(19)【発行国】日本国特許庁(JP)
(12)【公報種別】公開特許公報(A)
(11)【公開番号】P2022163023
(43)【公開日】2022-10-25
(54)【発明の名称】自然水用肥料の製造方法
(51)【国際特許分類】
C05B 17/00 20060101AFI20221018BHJP
A01G 33/00 20060101ALI20221018BHJP
【ＦＩ】
C05B17/00
A01G33/00
【審査請求】有
【請求項の数】6
【出願形態】ＯＬ
(21)【出願番号】P 2022112684
(22)【出願日】2022-07-13
(62)【分割の表示】P 2018046656の分割
【原出願日】2018-03-14
(71)【出願人】
【識別番号】522280308
【氏名又は名称】金 熙濬
(74)【代理人】
【識別番号】110001519
【氏名又は名称】弁理士法人太陽国際特許事務所
(72)【発明者】
【氏名】金 熙濬
(57)【要約】 （修正有）
【課題】自然水中で好適に溶解する性質を有するリン酸系化合物の塩を含有する自然水用肥料の製造方法を提供すること。
【解決手段】本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。前記反応性イオン性物質は、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＣａＣＯ３、Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２およびＮａＣｌよりなる群から選択される１種または２種以上であるのが好ましい。また、前記溶解性塩を得る工程において、加熱処理を行うのが好ましい。
【選択図】なし
【解決手段】本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。前記反応性イオン性物質は、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＣａＣＯ３、Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２およびＮａＣｌよりなる群から選択される１種または２種以上であるのが好ましい。また、前記溶解性塩を得る工程において、加熱処理を行うのが好ましい。
【選択図】なし
【特許請求の範囲】
【請求項1】
水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有し、
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
【請求項2】
水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質とを固相で接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有し、
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
【請求項3】
水に対して難溶性のリン化合物を酸またはアルカリで溶解した被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有し、
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
【請求項4】
水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む溶液とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有し、
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
前記溶解性塩を得る工程において、加熱温度が１５０℃以上９００℃以下であり、処理時間が３時間以上１００時間以下である加熱処理を行うことを特徴とする自然水用肥料の製造方法。
【請求項5】
前記自然水用肥料中におけるＮａの含有率をＸＮａ［ｍｏｌ％］、Ｃａの含有率をＸＣａ［ｍｏｌ％］としたとき、０．０１≦ＸＣａ／ＸＮａ≦１００の関係を満足することを特徴とする、請求項１～請求項４のいずれか１項に記載の自然水用肥料の製造方法。
【請求項6】
１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、１．１≦Ｄ２／Ｄ１≦１００の関係を満足することを特徴とする、請求項１～請求項４のいずれか１項に記載の自然水用肥料の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【0001】
本発明は、自然水用肥料の製造方法に関する。
【背景技術】
【0002】
地球温暖化による海水温度の変化や、汚泥等の有機廃棄物質の海洋投棄が禁じられていることにより、海の貧栄養化、特に、リンの不足が進行し、海藻の生育に支障が出ている。それに伴って、漁獲量の減少や、高級食材でもあるアワビやサザエ等の水棲生物の採集量の減少等を引き起こす、いわゆる海の砂漠化も進んでいる。さらに養殖にも大きな影響が出ている。
【0003】
海に栄養源を与える試みとしては、鉄鋼スラグと有機廃棄物を発酵させた腐植土をまぜて、海の中に埋め立てることで、鉄の普及により海藻の生育状況がよくなったとの報告がある（例えば、特許文献１参照。）。しかし、これは、鉄分の供給源とすることを目的としており、リン不足による問題を緩和、解消することができるものではなかった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【0004】
【特許文献1】特開２０１４－０６８５９４号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【0005】
本発明の目的は、自然水中で好適に溶解する性質を有するリン酸系化合物の塩を含有する自然水用肥料の製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【0006】
このような目的は、下記の本発明により達成される。
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
【0007】
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質とを固相で接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
【0008】
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を酸またはアルカリで溶解した被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
【0009】
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む溶液とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
【0010】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記溶液は、水溶液であることが好ましい。
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記溶液は、酸またはアルカリを含む溶液であることが好ましい。
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記溶液は、酸またはアルカリを含む溶液であることが好ましい。
【0011】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記反応性イオン性物質は、Ｎａおよび／またはＣａを含む水酸化物および／または塩であることが好ましい。
【0012】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記反応性イオン性物質は、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＣａＣＯ３、Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２およびＮａＣｌよりなる群から選択される１種または２種以上であることが好ましい。
【0013】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記溶解性塩を得る工程において、加熱処理を行うことが好ましい。
【0014】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記加熱処理の加熱温度は、１５０℃以上１５００℃以下であることが好ましい。
【0015】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記加熱処理の処理時間は、１時間以上１００時間以下であることが好ましい。
【0016】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記被処理物は、汚泥灰であることが好ましい。
【0017】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記難溶性のリン化合物は、Ｆｅ、Ａｌのうち少なくとも一方を含むものであることが好ましい。
【0018】
本発明の自然水用肥料の製造方法では、前記組成物は、前記反応性イオン性物質としてアルカリ金属および／または第２族元素の塩を含むとともに、酸性物質を含んでいることが好ましい。
【0019】
本発明の自然水用肥料は、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を含む自然水用肥料であり、
１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、１．１≦Ｄ２／Ｄ１≦１００の関係を満足することを特徴とする。
１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、１．１≦Ｄ２／Ｄ１≦１００の関係を満足することを特徴とする。
【0020】
本発明の自然水用肥料では、前記Ｄ２は１％以上９８％以下であることが好ましい。
本発明の自然水用肥料では、自然水用肥料中におけるＦｅの含有率とＡｌの含有率との和をＸＡ［質量％］、自然水用肥料中におけるアルカリ金属の含有率と第２族元素の含有率との和をＸＢ［質量％］としたとき、０．１≦ＸＢ／ＸＡ≦１０の関係を満足することが好ましい。
本発明の自然水用肥料では、自然水用肥料中におけるＦｅの含有率とＡｌの含有率との和をＸＡ［質量％］、自然水用肥料中におけるアルカリ金属の含有率と第２族元素の含有率との和をＸＢ［質量％］としたとき、０．１≦ＸＢ／ＸＡ≦１０の関係を満足することが好ましい。
【発明の効果】
【0021】
本発明によれば、自然水中で好適に溶解する性質を有するリン酸系化合物の塩を含有する自然水用肥料を提供すること、また、当該自然水用肥料の製造方法を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【0022】
【図1】実施例１～５および比較例１に係る自然水用肥料について、塩化ナトリウム水溶液への添加からの経過日数とリン成分の溶出率との関係を示す図である。
【図2】実施例６～９および比較例１に係る自然水用肥料について、塩化ナトリウム水溶液への添加からの経過日数とリン成分の溶出率との関係を示す図である。
【図3】実施例１、実施例６および被処理物である汚泥灰についてのＸ線回折（ＸＲＤ）のチャートである。
【図4】加熱処理における加熱温度と、製造された自然水用肥料からのリンの溶出率との関係の例を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【0023】
以下、本発明の好適な実施形態について詳細に説明する。
［自然水用肥料の製造方法］
まず、本発明の自然水用肥料の製造方法について説明する。
［自然水用肥料の製造方法］
まず、本発明の自然水用肥料の製造方法について説明する。
【0024】
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物（以下、「難溶性リン化合物」とも言う）を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有することを特徴とする。
【0025】
このように、難溶性のリン化合物を溶解性塩に変換することにより、水（自然水）に対する溶解性を向上させることができ、自然水に接触させた場合に、リン成分を溶解状態で好適に供給することができる。したがって、自然水用肥料（すなわち、リン濃度調整剤）として好適に機能させることができる。
【0026】
これに対し、リン化合物を水に対して難溶性の状態のまま用いると、リン化合物は、自然水には実質的に溶解せず、肥料として機能させることができない。
【0027】
なお、自然水用肥料の溶解性（溶出速度）は、例えば、溶解性塩の組成に加え、自然水用肥料の大きさ（粒径、厚い等）、結晶状態（結晶粒径、結晶成分の比率（結晶化度）等）、自然水用肥料中における前記溶解性塩と前記溶解性塩以外の成分との関係（例えば、前記溶解性塩の含有率、前記溶解性塩以外の成分の含有率、前記溶解性塩と前記溶解性塩以外の成分との大きさの関係、前記溶解性塩と前記溶解性塩以外の成分との位置関係等）等を調整することにより、好適に制御することができる。このような自然水用肥料の条件は、例えば、前記組成物の組成（反応性イオン性物質の種類、含有率）、反応条件（例えば、反応時の温度条件、反応時間、前記被処理物に対する前記組成物の使用量等）、反応の前処理の方法・条件（例えば、被処理物に対する消化処理、精製処理等）、反応の後処理の方法・条件（例えば、粉砕処理、複数成分の混合処理等）等により、好適に調整することができる。
【0028】
被処理物としては、難溶性リン化合物を含んでいればいかなるものであってもよく、例えば、汚泥を焼却処理して得られる汚泥灰、鉄鋼スラグ、キノコ排菌床の燃焼灰等の産業廃棄物等を用いることができるが、被処理物は、汚泥灰であるのが好ましい。
【0029】
汚泥灰は、一般に、貴重な資源であるリンを比較的高い含有率で含んでおり、また、世界各地で大量に発生している。
【0030】
したがって、被処理物として汚泥灰を用いることにより、資源を有効活用することができ、産業廃棄物量の削減効果が特に大きい。
【0031】
また、汚泥灰を自然水用肥料の原料として用いることで、汚泥灰の新しい再利用方法となり、近年埋立地の不足や処理費の増加等の問題が深刻化している汚泥灰の処理コスト削減や、自然水用肥料の原料コスト削減の観点からも好ましい。
【0032】
一般に、汚泥灰等の被処理物は、リン酸アルミニウム、リン酸鉄等の難溶性リン化合物を含んでいる。
【0033】
本発明において、水に対して難溶性とは、水に対する溶解度が極めて低いことを意味し、例えば、２５℃における水に対する溶解度が、１×１０－１５ｇ／１００ｇ水以下である場合を指す。
【0034】
本発明に係る方法では、難溶性リン化合物を、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を含む組成物と接触させて、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）に変化させることで、リン化合物の水に対する溶解性を高め、自然水用肥料として効果的に機能させる点に特徴を有する。
【0035】
また、本発明において、自然水とは、海、河川、湖、池、沼等、自然界においてまとまって存在する水のことを含み、加えて、人工的に作られた、人工池、貯水池、釣り堀、水槽、養殖場等、前記海、河川、湖、池、沼等とは直接つながらない、閉じた空間にまとまって存在する水のことも含む概念とする。また、自然水は、淡水、塩水および汽水のいずれであってもよい。
中でも、本発明に係る自然水用肥料が適用される自然水は、海水であるのが好ましい。
中でも、本発明に係る自然水用肥料が適用される自然水は、海水であるのが好ましい。
【0036】
海は、貧栄養の問題が生じやすく、いわゆる海の砂漠化も進んでいる。したがって、自然水が海水である場合に、本発明による効果がより顕著に発揮される。
【0037】
海の砂漠化を食い止めることで、生態系を回復できる。例えば、本発明に係る自然水用肥料を用いることで、海に栄養分を供給することができ、コンブ、ワカメ等の海藻の生育が良くなり、また魚の生育の場になる。さらに、海藻は、アワビ、サザエ等の餌にもなるので、高級食材でもあるアワビ、サザエ等の生産量も増える。すなわち、漁村の経済活性化に貢献することができる。
【0038】
難溶性リン化合物を含む被処理物と、反応性イオン性物質とを接触させる形態は、特に限定されず、例えば、以下の実施形態で詳述するものが挙げられる。
【0039】
＜第１実施形態＞
本実施形態の自然水用肥料の製造方法は、難溶性リン化合物（水に対して難溶性のリン化合物）を含む被処理物と、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）とを固相で接触させ、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を得る工程を有する。言い換えると、被処理物、および、反応性イオン性物質のいずれもが、固相の状態で、これらを接触させて、目的の化学反応を進行させ、溶解性塩を得る。
本実施形態の自然水用肥料の製造方法は、難溶性リン化合物（水に対して難溶性のリン化合物）を含む被処理物と、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）とを固相で接触させ、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を得る工程を有する。言い換えると、被処理物、および、反応性イオン性物質のいずれもが、固相の状態で、これらを接触させて、目的の化学反応を進行させ、溶解性塩を得る。
【0040】
これにより、溶媒を用いないで目的とする溶解性塩を得ることができるため、環境に対してより低負荷であるとともに、本工程後の溶媒除去の工程を省略することができる。
【0041】
被処理物に含まれる難溶性リン化合物は、Ｆｅ、Ａｌのうち少なくとも一方を含むものであるのが好ましい。
【0042】
Ｆｅ、Ａｌのうち少なくとも一方を含むリン化合物は、水に対する溶解性が特に低く、本発明を適用することによる効果がより顕著である。また、溶解性塩の生成過程において、ＦｅやＡｌは、不純物として機能し、生成される溶解性塩の結晶粒径の制御等において好適に作用する。その結果、自然水用肥料の溶解度、徐放性等の調整をより好適に行うことができる。
【0043】
Ｆｅ、Ａｌのうち少なくとも一方を含むリン化合物としては、例えば、ＦｅｘＰｙＯｚ、ＡｌｘＰｙＯｚ（ただし、ｘ，ｙ，ｚはそれぞれ１以上の整数である。）で表される酸化リン化合物が挙げられ、特に、リン酸鉄（ＦｅＰＯ４）、リン酸アルミニウム（ＡｌＰＯ４）であるのが好ましい。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
【0044】
なお、汚泥灰は、一般に、リンとともに、Ｆｅ、Ａｌ等をより適切な割合で含有している。すなわち、被処理物として汚泥灰を用いることにより、本発明による効果がより顕著に発揮される。この点からも、被処理物として、汚泥灰を用いるのが好ましい。
【0045】
反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）は、陽イオンおよび陰イオンを含み、陽イオンとして、アルカリ金属および第２族元素から選択される少なくとも１種を含むものであればよいが、陽イオンとして、Ｎａおよび／またはＣａを含んでいるのが好ましい。
【0046】
これにより、生成される溶解性塩を、リン酸系化合物のナトリウム塩および／またはカルシウム塩とすることができる。これらの塩は水に対してより好適な溶解性を有するものとなり、本発明の効果をより顕著に発揮することができる。
【0047】
特に、反応性イオン性物質は、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＣａＣＯ３、Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２およびＮａＣｌよりなる群から選択される１種または２種以上であるのが好ましい。
【0048】
これにより、反応性イオン性物質の使用量を抑制しつつ、本工程をより効率よく進行させることができる。
【0049】
特に、本工程では、反応性イオン性物質として、Ｎａを含む水酸化物または塩と、Ｃａを含む水酸化物または塩とを併用するのが好ましい。
【0050】
これにより、生成される溶解性塩は、リン酸系化合物のナトリウム塩と、リン酸系化合物のカルシウム塩とを含むものとなる。リン酸系化合物のナトリウム塩と、リン酸系化合物のカルシウム塩とは、水に対する溶解性が異なるため、これらを組み合わせることで、自然水に対する溶解性の調整をより好適に行うことができる。例えば、自然水への適用後の初期段階におけるリン成分（溶解性塩）の溶出量を比較的高くしつつ、自然水への適用後から比較的長期間経過した後のリン成分（溶解性塩）の溶出量も比較的高くすることができる。
【0051】
より具体的には、リン酸系化合物のカルシウム塩は、リン酸系化合物のナトリウム塩に比べて溶解度が低いため、自然水への適用後の初期段階においては、主に、リン酸系化合物のナトリウム塩が優先的に溶出することにより、全体としてのリン成分（溶解性塩）の溶出量を比較的高いものとしつつ、自然水への適用後から比較的長期間経過した後においては、固体状態で残存しているリン酸系化合物のカルシウム塩からの溶出により、全体としてのリン成分（溶解性塩）の溶出量を確保することができる。
【0052】
反応性イオン性物質を含む組成物中における、Ｎａの含有率をＸＮａ’［ｍｏｌ％］、Ｃａの含有率をＸＣａ’［ｍｏｌ％］としたとき、０．０１≦ＸＣａ’／ＸＮａ’≦１００の関係を満足するのが好ましく、０．１≦ＸＣａ’／ＸＮａ’≦１０の関係を満足するのがより好ましい。
これにより、上述した効果がより顕著に発揮される。
これにより、上述した効果がより顕著に発揮される。
【0053】
反応性イオン性物質は、上述したようなリン酸系化合物のナトリウム塩および／またはカルシウム塩以外にも、例えば、その他の反応性イオン性物質や、それ以外の成分（例えば、アルカリ金属または第２族元素の水酸化物または塩以外のイオン性物質や、非イオン性物質）を含んでいてもよい。
【0054】
被処理物の使用量（処理量）に対する反応性イオン性物質の使用量を調整することにより、溶解性塩の生成量をより好適に調整することができる。これにより、自然水用肥料の溶解性、徐放性等をより好適に調整することができる。
【0055】
反応性イオン性物質は、いかなる形態であってもよいが、本実施形態においては、粒子状をなしているのが好ましい。
【0056】
これにより、例えば、混合等により、反応性イオン性物質を被処理物とより効率よく接触させることができ、本工程での反応をより円滑に進行させることができる。また、反応性イオン性物質の粒径を調整することにより、反応の進行をより好適に調整することができる。
【0057】
反応性イオン性物質が粒状をなすものである場合、当該反応性イオン性物質の平均粒径は、０．１μｍ以上１００ｍｍ以下であるのが好ましく、５μｍ以上５００μｍ以下であるのがより好ましい。
【0058】
これにより、安全性や操作の容易性を確保しつつ、被処理物と反応性イオン性物質とを、より効率よく接触させることができ、反応性をより効果的に高めることができる。
【0059】
なお、本明細書において、平均粒径とは、特に断りのない限り、体積平均粒径のことを指す。
【0060】
本実施形態においては、例えば、難溶性リン化合物を含む被処理物と、反応性イオン性物質を含む組成物に、適度な量の水分を添加して混合し、練り上げてもよい。
【0061】
これにより、被処理物と、反応性イオン性物質とを、より効率よく接触させることができる。
【0062】
また、溶解性塩を得る工程においては、加熱処理を行うのが好ましい。
これにより、自然水用肥料の製造に要するエネルギー量を削減しつつ、リン酸等のリン化合物とアルカリ金属または第２族元素との間で、より効率よく化学結合を形成させることができ、短時間で効率よく本工程を行うことができる。
これにより、自然水用肥料の製造に要するエネルギー量を削減しつつ、リン酸等のリン化合物とアルカリ金属または第２族元素との間で、より効率よく化学結合を形成させることができ、短時間で効率よく本工程を行うことができる。
【0063】
なお、難溶性リン化合物を含む被処理物と、反応性イオン性物質を含む組成物との混合物が水分を含む場合、加熱処理に先立って、水分を蒸発させてもよい。
【0064】
また、加熱処理時に、水分を蒸発させてもよい。
加熱処理における加熱温度（最高温度）は、１５０℃以上１５００℃以下であるのが好ましく、３００℃以上１２００℃以下であるのがより好ましい。
加熱処理における加熱温度（最高温度）は、１５０℃以上１５００℃以下であるのが好ましく、３００℃以上１２００℃以下であるのがより好ましい。
【0065】
これにより、自然水用肥料の製造に要するエネルギー量を削減しつつ、被処理物中に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応をより好適に進行させることができ、より短時間で効率よく本工程を行うことができる。
【0066】
また、加熱処理は、加熱温度を変更しつつ行ってもよい。これにより、例えば、被処理物中に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応をより好適に進行させることができたり、反応生成物の形状や反応生成物中における溶解性塩の状態（例えば、複数種の溶解性塩を含む場合におけるこれらの分布等）をより好適に調整することができる。
【0067】
また、加熱処理においては、加熱温度を、上記範囲で異なる複数の保持温度（例えば、温度幅が３０℃以内の温度領域）で、それぞれ所定時間（例えば、１０分以上）保持するようにして加熱してもよい。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
【0068】
また、加熱処理は、昇温速度、降温速度がほぼ一定となるようにして行ってもよいし、昇温速度、降温速度のうち少なくとも一方が、経時的に変化するようにして行ってもよい。
【0069】
加熱処理において、昇温時の昇温速度（例えば、２００℃からの昇温速度）は、１℃／分以上５０℃／分以下であるのが好ましく、２℃／分以上３０℃／分以下であるのがより好ましい。
【0070】
これにより、例えば、被処理物中に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応をより好適に進行させることができたり、反応生成物の形状や反応生成物中における溶解性塩の状態（例えば、複数種の溶解性塩を含む場合におけるこれらの分布等）をより好適に調整することができる。
【0071】
また、降温時の降温速度（例えば、２００℃からの降温速度）は、２℃／分以上５０℃／分以下であるのが好ましく、３℃／分以上４０℃／分以下であるのがより好ましい。
【0072】
これにより、例えば、被処理物中に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応をより好適に進行させることができたり、反応生成物の形状や反応生成物中における溶解性塩の状態（例えば、複数種の溶解性塩を含む場合におけるこれらの分布等）をより好
適に調整することができる。
適に調整することができる。
【0073】
加熱処理の処理時間（１５０℃以上の温度での加熱時間）は、１時間以上１００時間以下であるのが好ましく、３時間以上１８時間以下であるのがより好ましい。
【0074】
これにより、加熱処理を行う装置（例えば、焼成炉等）への負担を抑制しつつ、より短時間で効率よく本工程を行うことができる。
【0075】
加熱処理は、特に限定されないが、例えば、電気炉を用いて行うことができる。これにより、加熱温度、昇温速度、降温速度等の設定や制御をより好適に行うことができる。
【0076】
なお、加熱処理は、ロータリーキルンを用いて行ってもよい。これにより、例えば、大量の被処理物に対して、連続的に加熱処理を施すことができる。
【0077】
また、加熱処理時の雰囲気ガスとしては、いかなる雰囲気中で行ってもよく、例えば、空気、不活性ガス（Ｎ２、Ａｒ等）、水素（Ｈ２）等の還元ガス中で行うことができるが、空気中で行うのが好ましい。
【0078】
これにより、加熱処理に比較的単純な構成の装置を用いることができ、雰囲気の組成等の調整を行う必要がなく、自然水用肥料の生産性を向上させることができる。
【0079】
加熱処理時において、雰囲気ガスを調節することで、様々な形態の化合物に変換させることができる。雰囲気ガスの調整としては、酸素濃度の調整や雰囲気ガスの圧力の調整等が挙げられる。
【0080】
以下に、本発明に係る製造方法により進行する化学反応の一例を示す。なお、式中、ｘ，ｙ，ｚ，ｌ，ｍ，ｎはそれぞれ１以上の整数である。
【0081】
（１）被処理物に含まれる、難溶性の酸化リン化合物が、リン酸鉄（ＦｅＰＯ４）である場合
（１－１）Ｎａ２ＣＯ３との反応：
ＦｅＰＯ４＋３／２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ３ＰＯ４＋３／２ＣＯ２＋１／２Ｆｅ２Ｏ３
２ＦｅＰＯ４＋２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ４Ｐ２Ｏ６ ＋ ２ＣＯ２ ＋Ｆｅ２Ｏ３ ＋ １／２Ｏ２
ＦｅｘＰｙＯｚ ＋Ｎａ２ＣＯ３ → ＮａｘＰｙＯｚ ＋ｍＣＯ２ ＋ｌＦｅ２Ｏ３
（１－１）Ｎａ２ＣＯ３との反応：
ＦｅＰＯ４＋３／２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ３ＰＯ４＋３／２ＣＯ２＋１／２Ｆｅ２Ｏ３
２ＦｅＰＯ４＋２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ４Ｐ２Ｏ６ ＋ ２ＣＯ２ ＋Ｆｅ２Ｏ３ ＋ １／２Ｏ２
ＦｅｘＰｙＯｚ ＋Ｎａ２ＣＯ３ → ＮａｘＰｙＯｚ ＋ｍＣＯ２ ＋ｌＦｅ２Ｏ３
【0082】
（１－２）ＣａＣＯ３との反応：
２ＦｅＰＯ４ ＋ ３ＣａＣＯ３ → Ｃａ３（ＰＯ４）２ ＋ ３ＣＯ２ ＋ ＦｅＣＯ３
ＦｅｘＰｙＯｚ ＋３ＣａＣＯ３ → ＣａｘＰｙＯｚ ＋ｍＣＯ２ ＋ｎＦｅ２Ｏ３
２ＦｅＰＯ４ ＋ ３ＣａＣＯ３ → Ｃａ３（ＰＯ４）２ ＋ ３ＣＯ２ ＋ ＦｅＣＯ３
ＦｅｘＰｙＯｚ ＋３ＣａＣＯ３ → ＣａｘＰｙＯｚ ＋ｍＣＯ２ ＋ｎＦｅ２Ｏ３
【0083】
（２）被処理物に含まれる、難溶性の酸化リン化合物が、リン酸アルミニウム（ＡｌＰＯ４）である場合
（２－１）Ｎａ２ＣＯ３との反応：
ＡｌＰＯ４ ＋３／２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ３ＰＯ４ ＋３／２ＣＯ２ ＋１／２Ａｌ２Ｏ３
２ＡｌＰＯ４ ＋ ２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ４Ｐ２Ｏ６ ＋ ２ＣＯ２ ＋Ａｌ２Ｏ３ ＋１／２Ｏ２
ＡｌｘＰｙＯｚ ＋Ｎａ２ＣＯ３ → ＮａｘＰｙＯｚ ＋ ｍＣＯ２ ＋ ｌＡｌ２Ｏ３
（２－１）Ｎａ２ＣＯ３との反応：
ＡｌＰＯ４ ＋３／２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ３ＰＯ４ ＋３／２ＣＯ２ ＋１／２Ａｌ２Ｏ３
２ＡｌＰＯ４ ＋ ２Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ４Ｐ２Ｏ６ ＋ ２ＣＯ２ ＋Ａｌ２Ｏ３ ＋１／２Ｏ２
ＡｌｘＰｙＯｚ ＋Ｎａ２ＣＯ３ → ＮａｘＰｙＯｚ ＋ ｍＣＯ２ ＋ ｌＡｌ２Ｏ３
【0084】
（２－２）ＣａＣＯ３との反応：
２ＡｌＰＯ４ ＋ ３ＣａＣＯ３ → Ｃａ３（ＰＯ４）２ ＋ ３ＣＯ２ ＋Ａｌ２Ｏ３
ＡｌｘＰｙＯｚ ＋ ３ＣａＣＯ３ → ＣａｘＰｙＯｚ ＋ ｍＣＯ２ ＋ ｎＡｌ２Ｏ３
２ＡｌＰＯ４ ＋ ３ＣａＣＯ３ → Ｃａ３（ＰＯ４）２ ＋ ３ＣＯ２ ＋Ａｌ２Ｏ３
ＡｌｘＰｙＯｚ ＋ ３ＣａＣＯ３ → ＣａｘＰｙＯｚ ＋ ｍＣＯ２ ＋ ｎＡｌ２Ｏ３
【0085】
また、例えば、反応に寄与する各成分の比率を調整すること等により、溶解性塩を、カルシウム欠損ハイドロキシアパタイト、ＣａＨＰＯ４、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２、Ｃａ８（ＨＰＯ４）２、Ｎａ２ＨＰＯ４、ＮａＨ２ＰＯ４等のリン酸水素塩として得ることもできる。
【0086】
このようなリン酸水素塩が得られる化学反応の一例を以下に示す。なお、式中、ｘ，ｙ，ａ，ｂ，ｃ，ｄ，ｅはそれぞれ１以上の整数であり、Ｍは金属元素である。
【0087】
ＣａｘＰｙＯｚ ＋ Ｍ（ＯＨ）ａ → ＣａｂＨｃＰｄＯｅ
ＮａｘＰｙＯｚ ＋ Ｍ（ＯＨ）ａ → ＮａｂＨｃＰｄＯｅ
ＮａｘＰｙＯｚ ＋ Ｍ（ＯＨ）ａ → ＮａｂＨｃＰｄＯｅ
【0088】
このようにして、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を含む自然水用肥料が得られる。
【0089】
本発明に係る方法で得られる自然水用肥料は、上述したような溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）以外の成分を含んでいてもよい。
【0090】
このような成分としては、例えば、被処理物中に含まれていた難溶性リン化合物の未反応分、被処理物中に含まれていた難溶性リン化合物以外の成分やその反応生成物等が挙げられる。
【0091】
本発明に係る方法によれば、被処理物に含有されている、難溶性リン化合物を、水に対する溶解性の高い溶解性塩に変換することができる。
【0092】
より具体的には、例えば、２０℃における、溶解性塩としてのリン酸ナトリウムの水に対する溶解度は約１２．１ｇ／１００ｇ水であり、溶解性塩としてのリン酸二カルシウムの水に対する溶解度は約０．０２ｇ／１００ｇ水であり、リン酸カルシウムの水に対する溶解度は約８．４×１０－１２ｇ／１００ｇ水であるのに対し、難溶性リン化合物であるリン酸鉄は、水に対して実質的に不溶であり、難溶性リン化合物であるリン酸アルミニウムの水に対する溶解度は約６．３×１０－１９ｇ／１００ｇ水である。
【0093】
このように、本発明に係る方法によれば、水に対する溶解性を約１０５～１０２２倍以上に高めることができる。これにより、得られる反応生成物を自然水用肥料として好適に用いることができる。
【0094】
また、本発明に係る方法によれば、汚泥灰、鉄鋼スラグ等の産業廃棄物を原料として用いて自然水用肥料を製造することで、埋め立て処分場の用地確保や高い処理費用等の混台があった産業廃棄物を有効に利用することができ、上記のような問題を緩和することができるとともに、産業廃棄物を原料として用いることで、自然水用肥料の製造コストも抑えることができる。
【0095】
また、本発明に係る方法は、汚泥灰、鉄鋼スラグ等の新しい利用方法、新しい産業を提案するものであり、新しい産業が生まれることにより、雇用も創出されることが期待される。
【0096】
汚泥灰等の被処理物に含まれる難溶性リン化合物の溶解度を調整する方法として、上述した方法以外にも、例えば、次に示すような方法も挙げることができる。
【0097】
すなわち、まず、汚泥灰等の被処理物に含まれている、水に対して難溶性のリン化合物を、バイオマス、泥炭または褐炭等の低品位炭（高品位炭でも可）に含まれている炭素または水素と反応させ、還元することで、難溶性のリン化合物の反応性を高めることができる。
【0098】
そして、反応性が高められたリン化合物を、周囲に存在する金属（鉄、アルミ、カルシウム、ナトリウム等）またはケイ酸と反応させて、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム、リン酸マグネシウム、ケイ酸リン化合物等を生成する。これにより、難溶性のリン化合物の溶解度を調節することができる。
【0099】
＜第２実施形態＞
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第２実施形態について説明する。
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第２実施形態について説明する。
【0100】
以下、本発明の自然水用肥料の製造方法の第２実施形態について説明するが、前述した実施形態との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
【0101】
本実施形態の自然水用肥料の製造方法は、難溶性リン化合物（水に対して難溶性のリン化合物）を酸またはアルカリで溶解した被処理物と、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を含む組成物とを接触させ、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を得る工程を有する。
【0102】
すなわち、前述した第１実施形態では、難溶性リン化合物を含む被処理物を、固相のまま、反応性イオン性物質を含む組成物と接触させていたのに対し、本実施形態では、被処理物に含まれる難溶性リン化合物を酸またはアルカリで溶解させ、液相として反応させている。
【0103】
被処理物に含まれる難溶性リン化合物を酸またはアルカリで溶解させることで、被処理物中のリン化合物（リン酸アルミニウム、リン酸鉄等）を、リンを含むイオン（リン酸イオン）として溶出させることができる。
【0104】
これにより、被処理物に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応性をより効果的に向上させることができる。
【0105】
以下、被処理物中に含まれる難溶性リン化合物を《２－１》酸で溶解する場合と、《２－２》アルカリで溶解する場合とについて、それぞれ説明する。
【0106】
《２－１》難溶性リン化合物を酸で溶解する場合
《２－１－１》
難溶性リン化合物を含む被処理物と、酸とを混合する。
これにより、被処理物中に含まれる、水に対して難溶性のリン化合物（難溶性リン化合物）を酸に好適に溶解させることができる。
《２－１－１》
難溶性リン化合物を含む被処理物と、酸とを混合する。
これにより、被処理物中に含まれる、水に対して難溶性のリン化合物（難溶性リン化合物）を酸に好適に溶解させることができる。
【0107】
難溶性リン化合物を酸に溶解した後の液相のｐＨは、１．０以上８．０以下であるのが好ましく、１．５以上７．０以下であるのがより好ましく、２．０以上６．０以下であるのがさらに好ましい。
【0108】
これにより、例えば、後の溶解性塩の析出の処理に用いるアルカリ性物質の使用量を抑制しつつ、前述した効果がより顕著に発揮される。また、自然水用肥料の製造に伴い生じる廃液量が必要以上に多くなることを効果的に防止することができる。
【0109】
本工程で、用いる酸は、例えば、固体や気体であってもよいが、液体であるのが好ましく、水溶液であるのがより好ましい。
【0110】
これにより、本工程をより効率よく行うことができ、作業性をさらに向上させることができる。また、後処理も容易となる。
【0111】
本工程で用いる酸としては、例えば、硫酸、硝酸、塩化水素、酢酸等が挙げられ、これらから選択される１種または２種以上を組み合わせて用いることができる。
【0112】
これにより、安全性を確保しつつ、酸の使用量を抑制し、本工程を効率よく行うことができる。
【0113】
《２－１－２》
上記のようにして得られた、難溶性リン化合物を酸で溶解した液体状の被処理物（以下、「被処理物液体」とも言う）に、固体状の反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を接触させる。
上記のようにして得られた、難溶性リン化合物を酸で溶解した液体状の被処理物（以下、「被処理物液体」とも言う）に、固体状の反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を接触させる。
【0114】
このように、液相－固相での反応とすることで、固相－固相での反応に比べて、被処理物に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応性をより効果的に向上させることができる。
【0115】
本工程においては、難溶性リン化合物を酸で溶解した被処理物液体に、固体状態の反応性イオン性物質を添加し、混合するのが好ましい。
【0116】
これにより、被処理物液体と反応性イオン性物質とをより効率よく接触させることができ、反応効率をより向上させることができる。
【0117】
本工程において、被処理物液体と、反応性イオン性物質との混合物の温度（反応温度）は、５℃以上１００℃以下であるのが好ましく、１０℃以上６０℃以下であるのがより好ましい。
これにより、反応が促進され、反応をより効率よく進行させることができる。
これにより、反応が促進され、反応をより効率よく進行させることができる。
【0118】
《２－１－３》
被処理物と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、濃縮、乾燥等の処理を行い、溶媒を蒸発させることにより、溶解性塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）を含む固体を得ることができる。
被処理物と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、濃縮、乾燥等の処理を行い、溶媒を蒸発させることにより、溶解性塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）を含む固体を得ることができる。
【0119】
被処理物液体と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、混合物のｐＨを変化させて、リン酸系化合物の塩を析出させるのが好ましい。
【0120】
混合物中には、生成した溶解性塩が溶解状態で存在しており、混合物のｐＨを変化させることにより、リン酸系化合物の塩の混合物中における溶解性が低下し、リン酸系化合物の塩が析出する。
【0121】
具体的には、被処理物に含まれる難溶性リン化合物を酸で溶解した場合、混合物のｐＨを上昇させることにより、リンを含む化合物を析出させることができる。特に、リンをリン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）として析出させる。
【0122】
これにより、析出物を固液分離して自然水用肥料を得る場合において、自然水用肥料中における目的とする溶解性塩以外の成分の含有率が必要以上に高くなりすぎることをより効果的に防止することができ、自然水用肥料の機能をより高くすることができる。
【0123】
また、例えば、析出条件を調整することにより、析出物（自然水用肥料）の粒径をより好適に調整することができる。
【0124】
本工程で用いるアルカリは、例えば、固体や気体であってもよいが、液体であるのが好ましく、水溶液であるのがより好ましい。
【0125】
これにより、本工程をより効率よく行うことができ、作業性をさらに向上させることができる。また、後処理も容易となる。
【0126】
本工程で用いるアルカリとしては、例えば、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２、Ａｌ（ＯＨ）３等の金属水酸化物、ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３等の金属炭酸塩、アンモニア、トリエチルアミン、アニリン等のアミン系物質等が挙げられ、これらから選択される１種または２種以上を組み合わせて用いることができる。
【0127】
本工程においてアルカリを液体として用いる場合、当該液体のｐＨは、１０以上であるのが好ましく、１１以上であるのがより好ましく、１２以上１４以下であるのがさらに好ましい。
【0128】
これにより、本工程の終了時（アルカリ処理後）におけるｐＨをより好適に調整することができる。
【0129】
また、本工程の終了時（アルカリ処理後）における液相のｐＨは、４．０以上１１以下であるのが好ましく、５．０以上１０以下であるのがより好ましく、５．５以上９．０以下であるのがさらに好ましい。
【0130】
これにより、ｐＨの上昇に用いる材料の使用量が必要以上に多くなることを防止しつつ、溶解性塩をより効率よく析出させることができる。また、析出する溶解性塩の粒径等の調整等がより容易となる。
【0131】
《２－２》難溶性リン化合物をアルカリで溶解する場合
以下の説明では、前述した「《２－１》難溶性リン化合物を酸で溶解する場合」との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
以下の説明では、前述した「《２－１》難溶性リン化合物を酸で溶解する場合」との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
【0132】
《２－２－１》
難溶性リン化合物を含む被処理物と、アルカリ溶液とを混合する。
これにより、被処理物中に含まれる、水に対して難溶性のリン化合物（難溶性リン化合物）をアルカリに好適に溶解させることができる。その一方で、汚泥灰のような被処理物に含まれる重金属は、一般に、アルカリには、溶解しにくい。その結果、自然水用肥料に利用可能な有用物質としてのリンと、重金属とを好適に分離することができる。また、最終的な固体廃棄物（産業廃棄物）を少なくすることができる。
難溶性リン化合物を含む被処理物と、アルカリ溶液とを混合する。
これにより、被処理物中に含まれる、水に対して難溶性のリン化合物（難溶性リン化合物）をアルカリに好適に溶解させることができる。その一方で、汚泥灰のような被処理物に含まれる重金属は、一般に、アルカリには、溶解しにくい。その結果、自然水用肥料に利用可能な有用物質としてのリンと、重金属とを好適に分離することができる。また、最終的な固体廃棄物（産業廃棄物）を少なくすることができる。
【0133】
難溶性リン化合物をアルカリに溶解した後の液相のｐＨは、６．０以上１４以下であるのが好ましく、７．０以上１３以下であるのがより好ましく、８．０以上１２以下であるのがさらに好ましい。
【0134】
これにより、例えば、後の溶解性塩の析出の処理に用いるアルカリ性物質の使用量を抑制しつつ、前述した効果がより顕著に発揮される。また、自然水用肥料の製造に伴い生じる廃液量が必要以上に多くなることを効果的に防止することができる。
【0135】
本工程で用いるアルカリは、例えば、固体や気体であってもよいが、液体であるのが好ましく、水溶液であるのがより好ましい。
【0136】
これにより、本工程をより効率よく行うことができ、作業性をさらに向上させることができる。また、後処理も容易となる。
【0137】
本工程で用いるアルカリとしては、例えば、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２、Ａｌ（ＯＨ）３等の金属水酸化物、ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３等の金属炭酸塩、アンモニア、トリエチルアミン、アニリン等のアミン系物質等が挙げられ、これらから選択される１種または２種以上を組み合わせて用いることができる。
【0138】
本工程においてアルカリを液体として用いる場合、当該液体のｐＨは、８以上であるのが好ましく、１１以上であるのがより好ましく、１２以上１４以下であるのがさらに好ましい。
【0139】
これにより、例えば、後の溶解性塩の析出の処理に用いる酸性物質の使用量を抑制しつつ、前述した効果がより顕著に発揮される。また、自然水用肥料の製造に伴い生じる廃液量が必要以上に多くなることを効果的に防止することができる。
【0140】
《２－２－２》
上記のようにして得られた、難溶性リン化合物をアルカリで溶解した被処理物液体に、固体状の反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を接触させる。
上記のようにして得られた、難溶性リン化合物をアルカリで溶解した被処理物液体に、固体状の反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を接触させる。
【0141】
本工程においては、難溶性リン化合物をアルカリで溶解した被処理物液体に、固体状態の反応性イオン性物質を添加し、混合するのが好ましい。
【0142】
これにより、被処理物液体と反応性イオン性物質とをより効率よく接触させることができ、反応効率をより向上させることができる。
【0143】
《２－２－３》
被処理物と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、濃縮、乾燥等の処理を行い、溶媒を蒸発させることにより、溶解性塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）を含む固体を得ることができる。
被処理物と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、濃縮、乾燥等の処理を行い、溶媒を蒸発させることにより、溶解性塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）を含む固体を得ることができる。
【0144】
被処理物液体と、反応性イオン性物質とを十分に混合した後、混合物のｐＨを変化させて、リン酸系化合物の塩を析出させるのが好ましい。
【0145】
具体的には、被処理物に含まれる難溶性リン化合物をアルカリで溶解した場合、混合物のｐＨを低下させることにより、リンを含む化合物を析出させることができる。特に、リンをリン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）として析出させる。
【0146】
これにより、析出物を固液分離して自然水用肥料を得る場合において、自然水用肥料中における目的とする溶解性塩以外の成分の含有率が必要以上に高くなりすぎることをより効果的に防止することができ、自然水用肥料の機能をより高くすることができる。
【0147】
また、例えば、析出条件を調整することにより、析出物（自然水用肥料）の粒径をより好適に調整することができる。
【0148】
本工程で用いる酸は、例えば、固体や気体であってもよいが、液体であるのが好ましく、水溶液であるのがより好ましい。
【0149】
これにより、本工程をより効率よく行うことができ、作業性をさらに向上させることができる。また、後処理も容易となる。
【0150】
本工程で用いる酸としては、例えば、硫酸、硝酸、塩化水素、酢酸等が挙げられ、これらから選択される１種または２種以上を組み合わせて用いることができる。
【0151】
本工程において酸を液体として用いる場合、当該液体のｐＨは、－１．０以上６．０以下であるのが好ましく、－０．５以上５．０以下であるのがより好ましく、０以上３．０以下であるのがさらに好ましい。
【0152】
これにより、本工程の終了時（酸処理後）におけるｐＨをより好適に調整することができる。
【0153】
本段階の終了時（酸処理後）における液相のｐＨは、３．０以上１１以下であるのが好ましく、５．０以上１０以下であるのがより好ましく、５．５以上９．０以下であるのがさらに好ましい。
【0154】
これにより、ｐＨの上昇に用いる材料の使用量が必要以上に多くなることを防止しつつ、溶解性塩をより効率よく析出させることができる。また、析出する溶解性塩の粒径等の調整等がより容易となる。
【0155】
そして、本実施形態では、上記の「《２－１》難溶性リン化合物を酸で溶解する場合」または「《２－２》難溶性リン化合物をアルカリで溶解する場合」で説明した処理を行った後、析出されたリン酸系化合物の塩を含む液体に対し、固液分離を行い、析出したリン酸系化合物の塩を含む固相を、液体成分と分離する。
【0156】
固液分離の方法は、特に限定されないが、例えば、デカンテーション、ろ過、遠心分離等が挙げられ、複数の方法を組み合わせて行ってもよい。
【0157】
また、必要に応じて、分離された固相を水等により洗浄してもよい。
分離された固相に対して、加熱処理を行うのが好ましい。
分離された固相に対して、加熱処理を行うのが好ましい。
【0158】
これにより、自然水用肥料の製造に要するエネルギー量を削減しつつ、リン酸等のリン化合物とアルカリ金属または第２族元素との間で、より効率よく化学結合を形成させることができ、短時間で効率よく自然水用肥料を製造することができる。
【0159】
加熱処理の方法および条件は、上述した第１実施形態における加熱処理の方法および条件と同様にすることができる。
【0160】
＜第３実施形態＞
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第３実施形態について説明する。
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第３実施形態について説明する。
【0161】
以下、本発明の自然水用肥料の製造方法の第３実施形態について説明するが、前述した
実施形態との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
実施形態との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
【0162】
本実施形態の自然水用肥料の製造方法は、難溶性リン化合物（水に対して難溶性のリン化合物）を含む被処理物と、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を含む溶液とを接触させ、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を得る工程を有する。
【0163】
すなわち、前述した実施形態では、反応性イオン性物質を、固相のまま、難溶性リン化合物を含む被処理物と接触させていたのに対し、本実施形態では、反応性イオン性物質を溶解した溶液（液相）として用いている。
【0164】
これにより、被処理物に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応性をより効果的に向上させることができる。
【0165】
反応性イオン性物質を含む溶液は、水溶液であるのが好ましい。
これにより、反応性イオン性物質をより効率よく溶解、電離させることができる。
これにより、反応性イオン性物質をより効率よく溶解、電離させることができる。
【0166】
反応性イオン性物質を含む溶液は、酸またはアルカリを含む溶液であるのが好ましい。
これにより、本工程の反応終了後に被処理物と溶液との混合物のｐＨを変化させることで、溶解性塩をより効率よく析出させることができる。
これにより、本工程の反応終了後に被処理物と溶液との混合物のｐＨを変化させることで、溶解性塩をより効率よく析出させることができる。
【0167】
また、反応性イオン性物質を含む組成物は、反応性イオン性物質としてアルカリ金属および／または第２族元素の塩を含むとともに、酸性物質を含んでいるのが好ましい。
【0168】
これにより、被処理物と反応性イオン性物質との反応をより好適に進行させることができる。
前記酸性物質としては、例えば、塩化水素、硫酸等が挙げられる。
前記酸性物質としては、例えば、塩化水素、硫酸等が挙げられる。
【0169】
溶液が、《３－１》酸を含む場合と、《３－２》アルカリを含む場合とについて、それぞれ説明する。
【0170】
《３－１》溶液が酸を含む場合
溶液は、反応性イオン性物質と酸とを含む酸溶液である。
溶液は、反応性イオン性物質と酸とを含む酸溶液である。
【0171】
反応性イオン性物質と酸とを含む酸溶液のｐＨは、－１．０以上６．０以下であるのが好ましく、－０．５以上５．０以下であるのがより好ましく、０以上３．０以下であるのがさらに好ましい。
これにより、前述した効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述した効果がより顕著に発揮される。
【0172】
本工程で用いる酸としては、例えば、硫酸、硝酸、塩化水素、酢酸等が挙げられ、これらから選択される１種または２種以上を組み合わせて用いることができる。
【0173】
これにより、安全性を確保しつつ、酸の使用量を抑制し、本工程を効率よく行うことができる。
【0174】
被処理物と混合される酸溶液中の反応性イオン性物質の含有量を調整することにより、溶解性塩の析出量を好適に調節することができる。
【0175】
《３－２》溶液がアルカリを含む場合
溶液は、反応性イオン性物質とアルカリとを含むアルカリ溶液である。
溶液は、反応性イオン性物質とアルカリとを含むアルカリ溶液である。
【0176】
反応性イオン性物質とアルカリとを含むアルカリ溶液のｐＨは、７．１以上１４以下であるのが好ましく、７．５以上１３以下であるのがより好ましく、８．０以上１２以下であるのがさらに好ましい。
【0177】
被処理物と混合されるアルカリ溶液中の反応性イオン性物質の含有量を調整することにより、溶解性塩の析出量を好適に調節することができる。
【0178】
そして、本実施形態では、上記の「《３－１》溶液が酸を含む場合」または「《３－２》溶液がアルカリを含む場合」で説明した処理を行った後、上記のようにして得られた反応性イオン性物質を含む溶液（酸溶液またはアルカリ溶液）に、被処理物を固相で接触させる。
【0179】
反応性イオン性物質を含む溶液に、被処理物を添加し、混合するのが好ましい。
これにより、反応性イオン性物質を含む溶液と被処理物とをより効率よく接触させることができ、反応効率をより向上させることができる。
これにより、反応性イオン性物質を含む溶液と被処理物とをより効率よく接触させることができ、反応効率をより向上させることができる。
【0180】
反応性イオン性物質を含む溶液中における反応性イオン性物質の濃度は、１質量％以上であるのが好ましく、５質量％以上５０質量％以下であるのがより好ましく、２０質量％以上３０質量％以下であるのがさらに好ましい。
【0181】
被処理物と溶液との混合物の温度（反応温度）は、５℃以上１００℃以下であるのが好ましく、１０℃以上８０℃以下であるのがより好ましい。
これにより、反応が促進され、反応をより効率よく進行させることができる。
これにより、反応が促進され、反応をより効率よく進行させることができる。
【0182】
被処理物と、反応性イオン性物質を含む溶液とを十分に混合した後、濃縮、乾燥等の処理を行い、溶媒を蒸発させることにより、溶解性塩（例えば、リン酸ナトリウム、リン酸カルシウム等）を含む固相を得ることができる。
【0183】
被処理物と、反応性イオン性物質を含む溶液とを十分に混合した後、混合物のｐＨを変化させて、溶解性塩を析出させてもよい。
【0184】
具体的には、反応性イオン性物質を酸で溶解した場合には、混合物のｐＨを上昇させることにより、溶解性塩を析出させることができる。
【0185】
また、反応性イオン性物質をアルカリで溶解した場合には、混合物のｐＨを下降させることにより、溶解性塩を析出させることができる。
【0186】
混合物のｐＨを変化させることにより溶解性塩を析出させる方法および条件は、第２実施形態で説明した析出処理の方法および条件と同様にすることができる。
【0187】
そして、析出されたリン酸系化合物の塩を含む液体に対し、固液分離を行い、析出したリン酸系化合物の塩を含む固相を、液体成分と分離する。
【0188】
固液分離の方法は、特に限定されないが、例えば、デカンテーション、ろ過、遠心分離等が挙げられ、複数の方法を組み合わせて行ってもよい。
【0189】
また、必要に応じて、分離された固相を水等により洗浄してもよい。
分離された固相に対して、加熱処理を行うのが好ましい。
分離された固相に対して、加熱処理を行うのが好ましい。
【0190】
これにより、自然水用肥料の製造に要するエネルギー量を削減しつつ、リン酸等のリン化合物とアルカリ金属または第２族元素との間で、より効率よく化学結合を形成させることができ、短時間で効率よく自然水用肥料を製造することができる。
【0191】
＜第４実施形態＞
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第４実施形態について説明する。
次に、本発明の自然水用肥料の製造方法の第４実施形態について説明する。
【0192】
以下、本発明の自然水用肥料の製造方法の第４実施形態について説明するが、前述した実施形態との相違点を中心に説明し、同様の事項はその説明を省略する。
【0193】
本実施形態の自然水用肥料の製造方法は、難溶性リン化合物（水に対して難溶性のリン化合物）を酸またはアルカリで溶解した被処理物と、反応性イオン性物質（アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩）を含む溶液とを接触させ、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）を得る工程を有する。
【0194】
すなわち、前述した実施形態では、被処理物、反応性イオン性物質のうち少なくとも一方を固相のまま用いていたのに対し、本実施形態では、被処理物および反応性イオン性物質を液相（溶液）として用いている。
【0195】
これにより、被処理物に含まれるリン化合物と、反応性イオン性物質との反応性をさらに効果的に向上させることができる。
【0196】
難溶性リン化合物を酸またはアルカリで溶解した被処理物は、前記第２実施形態で説明したのと同様の条件を満足するのが好ましく、反応性イオン性物質を含む溶液は、前記第３実施形態で説明したのと同様の条件を満足するのが好ましい。
【0197】
［自然水用肥料］
本発明に係る自然水用肥料は、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を含む。
本発明に係る自然水用肥料は、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を含む。
【0198】
そして、本発明に係る自然水用肥料は、前述した方法を用いて好適に製造することができる。
【0199】
自然水用肥料において、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）は、ＮａまたはＣａを含む塩を含むのが好ましく、ＮａｘＰｙＯｚ、ＣａｘＰｙＯｚで表される塩（式中、ｘ，ｙ，ｚはそれぞれ１以上の整数である。）を含むのがより好ましく、Ｎａ３ＰＯ４、Ｎａ４Ｐ２Ｏ７、Ｃａ３（ＰＯ４）２よりなる群から選ばれる１種または２種以上を含むのがさらに好ましい。また、自然水用肥料は、ＣａＨＰＯ４、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２、ＮａＨ２ＰＯ４、Ｎａ２ＨＰＯ４等のリン酸水素系化合物の塩も含んでもよい。
【0200】
自然水用肥料は、上述したような溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）以外の成分を含んでいてもよい。
【0201】
ただし、自然水用肥料中における溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）以外の成分の含有率は、６０質量％以下であるのが好ましく、４０質量％以下であるのがより好ましく、１０質量％以下であるのがさらに好ましい。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
【0202】
特に、自然水用肥料中における難溶性リン化合物（リン酸アルミニウム、リン酸鉄等）の含有率は、６０質量％以下であるのが好ましく、３０質量％以下であるのがより好ましく、１０質量％以下であるのがさらに好ましい。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
【0203】
また、自然水用肥料中における溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）の含有率は、３０質量％以上であるのが好ましく、７０質量％以上であるのがより好ましく、８０質量％以上であるのがさらに好ましい。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
これにより、前述したような効果がより顕著に発揮される。
【0204】
本発明に係る自然水用肥料は、水に対する溶解度が調節できるようにされており、例えば、自然水中で徐々に溶解する性質（徐放性）を有するものとすることができる。したがって、自然水中に提供されることによって、海藻等の栄養分となるリン成分が長期間にわたって溶出し、貧栄養の自然水環境を富栄養化することができ、長期間にわたってその効果を持続することができる。
【0205】
特に、自然水用肥料は、リン酸系化合物のナトリウム塩と、リン酸系化合物のカルシウム塩との両方を含むのが好ましい。
【0206】
リン酸系化合物のナトリウム塩と、リン酸系化合物のカルシウム塩とは、水に対する溶解性が異なるため、これらを組み合わせることで、自然水に対する溶解性の調整をより好適に行うことができる。例えば、自然水への適用後の初期段階におけるリン成分（溶解性塩）の溶出量を比較的高いものとしつつ、自然水への適用後から比較的長期間経過した後のリン成分（溶解性塩）の溶出量も比較的高くすることができる。
【0207】
自然水用肥料中における、Ｎａの含有率をＸＮａ［ｍｏｌ％］、自然水用肥料中におけるＣａの含有率をＸＣａ［ｍｏｌ％］としたとき、０．０１≦ＸＣａ／ＸＮａ≦１００の関係を満足するのが好ましく、０．１≦ＸＣａ／ＸＮａ≦１０の関係を満足するのがより好ましい。
これにより、上述した効果がより顕著に発揮される。
これにより、上述した効果がより顕著に発揮される。
【0208】
１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、１．１≦Ｄ２／Ｄ１≦１００の関係を満足するのが好ましく、２．０≦Ｄ２／Ｄ１≦８０の関係を満足するのがより好ましい。
【0209】
これにより、長期間にわたってより好適にリンを溶出することができ、自然水用肥料としての効果を長期間にわたってより好適に発揮することができる。
【0210】
ここで、前記Ｄ２は、１％以上９８％以下であるのが好ましく、２％以上９０％以下であるのがより好ましい。
【0211】
これにより、長期間にわたってさらに好適にリンを溶出することができ、自然水用肥料としての効果を長期間にわたってさらに好適に発揮することができる。
【0212】
また、自然水用肥料中におけるＦｅの含有率とＡｌの含有率との和をＸＡ［質量％］、自然水用肥料中におけるアルカリ金属の含有率と第２族元素の含有率との和をＸＢ［質量％］としたとき、０．１≦ＸＢ／ＸＡ≦１０の関係を満足するのが好ましく、０．２≦ＸＢ／ＸＡ≦５の関係を満足するのがより好ましく、０．５≦ＸＢ／ＸＡ≦３の関係を満足
するのがさらに好ましい。
するのがさらに好ましい。
【0213】
これにより、長期間にわたってさらに好適にリンを溶出することができ、自然水用肥料としての効果を長期間にわたってさらに好適に発揮することができる。
【0214】
自然水用肥料は、いかなる形状であってもよいが、粒状をなしているのが好ましい。
これにより、自然水用肥料の取り扱いがより容易となる。
これにより、自然水用肥料の取り扱いがより容易となる。
【0215】
自然水用肥料が粒状をなしている場合、自然水用肥料が用いられる目的および環境によって、粒径を調節することができる。自然水用肥料の粒径や、自然水中への投与形態を変えることによって、溶出期間等も好適に調節することができる。
【0216】
自然水用肥料が粒状をなす場合、要求される自然水用肥料の持続時間等によって異なるが、その平均粒径は、１μｍ以上１．０ｍ以下であるのが好ましく、２ｍｍ以上５００ｍｍ以下であるのがより好ましい。
【0217】
これにより、自然水中における自然水用肥料の溶解速度等をより好適に調整することができる。
【0218】
自然水用肥料の自然水中への投与形態は、自然水と接触する状態で投与されるものであれば特に限定されず、例えば、自然水用肥料をそのまま自然水中に直接投入すること、自然水用肥料を土または砂利等に混ぜて海底等に敷設すること等により投与される。
【0219】
また、自然水用肥料は、自然水用肥料の大きさよりも小さい開口部を有する容器に収容した状態で、自然水に適用してもよい。
【0220】
これにより、例えば、水流等の影響で、固体状の自然水用肥料が必要以上に広範囲に拡散してしまい、所望の領域において十分な効果が得られなくなってしまうことをより確実に防止することができる。
前記容器としては、例えば、メッシュを有する袋体を用いてもよい。
前記容器としては、例えば、メッシュを有する袋体を用いてもよい。
【0221】
袋体の構成材料は、特に限定されないが、ポリ乳酸等の生分解性の高分子材料であるのが好ましい。
【0222】
また、自然水用肥料は、例えば、護岸ブロック、消波ブロック、人工魚礁、堤防等の、自然水に接した状態で設置される構造体、特に、コンクリート製の大型固定物または建造物の全体または一部に含まれた状態で用いられるものであってもよい。
【0223】
これにより、自然水用肥料が海流、水流等で流されることがより効果的に防止される。また、コンクリート等に含まれることによって、徐々に溶解する性質をさらに効果的に発揮することができ、さらに長期間にわたって効果を持続させることができる。
【0224】
自然水用肥料は、前記構造体の全体に含まれていてもよいし、前記構造体の一部（ただし、自然水と接触し得る部位）のみに含まれていてもよい。
【0225】
構造体を製造する際に、原料となるコンクリート等に混合することにより、自然水用肥料が混合された構造体とすることができる。
【0226】
また、前記構造体は、その表面に、自然水用肥料を含む組成物を付着させたものであってもよい。また、自然水用肥料（前記構造体）は、自然水と接触し得るものであれば、地中に埋設して用いるものであってもよい。
【0227】
これにより、例えば、自然水に接触し得る部位にすでに設置されている構造体や、すでに製造された設置前の構造体（例えば、設置準備中の構造体等）等にも、好適に適用することができ、コストや手間の観点からも有利である。また、リン成分の溶出が進み、自然水用肥料としての効果が低下してきた場合にも、自然水用肥料を含む組成物を再付着させることにより、所望の期間だけ、自然水用肥料を延長させることができる。また、自然水に適用した場合のリン成分（溶解性塩）の溶出量や海藻等の生育条件によって、自然水用肥料を含む組成物の付着量や組成物の組成の調整を行うことができ、より好ましい環境を作り上げることができる。また、万が一、リン成分（溶解性塩）の溶出量が過剰となった場合に、残存する自然水用肥料の回収も比較的容易に行うことができる。
【0228】
また、母材となる構造体への、自然水用肥料を含む組成物の付着は、例えば、塗装法により好適に行うことができる。
【0229】
以上、本発明の好適な実施形態について説明したが、本発明は、これらに限定されるものではない。
【0230】
例えば、本発明の自然水用肥料の製造方法は、前述した工程以外の工程（例えば、前処理工程、中間処理工程、後処理工程等）を有していてもよい。
【0231】
より具体的には、本発明の自然水用肥料の製造方法は、前処理工程として、例えば、被処理物と反応性イオン性物質を含む組成物との反応に先立って、被処理物と当該組成物とを混練、圧縮成形等により、これらの混合物を所定の形状（ペレット状、ブリケット状）に成形する工程を有していてもよい。また、被処理物に対して精製処理、消化処理等を施す前処理工程を有していてもよい。また、本発明の自然水用肥料の製造方法は、中間処理工程や後処理工程として、異なる条件で製造された自然水用肥料を混合する工程を有していてもよい。また、本発明の自然水用肥料の製造方法は、反応により得られた自然水用肥料を粉砕する工程を有していてもよい。
【実施例0232】
以下、本発明を具体的な実施例に基づいて詳細に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
【0233】
＜１＞自然水用肥料の製造
（実施例１）
まず、被処理物としての汚泥灰を用意した。この汚泥灰は、リンに加え、Ｆｅ、Ａｌを含んでいた。
（実施例１）
まず、被処理物としての汚泥灰を用意した。この汚泥灰は、リンに加え、Ｆｅ、Ａｌを含んでいた。
【0234】
次に、３００ｍＬの三角フラスコに水（純水）５０ｍＬを入れ、８０℃で加熱した後、反応性イオン性物質としての炭酸ナトリウム５．４ｇをこの三角フラスコ内に添加し、撹拌した。
【0235】
次に、上記の炭酸ナトリウム水溶液に汚泥灰１０ｇを加え、マグネットスターラーを用いて４０分間撹拌した。これにより、３５質量％の炭酸ナトリウム添加試料を調製した。
【0236】
撹拌終了後に、乾燥等の処理を行い、溶媒（水分）を除去するとともに、固相部分に対し、１２０℃×１２０分間の加熱処理を行いさらに乾燥した。
【0237】
その後、固相部分に焼成処理を施した。焼成処理は、まず、室温から２００℃までは昇温速度：１０℃／分で昇温し、２００℃で２時間保持し、次いで、８００℃（最高焼成温度）まで昇温速度：２０℃／分で昇温し、８００℃（最高焼成温度）で２時間保持し、次いで、２００℃まで、降温速度：５℃／分で降温し、２００℃で２時間保持し、その後、室温まで、降温速度：１０℃／分で降温することにより行った。
これにより、自然水用肥料を得た。
これにより、自然水用肥料を得た。
【0238】
（実施例２）
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を２０質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を２０質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0239】
（実施例３）
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を２５質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を２５質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0240】
（実施例４）
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を３０質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を３０質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0241】
（実施例５）
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を３５質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を３５質量％に変更した以外は、前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0242】
（実施例６）
まず、被処理物としての汚泥灰を用意した。この汚泥灰は、リンに加え、Ｆｅ、Ａｌを含んでいた。
まず、被処理物としての汚泥灰を用意した。この汚泥灰は、リンに加え、Ｆｅ、Ａｌを含んでいた。
【0243】
次に、３００ｍＬの三角フラスコに水（純水）１００ｍＬを入れ、８０℃で加熱した後、反応性イオン性物質としての炭酸カルシウム５．４ｇをこの三角フラスコ内に添加し、撹拌した。
【0244】
次に、上記の炭酸ナトリウム水溶液に汚泥灰１０ｇを加え、マグネットスターラーを用いて４０分間撹拌した。これにより、２０質量％の炭酸カルシウム添加試料を調製した。
【0245】
撹拌終了後に、乾燥等の処理を行い、溶媒（水分）を除去するとともに、固相部分に対し、１２０℃×１２０分間の加熱処理を行いさらに乾燥した。
【0246】
その後、固相部分に焼成処理を施した。焼成処理は、まず、室温から２００℃までは昇温速度：１０℃／分で昇温し、２００℃で２時間保持し、次いで、８００℃（最高焼成温度）まで昇温速度：２０℃／分で昇温し、８００℃（最高焼成温度）で２時間保持し、次いで、２００℃まで、降温速度：５℃／分で降温し、２００℃で２時間保持し、その後、室温まで、降温速度：１０℃／分で降温することにより行った。
これにより、自然水用肥料を得た。
これにより、自然水用肥料を得た。
【0247】
（実施例７）
炭酸カルシウムの濃度を２５質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸カルシウムの濃度を２５質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0248】
（実施例８）
炭酸カルシウム濃度を３０質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸カルシウム濃度を３０質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0249】
（実施例９）
炭酸カルシウムの濃度を３５質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
炭酸カルシウムの濃度を３５質量％に変更した以外は、前記実施例６と同様にして自然水用肥料を製造した。
【0250】
（比較例１）
汚泥灰をそのまま自然水用肥料とした。
汚泥灰をそのまま自然水用肥料とした。
【0251】
なお、前記各実施例の自然水用肥料について、Ｘ線回折（ＸＲＤ）にて成分の分析を行ったところ、実施例１～９の自然水用肥料にはリン酸ナトリウムが含まれていることが確認された。また、実施例１～９で得られた自然水用肥料は、いずれも、粒状をしており、実施例１～９で得られた自然水用肥料の平均粒径は、いずれも、３ｍｍ以上１０ｍｍ以下であった。また、実施例１～９で得られた自然水用肥料は、いずれも、溶解性塩（リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩）の含有率が１０質量％以上であった。また、自然水用肥料中におけるＦｅの含有率とＡｌの含有率との和をＸＡ［質量％］、自然水用肥料中におけるアルカリ金属の含有率と第２族元素の含有率との和をＸＢ［質量％］としたとき、実施例１～９の自然水用肥料では、０．１≦ＸＢ／ＸＡ≦１０の関係を満足していた。
【0252】
＜２＞リンの溶出率の評価
以上のようにして製造された各実施例および比較例の自然水用肥料１ｇを、それぞれ、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して、２５℃で静置した。
この際の、自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率を３０日間にわたって測定した。
以上のようにして製造された各実施例および比較例の自然水用肥料１ｇを、それぞれ、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して、２５℃で静置した。
この際の、自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率を３０日間にわたって測定した。
【0253】
図１は、実施例１～５および比較例１に係る自然水用肥料について、塩化ナトリウム水溶液への添加からの経過日数とリン成分の溶出率との関係を示す図である。また、図２は、実施例６～９および比較例１に係る自然水用肥料について、塩化ナトリウム水溶液への添加からの経過日数とリン成分の溶出率との関係を示す図である。
【0254】
図１、図２から明らかなように、汚泥灰をそのまま用いた比較例１では、３０日間でのリン成分の溶出率は約０．５％であったのに対し、前記各実施例では、いずれも溶解度が向上していることがわかる。また、炭酸ナトリウム、炭酸カルシウムの濃度を変えることによって、自然水用肥料のリンの溶出率を変更できることがわかる。より具体的には、実施例１～５で行った１５質量％～３５質量％の範囲では、炭酸ナトリウム水溶液の濃度を上げることにより、溶出率を上げることができ、５％～５０％程度の範囲でリンの溶出率を調節可能であった。また、実施例６～９で行った１０質量％～３５質量％の範囲では、炭酸カルシウム水溶液の濃度を上げることにより、溶出率を上げることができ、１％～５％程度の範囲でリンの溶出率を調節可能であった。
【0255】
また、汚泥灰に対し炭酸ナトリウム水溶液を用いて反応を行った実施例１～５では、いずれも、汚泥灰に対し炭酸カルシウム水溶液を用いて反応を行った実施例６～９に比べて、短期間でリン成分の溶出量が高くなる傾向を示していることがわかる。
【0256】
また、汚泥灰に対し炭酸カルシウム水溶液を用いて反応を行った実施例６～９では、いずれも、汚泥灰に対し炭酸ナトリウム水溶液を用いて反応を行った実施例１～５に比べて、長期間経過した後でも、リン成分の溶出量が上昇し続ける傾向を示していることがわかる。
【0257】
また、前記各実施例では、３０日経過以降もリンの溶出率が増加していくことが確認された。このことから、試算では２年間にわたってリン成分の溶出が可能であり、この場合、汚泥灰に含まれているリンの約８０％を溶出させることができると推測される。
【0258】
なお、実施例１の自然水用肥料、実施例６の自然水用肥料、被処理物である汚泥灰についてのＸ線回折（ＸＲＤ）のチャートを図３に示す。この図から、実施例１では、溶解性塩としてのＮａ３ＰＯ４が生成しており、実施例６では、溶解性塩としてのＣａ３（ＰＯ４）２が生成していることが分かる。
【0259】
また、１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、前記実施例１～４、６～９では、いずれも、２．２≦Ｄ２／Ｄ１≦８０の関係を満足しており、Ｄ２の値が２％以上９０％以下の範囲内の値であった。
【0260】
また、汚泥灰と炭酸ナトリウムまたは炭酸カルシウムとを固相の状態で混合し、加熱処理を行った以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0261】
また、汚泥灰に含まれる難溶性リン化合物を酸またはアルカリで溶解した被処理物（液相）と、固体状態の反応性イオン性物質（炭酸ナトリウムまたは炭酸カルシウム）とを混合し、溶媒を除去、乾燥した後、加熱処理を行った以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0262】
また、汚泥灰に含まれる難溶性リン化合物を酸またはアルカリで溶解した被処理物（液相）と、水溶液状態の反応性イオン性物質（炭酸ナトリウムまたは炭酸カルシウム）（液相）とを混合し、溶媒を除去、乾燥した後、加熱処理を行った以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0263】
また、反応性イオン性物質として、Ｎａ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３の代わりに、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２、ＣａＣｌ２およびＮａＣｌを用いた以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0264】
また、汚泥灰と反応性イオン性物質の水溶液（炭酸ナトリウム水溶液または炭酸カルシウム水溶液）との混合物の温度を、５℃以上１００℃以下の範囲内で変更した以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0265】
また、加熱処理の加熱温度を、１５０℃以上１５００℃以下の範囲内で変更するとともに、加熱処理の処理時間（１５０℃以上の温度での加熱時間）を、１時間以上１００時間以下の範囲内で変更した以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。
【0266】
反応性イオン性物質を含む水溶液として、炭酸ナトリウムと炭酸カルシウムとを含む水溶液を用い、当該水溶液（組成物）中における、Ｎａの含有率をＸＮａ’［ｍｏｌ％］、Ｃａの含有率をＸＣａ’［ｍｏｌ％］としたとき、ＸＣａ’／ＸＮａ’の値を０．０１以上１００以下の範囲内で変更した以外は、前記各実施例と同様にして自然水用肥料を製造したところ、いずれも優れた結果が得られた。また、この用紙にて得られた自然水用肥料中における、Ｎａの含有率をＸＮａ［ｍｏｌ％］、自然水用肥料中におけるＣａの含有率をＸＣａ［ｍｏｌ％］としたとき、ＸＣａ／ＸＮａは、０．０１以上１００以下の範囲内の値であった。
【0267】
反応性イオン性物質として炭酸ナトリウムの代わりに水酸化ナトリウムを２０質量％の水溶液として用い、焼成温度（最高焼成温度）を４００℃～９００℃の範囲で、種々変更した以外は前記実施例１と同様にして自然水用肥料を製造し、当該自然水用肥料について、前記と同様にリンの溶出率を測定することにより得られた、加熱処理における加熱温度と、製造された自然水用肥料からのリンの溶出率との関係を図４に示す。
【0268】
図４から明らかなように、同一の材料を用いても、製造条件（ここでは、焼成温度）により、得られる自然水用肥料からのリンの溶出率が異なることが分かる。
【産業上の利用可能性】
【0269】
本発明の自然水用肥料の製造方法は、水に対して難溶性のリン化合物を含む被処理物と、アルカリ金属および／または第２族元素の水酸化物および／または塩である反応性イオン性物質を含む組成物とを接触させ、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を得る工程を有する。また、本発明の自然水用肥料は、リン酸系化合物のアルカリ金属塩および／または第２族元素塩である溶解性塩を含む自然水用肥料であり、１ｇの自然水用肥料を、５００ｍＬの３．５質量％塩化ナトリウム水溶液に添加して２５℃で静置した際の、５時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ１［％］、７２０時間後における自然水用肥料中に含まれるリンの溶出率をＤ２［％］としたとき、１．１≦Ｄ２／Ｄ１≦１００の関係を満足する。そのため、自然水中で好適に溶解する性質を有するリン酸系化合物の塩を含有する自然水用肥料を提供することができる。したがって、本発明の自然水用肥料の製造方法、自然水用肥料は、産業上の利用可能性を有する。
【図1】
【図2】
【図3】
【図4】
