058】

二次電池７を放電させた場合、負極１の表面のカルシウムが負極側の電解液２に溶解する（Ｃａ → Ｃａ^２＋ ＋ ２e^-）。Ｃａ^２＋は、隔膜３を通り抜けて、正極側の電解液４に移動する。Ｃａ^２＋ は、正極側の電解液４に存在するＣｕ（ＮＯ_３）_２ とイオン交換して、Ｃｕ^２＋ を生成させる（Ｃａ^２＋ ＋Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ → Ｃｕ^２＋ ＋ Ｃa（ＮＯ_３）_２）。正極５表面に銅が析出する（Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^- →Ｃｕ）。

【0059】

本発明において、負極材料を構成する元素は、カルシウムである。上記の表１に示すように、水素の酸化還元電位を０としたとき、カルシウムの酸化還元電位は、−２．８７Ｖであり、リチウム金属の酸化還元電位−３．０４５Ｖに比較的近い。このため、電池の起電力を大きくすることができる。また、負極材料であるカルシウムの体積密度は１．５５ｇ／ｃｍ^３であり、リチウム金属の体積密度０．５３４ｇ／ｃｍ^３よりも大きい。このため、単位体積当たりの電池容量が大きくなり、電池の体積エネルギー密度を大きくすることができる。

【0060】

（実施例４）
図６に示すように、本例の二次電池７においては、負極１として、金属ナトリウムを用いている。負極用の電解液２は、有機電解液であり、１ｍｏｌ／ＬのＮａＣｌＯ_４を有機溶媒に溶解してなる。有機溶媒は、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを体積比で１：１の割合で混合したものである。

【0061】

隔膜３は、厚み０．１５ｍｍの膜形状をなす。隔膜３は、ナトリウムイオンのみを通す固体電解質であり、本例においてはNASICONを用いる。NASICONの具体的構成は、Ｎａ₄Ｚｒ₂Ｓｉ₃Ｏ₁₂である。正極側の電解液４は、水溶性電解液であり、２ｍｏｌ／ＬのＮａＮＯ_３水溶液からなる。正極５は、金属銅からなる。

【0062】

二次電池７を充電させた場合、金属銅からなる正極５の表面の銅が溶解する（Ｃｕ→Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^-）。Ｃｕ^２＋が正極用の電解液４に放出され、その中に含まれるＮａＮＯ_３とイオン交換して、Ｃａ^２＋を生成させる（Ｃｕ^２＋ ＋ ２ＮａＮＯ_３ → Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ ＋ ２Ｎａ^＋）。Ｎａ^＋は、ナトリウムイオンのみを通す固体電解質からなる隔膜３を通り、負極側の電解液２に移動する。負極１の表面にナトリウムが析出する（Ｎａ^＋ ＋ e^- → Ｎａ）。

【0063】

二次電池７を放電させた場合、負極１の表面のナトリウムが負極側の電解液２に溶解する（Ｎａ → Ｎａ^＋ ＋ e^-）。Ｎａ^＋は、隔膜３を通り抜けて、正極側の電解液４に移動する。Ｎａ^＋ は、正極側の電解液４に存在するＣｕ（ＮＯ_３）_２ とイオン交換して、Ｃｕ^２＋ を生成させる（２Ｎａ^＋ ＋Ｃｕ（ＮＯ_３）_２ → Ｃｕ^２＋ ＋ ２ＮaＮＯ_３）。正極５表面にカルシウムが析出する（Ｃｕ^２＋ ＋ ２e^- →Ｃｕ）。

【0064】

本発明において、負極材料を構成する元素は、ナトリウムである。上記の表１に示すように、水素の酸化還元電位を０としたとき、ナトリウムの酸化還元電位は、−２．７１４Ｖであり、リチウム金属の酸化還元電位−３．０４５Ｖに比較的近い。このため、電池の起電力を大きくすることができる。また、負極材料であるナトリウムの体積密度は０．９６８ｇ／ｃｍ^３であり、リチウム金属の体積密度０．５３４ｇ／ｃｍ^３よりも大きい。このため、単位体積当たりの電池容量が大きくなり、電池の体積エネルギー密度を大きくすることができる。

【符号の説明】

【0065】

１：負極、２：負極側の電解液、３：隔膜、４：正極側の電解液、５：正極、６１，６２：ケース、７：二次電池。

【図1】

【図2】

【図3】

【図4】

【図5】

【図6】