特開 2024-12215 水素製造用触媒及びその製造方法、並びに水素の製造方法

(19)【発行国】日本国特許庁(JP)

(12)【公報種別】公開特許公報(A)

(11)【公開番号】P2024012215

(43)【公開日】2024-01-26

(54)【発明の名称】水素製造用触媒及びその製造方法、並びに水素の製造方法

(51)【国際特許分類】

   B01J 23/75 20060101AFI20240119BHJP

   B01J 37/04 20060101ALI20240119BHJP

   B01J 37/08 20060101ALI20240119BHJP

   B01J 37/18 20060101ALI20240119BHJP

   C01B 3/04 20060101ALI20240119BHJP

   B01J 23/755 20060101ALI20240119BHJP

【ＦＩ】

B01J23/75 M

B01J37/04 102

B01J37/08

B01J37/18

C01B3/04 Z

B01J23/755 M

【審査請求】有

【請求項の数】6

【出願形態】ＯＬ

(21)【出願番号】P 2022112065

(22)【出願日】2022-07-12

(11)【特許番号】

(45)【特許公報発行日】2024-01-18

(71)【出願人】

【識別番号】513099603

【氏名又は名称】兵庫県公立大学法人

(71)【出願人】

【識別番号】390000022

【氏名又は名称】サンアロイ工業株式会社

(74)【代理人】

【識別番号】100086335

【弁理士】

【氏名又は名称】田村 榮一

(72)【発明者】

【氏名】森下 政夫

(72)【発明者】

【氏名】柳田 秀文

【テーマコード（参考）】

4G169

【Ｆターム（参考）】

4G169AA02

4G169AA08

4G169AA09

4G169BA36C

4G169BB02A

4G169BB02B

4G169BC66A

4G169BC66B

4G169BC66C

4G169BC67A

4G169BC67B

4G169BC67C

4G169BC68A

4G169BC68B

4G169BC68C

4G169CB81

4G169DA05

4G169EA01Y

4G169ED10

4G169FA01

4G169FB05

4G169FB34

4G169FB40

4G169FB44

4G169FB57

4G169FC02

4G169FC07

4G169FC08

(57)【要約】

【課題】
触媒金属とＨ^＋イオン（プロトン）の磁気的相互作用に着目し、安価に、しかも安定して入手、あるいは供給可能な新規な水素製造用触媒を提供する。
【解決手段】
水素含有化合物であるアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）からから水素を生成するために用いられる水素製造用の触媒であって、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と鉄系の金属であるニッケル（Ｎｉ）及び鉄（Ｆｅ）のいずれ一方を含有した磁性合金であって、Ｃｏを４８～９９．７ｗｔ％含有し、鉄系金属を０．３～５２ｗｔ％含有して構成され、この磁性合金の成分である合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３の範囲とする。
【選択図】 図１

【特許請求の範囲】

【請求項1】

水素含有化合物から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、
コバルト（Ｃｏ）と、少なくとも1種の鉄系金属を含有した磁性合金からなり、
前記磁性合金は、前記コバルト（Ｃｏ）を４８～９９ｗｔ％を含有し、強磁性金属を１～５２ｗｔ％含有し、当該磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３μBの範囲にある
ことを特徴とする水素製造用触媒。

【請求項2】

前記強磁性金属は、鉄（Ｆｅ）であることを特徴とする請求項１記載の水素製造用触媒。

【請求項3】

前記強磁性金属は、ニッケル（Ｎｉ）であることを特徴とする請求項１記載の水素製造用触媒。

【請求項4】

コバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）及びニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含む磁性合金からなる水素含有化合物から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒の製造方法であって、
前記磁性合金は、
コバルトイオンを含む酢酸コバルトの水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄の水溶液を混合した水溶液及びニッケルイオンを含む酢酸ニッケルの水溶液のいずれか一方の水溶液を混合した混合水溶液を作製し、
前記混合水溶液を、蒸発乾固若しくは噴霧乾燥して乾燥物を作製し、
次いで、前記乾燥物を加熱処理して熱分解して酸化物を作製し、
前記酸化物を水素雰囲気中で水素還元して製造される
ことを特徴とする水素製造用触媒の製造方法。

【請求項5】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９９～４７ｍｏｌ％含有し、鉄成分を１～５３ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とする請求項４記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項6】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記酢酸ニッケルの水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９９～４８ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を１～５２ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とする請求項４記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項7】

前記混合水溶液を乾燥してされた乾燥物は、５００℃～６００℃の酸素雰囲気中で加熱処理されて酸化物とされ、
前記酸化物は、７５０℃～８５０℃の水素雰囲気中で水素還元される
ことを特徴とする請求項４記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項8】

水素含有化合物から水素を生成する水素の製造方法であって、
請求項１～４のいずれか１項に記載された水素製造用磁性触媒と水素含有化合物が溶解混合された水溶液を作製し、
前記水溶液を加水分解し、前記水素含有化合物から水素ガス（Ｈ_２）を生成することを特徴とする水素の製造方法。

【請求項9】

前記水素含有化合物は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）であることを特徴とする請求項８記載の水素の製造方法。

【発明の詳細な説明】

【技術分野】

【0001】

本発明は、水素製造用触媒及びその製造方法、さらには、水素含有化合物から水素を製造する水素の製造方法に関する。

【背景技術】

【0002】

従来、環境破壊を抑制するエネルギー源として水素が注目され、水素を燃料とする燃料電池が注目され、実用化されている。

【0003】

水素は、常温、常圧の環境下において気相であり、所定の反応量の体積が固相に比較して数百倍～千倍であるばかりか、爆発性を有するため、安全に且つ大量に貯蔵し、運搬することが困難である。このような水素ガスが有する問題点を解消し、安全で容易に取り扱いを可能とするため、燃料電池の燃料としては、天然ガス、メタノール、ガソリンなどを改質して得られる水素ガスが用いられている。

【0004】

この種の燃料は、安全性に問題があるばかりか、燃料電池の燃料として用いたとき起電力が十分でなく、電力の供給源として十分な性能を実現できない。

【0005】

そこで、自動車の駆動源として用いられる燃料電池や民生用の携帯端末装置の電源に用いられる燃料電池にあっては、高濃度に水素を貯蔵する水素含有化合物から、安価に、安定して高能率で水素を生成し、さらには、電池自体の小型化を実現することが望まれている。

【0006】

このような従来用いられている水素含有媒体が有する問題点に鑑み、安全性に優れ、取り扱いが容易で、燃料電池の燃料として用いたとき十分な起電力を実現し得る燃料について鋭意研究され、高濃度に水素を含有する水素含有化合物が提案されている。この種の水素含有化合物として、大量な水素の貯蔵を可能としたホウ素をベースにした化合物が提案されている。その一つとして、アルカリ金属、アルカリ土類金属の水素化ホウ素化合物ある。他の一つとして、ボラン（ＢＨ_３）とアンモニア（ＮＨ_３）の錯体をベースにした化合物であるアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）が提案されている（特許文献１、２）。

【0007】

この種の水素含有化合物に含有された水素は、例えば、水素含有化合物を溶解した水溶液に触媒として白金（Ｐｔ）等の貴金属を加え、この水溶液を加水分解することにより生成される。

【0008】

触媒に用いるＰｔ等の貴金属は、資源量が乏しく高価であるため、アンモニアボラン等の水素含有化合物から安価に安定して水素の生成を行うことが困難となる。

【0009】

本件出願の発明者等は、水素含有化合物から水素を生成するために用いる触媒として、Ｐｔ等の貴金属に代わる触媒として、強磁性Ｃｏナノ結晶をドープしたタングステン炭化物を用いることを提案している（特許文献３、４）。

【先行技術文献】

【特許文献】

【0010】

【特許文献1】特開２００６－２８６５４９号公報

【特許文献2】特開２００９－１７６５５６号公報

【特許文献3】特開２０１８－２２３９３２号公報

【特許文献4】特願２０２１－１７１５３９号明細書

【発明の概要】

【発明が解決しようとする課題】

【0011】

ところで、本件出願の発明者等が提案した水素製造の触媒に用いられるＣｏは、リチウム電池正極の材料等に用いられ、その需要が急速に拡大し資源量が逼迫している。

【0012】

そのため、水素製造の触媒として用いることを提案したＣｏを含む触媒に用いられるＣｏの使用割合を削減し、Ｃｏ資源量の節約が望まれている。

【0013】

ここで、本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成する際に用いられる触媒の特徴を鋭意研究した結果、触媒金属とＨ^＋イオン（プロトン）の磁気的相互作用に着目し、安価に、しかも安定して入手、あるいは供給可能な新規な水素製造用触媒を実現し、提案するものである。

【課題を解決するための手段】

【0014】

本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成する際に用いられる触媒の作用、その機能に着目し、鋭意研究の結果、水素製造の触媒に用いて有益な水素製造用触媒を実現し、提案するものである。
本発明者等が提案する触媒は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、コバルト（Ｃｏ）と少なくとも1種の強磁性金属を含有した磁性合金からなり、この磁性合金は、前記Ｃｏを４８～９９ｗｔ％を含有し、他の強磁性金属を１～５２ｗｔ％含有して構成され、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３μBの範囲とされたことを特徴とする。

【0015】

この磁性合金を構成する強磁性金属として、鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）を用いることができる。そして、磁性合金は、Ｃｏと、Ｆｅ及びＮｉのいずれか一方を含有して構成される。

【0016】

本書面で提案される水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒は、以下に示す手順で製造される。

【0017】

水素製造用磁性触媒を製造するに当たり、まず、コバルトイオンを含む酢酸コバルトの水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケルの水溶液及び鉄イオンを含む硝酸鉄の水溶液のいずれか一方を混合した混合水溶液を作製する。

【0018】

次いで、前記混合水溶液を、蒸発乾固若しくは噴霧乾燥して乾燥物を作製し、この乾燥物を加熱処理して熱分解して酸化物を作製し、この酸化物を水素雰囲気中で水素還元する。水素還元された酸化物は、前記強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、強磁性のニッケル（Ｎｉ）又は鉄（Ｆｅ）のいずれか一方を含む粉末状の磁性合金とされる。

【0019】

前記混合水溶液として、前記酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液を混合して作製した混合水溶液が用いられる。この混合水溶液は、コバルト成分を９９～４７（５０）ｍｏｌ％含有し、鉄成分を１～５３ｍｏｌ％含有するように、酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液とを混合して作製される。

【0020】

また、前記混合水溶液として、前記酢酸コバルトの水溶液と前記酢酸ニッケルの水溶液を混合して作製した混合水溶液が用いられる。この混合水溶液は、コバルト成分を９９～４８ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を１～５２ｍｏｌ％含有するように、前記酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液とを混合して作製される。

【0021】

なお、前記混合水溶液を乾燥処理して作製された乾燥物は、５００℃～６００℃の酸素雰囲気中で加熱処理されて酸化物とされる。この酸化物は、７５０℃～８５０℃の水素雰囲気中で水素還元されることにより、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、強磁性のニッケル（Ｎｉ）及び鉄（Ｆｅ）のいずれか一方を含有した粉末状の磁性金属とされる。

【0022】

本発明者等が提案する上述したいずれ一の磁性金属を、水素含有化合物である例えばアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）の水溶液に混合し、この混合水溶液を加水分解することにより、前記水素含有化合物から水素ガス（Ｈ_２）が生成される。

【0023】

したがって、上述の作成工程を経て製造される磁性合金は、水素製造用磁性触媒として用いられる。

【発明の効果】

【0024】

本書面で提案する水素製造用磁性触媒は、親水性を有することから、高濃度に水素の貯蔵を可能とするアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）等の水素含有化合物を加水分解する際の触媒として用いて好適である。この磁性触媒は、高濃度に水素の貯蔵を可能とするアンモニアボラン等の水素含有化合物に含有された水素（Ｈ_２）ガスの転換率を向上し、安定して高能率で水素（Ｈ_２）ガスの生成を可能とする。

【0025】

そして、本書面で提案する磁性触媒は、Ｐｔ等の貴金属を用いるものではなく、さらに、資源が逼迫していくコバルト（Ｃｏ）の削減を図り、資源として豊富な素材を用いているので、安価に、しかも安定して供給することが可能となる。

【0026】

また、本書面で提案する水素製造用触媒は、磁性を有するので、水素生成の触媒として利用した後、磁力を用いて回収ことが容易である。再利用を可能とすることにより、一層低コストで水素生成を行うことができる。

【図面の簡単な説明】

【0027】

【図1】アンモニアボランから水溶液中に放出されたプロトンの核スピンと、磁性金属が溶解された水溶液中に磁性金属の単磁区結晶の電子スピンとの磁気的相互作用のモデルを模式的に示す図である。

【図2】プロトンに作用する加速度ａと、プロトンと磁性合金の成分である合金粒子の単磁区結晶との間の距離ｒとの関係を示す図である。

【図3】プロトンと合金粒子の単磁区結晶との間の距離ｒが０．０３～０．０６ｎｍにあるときの、プロトンに作用する合金粒子の磁力によるポテンシャルエネルギーＵmagを示す図である。

【図4】（ａ）に示すコバルト（Ｃｏ）と鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）との磁性合金をアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）の加水分解の触媒に用いたときの水素生成速度（ＨＥＲ）と、（ｂ）に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線との関係を示す図である。

【発明を実施するための形態】

【0028】

本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物の水溶液中に生成されるＨ^＋イオン（プロトン）と、この水溶液中に溶解された触媒として機能する磁性金属の磁気的相互作用に着目し、水素含有化合物から水素分子を脱離して水素を生成するために用いて有益な水素製造用磁性触媒を実現したものである。

【0029】

そこで、アンモニアボランから放出されたプロトンの核スピンと、磁性合金を構成する合金粒子の単磁区結晶（Single domain）の電子スピンとの磁気的相互作用を、図1に示すモデルを参照して説明する。

【0030】

このモデルでは、アンモニアボランを溶解した水溶液と、磁性合金を溶解した溶解液を混合した混同水溶液を用いた。

【0031】

プロトンの核スピンと合金粒子の単磁区結晶の電子スピンの磁気的相互作用を示す図１において、アンモニアボランから放出されたプロトンと磁性合金の単磁区結晶の距離をｒで示す。そして、上記混合水溶液中で水和してヒドロニウムイオン（Ｈ_３Ｏ^＋）としてブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡を移動するプロトンが、この混合水溶液中に溶解した磁性合金の磁力により磁気吸引されて、磁性合金に接近する接近軌道に変化する臨界距離をｒcとする。

【0032】

図１を参照し、アンモニアボランが溶解された水溶液中に放出されたプロトン（Ｈ^＋）と、その水溶液中に溶解された磁性合金の単磁区結晶（Single domain）との磁気双極子相互作用（dipole interaction）によるポテンシャルエネルギーＵmagは、以下の式（１）によって定義される。

【0033】

Ｕmag＝－（Ｍ_ferro・Ｍ_Ｐ／２πμ_０ｒ^３） ・・・（１）

【0034】

式（１）において、Ｍ_Ferroは合金粒子の磁気モーメントであり、Ｍ_Ｐはプロトンの磁気モーメントであり、図１において、ｒはプロトン（Ｈ^＋）と磁性金属の単磁区結晶（Single domain）との間の距離である。

【0035】

したがって、磁性合金の単磁区結晶とプロトンとに働く磁力（Ｆ）は、ポテンシャルエネルギーＵmagを、磁性合金粒子の単磁区結晶とプロトンとの間の距離ｒで微分し、下記の式（２）によって定義される。

【0036】

Ｆ＝ｄｕ／ｄｒ＝３Ｍ_Ferro・Ｍ_Ｐ／２πμ_０ｒ^４ ・・・（２）

【0037】

この磁力Ｆをプロトンの質量ｍpで割ることにより、プロトンの加速度ａが、下記の式（３）によって求められる。

【0038】

ａ＝Ｆ／ｍｐ＝３Ｍ_Ferro・Ｍ_Ｐ／２πμ_０ｒ^４ｍ_ｐ ・・・（３）

【0039】

ここで、プロトンの質量ｍ_ｐは、１．６７１×１０^－２７（ｋｇ）である。真空の透磁率μ_０は、４π×１０^－７（Ｈｍ^－１）である。

【0040】

図１に示す反応モデルを参照して、強磁性の金属粒子の磁力がプロトンに及ぼす影響についてシミュレーションした。このシミュレーションは、強磁性の金属粒子として、コバルト（Ｃｏ）と鉄（Ｆｅ）とを含有する強磁性の磁性合金を用いて行った。

【0041】

このシミュレーションに用いた磁性合金は、コバルト（Ｃｏ）を９２．３９ｗｔ％、鉄（Ｆｅ）を７．６１ｗｔ％含有して構成されている。この磁性合金の磁力がプロトンに及ぼす影響は、この種の磁性合金において、単磁区の大きさとして一般的な直径を６０ｎｍとする合金粒子を用いて確認を行った。

【0042】

図４に示す周知のスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線に基づくと、本シミュレーションで用いる上述の割合でコバルト（Ｃｏ）と鉄（Ｆｅ）を含有するＣｏ－Ｆｅ合金の原子１個当たりの平均磁気モーメントは、ボーア磁子を単位として、１．８０８μBである。ここで、この磁性合金の直径を６０ｎｍとする合金粒子に含まれるモル数（ｎ）は、その密度に基づき１．６８０×１０^－１７ｍｏｌとなる。したがって、この合金粒子に含まれる原子数（Ｎ）は１．０１２×１０^７個である。原子１個当たりの平均磁気モーメントは１．８０８μ_Ｂであり、この平均磁気モーメントのＮ倍が直径を６０ｎｍとする合金粒子の磁気モーメントＭFerroであり、下記の式（４）で示される。

【0043】

Ｍ_Ferro＝１．３４５×１０^－２１（Ｗｂｍ） ・・・（４）

【0044】

プロトンの磁気モーメントＭ_ｐは、下記の式（５）で与えられる。

【0045】

Ｍ_ｐ＝６．３３×１０^－３３（Ｗｂｍ） ・・・（５）

【0046】

式（４）で示される値と、式（５）示される値をそれぞれ式（３）に代入し、プロトンに作用する加速度ａと、プロトンと上述した合金粒子の単磁区結晶との間の距離ｒとの関係を計算した。その計算した結果を図２に示す。

【0047】

前述の式（３）より、プロトンと合金粒子の単磁区結晶との距離ｒが２．３６４６μｍのとき、プロトンに作用する加速度ａは９．８０７ｍｓ^－２となり、この値は、重力加速度ｇに小数点以下３桁まで一致することが分かった。このシミュレーションの結果から、上述したシミュレーションの手法は、プロトンの核スピンと磁性金属を構成する合金粒子の電子スピン間の引力相互作用の評価に用いて有効であることが分った。

【0048】

ところで、プロトンは、水溶液中で水和し、ヒドロニウムイオン（Ｈ_３Ｏ^＋）として存在することが知られている。このプロトンの水和エンタルピーΔＨ^＋adは、－２６０．７±２．５（kcal mol^－１）である。すなわち、プロトン１個当たりの水和エンタルピーは、－１．８１１（aJ（Ｈ^＋ad）^－１）である。したがって、プロトンは、水溶液中でＨ_３Ｏ^＋ととしてブラウン運動している。また、プロトンは、このブラウン運動と同時に、あるＨ_３Ｏ^＋から離脱して、別のＨ_２Ｏ分子へ水和する運動を行っている。この離脱と水和の移動距離は０．０６～０．０８ｎｍである。なお、Ｈ_２Ｏ分子中において、Ｏ－Ｈ結合の距離は、０．０９５７ｎｍである。プロトンが水溶液中で水和することを考慮しても、上述したプロトンの核スピンと磁性金属を構成する合金粒子の電子スピン間の引力相互作用の評価の方法は有効である。

【0049】

そこで、前述したコバルト（Ｃｏ）を９２．３９ｗｔ％、鉄（Ｆｅ）を７．６１ｗｔ％含有して構成され、直径を６０ｎｍとする強磁性の合金粒子が近距離のプロトンに対して及ぼす磁力によるポテンシャルエネルギーＵmagをシミュレーションした。

【0050】

図３に、プロトンと合金粒子との間の距離ｒが０．０３～０．０６ｎｍにあるときの、プロトンに作用する合金粒子の磁力によるポテンシャルエネルギーＵmagの変化を示す。

【0051】

図３に示すように、ポテンシャルエネルギーＵmagは、プロトンと合金粒子の単磁区結晶との間の距離ｒの減少に伴い負側に深くなった。

【0052】

ここで、上記距離ｒが０．０４５５２ｎｍのとき、プロトンのポテンシャルエネルギーＵmagは－１．８１１（aJ（Ｈ^＋ad）^－１)となり、プロトンの水和エンタルピーΔＨ^＋adと等しくなった。この距離ｒを臨界距離ｒcと定義する。すなわち、距離ｒが臨界距離ｒcよりも小さいとき、ポテンシャルエネルギーＵmagは、水和エンタルピーΔＨ^＋adよりも深くなり、プロトンは水和するよりも磁性体に引き付けられる。すなわち、コバルト（Ｃｏ）を９２．３９ｗｔ％、鉄（Ｆｅ）を７．６１ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、その表面から０．０４５５２ｎｍ以内のプロトンを引き付けて水素を高速に生成することができる。

【0053】

一方、プロトンと合金粒子の単磁区結晶との間の距離ｒが臨界距離ｒcよりも大きいとき、プロトンは水和する方が安定であり、Ｈ_３Ｏ^＋としてブラウン運動する。すなわち、プロトンがブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性体への接近軌道に変化する距離ｒが臨界距離ｒcである。

【0054】

そして、１molのアンモニアボランＮＨ_３ＢＨ_３（cr）の固体粉末が、水溶液に溶解し、水和分子ＮＨ_３ＢＨ_３（aq）を経て、３モルの気体水素Ｈ_２(g)を生成する加水分解反応は、熱力学平衡論に基づき、左辺の始状態と右辺の終状態として、下記の式（６）によつて定義される。

【0055】

ＮＨ_３ＢＨ_３（cr）＋２Ｈ_２Ｏ（l）＝ＢＯ_２ ^－（aq）＋ＮＨ_４ ^＋（aq）＋３Ｈ_２（g）
ΔrＨ^０／ｋｊ＝－１５５．９８３±６．０１６ ・・・（６）

【0056】

式（６）において、標準反応エンタルピーΔｒＨ^０は、負の発熱反応である。
なお、固体のアンモニアボランＮＨ_３ＢＨ_３（cr）の標準生成エントロピーΔrＳ^０は、未だ測定されていない。
上記式（６）において、左辺は、１モルの固体アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３（cr））と２モルの液体分子（Ｈ_２０（l）であり、一方、右辺は合わせて２モルのイオン（ＢＯ_２ ^－（aq）））とＮＨ_４ ^＋（aq）及び３モルの気体分子（Ｈ_２（g））からなり、標準反応エンタルピーΔrＳ^０が正であることは疑いの余地がない。したがって、標準反応ギブスエネルギーΔrＧ^０は負であり、平衡論の立場として自発反応である。

【0057】

上述のシミュレーションより、水素含有化合物であるアンモニアボランの加水分解反応が進行するためには、水溶液中のアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３（aq））分子を、合金粒子が吸着して分解し、プロトンを放出させ、この放出されたプロトンが還元されて原子状水素となり、これら原子状水素が合体し水素分子となり、この水素分子が気体として脱離する必要がある。

【0058】

したがって、アンモニアボランから放出されたプロトン、及びＨ_３Ｏ^＋から離脱して別のＨ_２Ｏ分子へ水和するために、移動中のプロトンを、磁性金属の合金粒子が磁気吸引する必要がある。

【0059】

そこで、本発明者等は、上述したシミュレーションに基づく知見から、水素含有化合物を溶解した水溶液中でプロトンを接近軌道に磁気吸引するに足る磁気モーメントを有する強磁性の磁性合金を実現したものである。

【0060】

特に、この磁性金属を、安定して、しかも安価に供給できるようにするため、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする触媒として機能する金属材料を実現したものである。

【0061】

ところで、水素製造用の触媒として用いられるコバルトＣｏと、鉄系の金属である鉄Ｆｅ及びニッケルＮｉのいずれか一方を含有し、粒子サイズをナノサイズで製造される磁性合金は、製造条件により様々な粒子径をもって製造される。

【0062】

そして、このような様々な粒子径を有する磁性合金を水素製造の触媒として用いたとき、水素含有化合物の水溶液中に溶解したプロトンがブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁気吸引されて磁性合金に接近する軌道に変化する臨界距離ｒcは、触媒として用いる磁性合金が有する様々の粒子径に応じて変化する。したがって、臨界距離ｒｃは、触媒として用いる磁性金属が有する粒子径の分布に応じた分布幅を有する。

【0063】

しかし、構成する金属の種類、含有割合、作製方法を同様にするとき磁性合金を触媒に用いたときの臨界距離ｒcの分布幅は、同様となる。

【0064】

したがって、前述した直径を６０ｎｍとする合金粒子を単磁区粒子径とする磁性合金を用いて水素製造をシミュレーションして求めた臨界距離ｒcを、プロトンを効率よく磁性合金に集合させるためのパラメ－タ－とすることにより、作製する磁性合金の触媒特性の相対比較に好適であり、水素製造用の磁性合金の設計に有効である。すなわち、ブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンを磁気吸引するに足る平均磁気モーメントを有する磁性合金の設計に有効となる。

【0065】

上述した知見に基づいて提案される本実施の形態に係る水素製造用の触媒は、水素含有化合物であるアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）からから水素を生成するために用いられる水素製造用の触媒であって、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と鉄系の金属であるニッケル（Ｎｉ）及び鉄（Ｆｅ）のいずれ一方を含有した磁性合金であって、Ｃｏを４８～９９ｗｔ％含有し、鉄系金属を１～５２ｗｔ％含有して構成され、この合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３の範囲としたものである。

【0066】

本実施の形態に係る磁性合金は、前述した知見に基づき、Ｃｏを４８～９９ｗｔ％含有し、強磁性金属を１～５２ｗｔ％の範囲で含有することにより、この合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントをボーア磁子単位で１．１～２．３μBとすることができる。

【0067】

磁性合金は、上述の含有範囲でＣｏと他の強磁性金属を含有して構成することにより、アンモニアボランからから水素を生成するための触媒として用いたとき、実用的な速度で水素の生成を行うことができた。

【0068】

少なくとも１原子当たりの平均磁気モーメントをボーア磁子単位で１．１μB以上とすることにより、Ｃｏの使用量を大きく削減しながら、実用的な速度での水素の生成を行うことができる。

【0069】

また、１原子当たりの平均磁気モーメントをボーア磁子単位で２．３μBを実現することにより、大きな速度での水素生成を実現しながらＣｏの使用量を削減することができる。

【0070】

そして、Ｃｏと、Ｎｉ及びＦｅのいずれ一方を含有して構成した磁性合金は、前述したシミュレーションの結果から、Ｃｏの含有割合が４８Ｗｔ％を以下であると、この磁性合金を構成する成分としての合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１μB以上とすることが困難となり、アンモニアボランから実用的な速度で水素を生成するための触媒として用いることができない。

【0071】

また、Ｃｏの含有割合が９９Ｗｔ％を超えると、十分に大きく且つ実用的な速度でアンモニアボランから水素生成を行うことができるが、Ｃｏの使用量の削減を図る目的を達成することが困難となる。

【0072】

本実施の形態に係る水素製造用磁性触媒として用いられる磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルトの水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケルの水溶液及び鉄イオンを含む硝酸鉄の水溶液のいずれか一方を混合した混合水溶液を用いて作製される。

【0073】

ＣｏとＦｅを含有する磁性合金は、酢酸コバルトの水溶液と硝酸鉄の水溶液を混合した混合水溶液が用いて作製される。この混合水溶液は、コバルト成分を９９～４７ｍｏｌ％含有し、鉄成分を１～５３ｍｏｌ％含有するように、酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液とを混合して作製される。

【0074】

また、ＣｏとＮｉを含有する磁性合金は、酢酸コバルトの水溶液と酢酸ニッケルの水溶液を混合した混合水溶液が用いて作製される。この混合水溶液は、コバルト成分を９９～４８ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を１～５２ｍｏｌ％含有するように、酢酸コバルトの水溶液と硝酸鉄の水溶液とを混合して作製される。

【0075】

上述したように各成分を混合した混合水溶液は、蒸発乾固若しくは噴霧乾燥されることにより乾燥物が生成される。ここで得られた乾燥物は、酸化物に熱分解される。乾燥物の酸化物への熱分解は、５００℃～６００℃の酸素雰囲気中で２時間程度保持することにより行われる。

【0076】

上記乾燥物を熱分解して作製された酸化物は、水素還元されることにより、粒径をナノメートル（nm）サイズの合金粒子の集合体である合金粉末として形成される。ここで、水素還元は、上述の工程で得られた酸化物を、７５０℃～８５０℃の水素雰囲気中、望ましくは８００℃の水素雰囲気中で３時間程度保持することによって行われる。

【0077】

ここで、コバルト成分を９９～５０ｍｏｌ％含有し、鉄成分を１～５３ｍｏｌ％含有するように酢酸コバルトの水溶液と硝酸鉄の水溶液を混合した水溶液を用いて作製される磁性合金は、Ｃｏを４８～９９ｗｔ％含有し、Ｆｅを１～５２ｗｔ％含有して構成される。この磁性合金は、合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で約１．１～２．３μBの範囲とすることができる。

【0078】

また、コバルト成分を９９～４８ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を１～５２ｍｏｌ％含有するように酢酸コバルトの水溶液と、酢酸ニッケルの水溶液を混合した水溶液を用いて作製される磁性合金は、Ｃｏを４８～９９ｗｔ％含有し、Ｎｉを１～５２ｗｔ％含有して構成される。この磁性合金は、合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントをボーア磁子単位で約１．１～１．８μBの範囲とすることができる。

【0079】

本実施の形態により製造される磁性合金は、この合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントをボーア磁子単位で１．１～２．３μBとされるので、アンモニアボランの水溶液から水素を生成する触媒に用いて有用であり、Ｃｏの使用量の削減を図ることができる。

【0080】

本実施の形態に係る磁性合金は、この磁性合金が有する磁力が水溶液中に溶出されたプロトンに作用して水素の生成に寄与するものであるので、水溶液に溶解されたとき、水溶液中にプロトンを溶出する水素含有化合物から水素を生成するための触媒として用いることができる。

【0081】

特に本実施の形態に係る磁性合金は、前述したアンモニアボランのほか、ホウ素（Ｂ）をベースにした水溶性の水素含有化合物から水素を生成するための触媒に用いて有用である。

【0082】

なお、本実施の形態に係る水素製造用触媒として用いられる磁性金属は、酸化物の微粒子を担持体とし、この担持体の表面に分散担持するようにしてもよい。この担持体として酸化アルミニウム（Ａｌ_２Ｏ_３）や二酸化ケイ素（ＳｉＯ_２）等の酸化物を用いことができる。本実施の形態を構成する磁性金属は、担持体の表面に分散担持されることにより、分散性を向上でき、触媒活性を向上できる。

【実施例0083】

以下に、本書面で提案する水素製造用磁性触媒の具体的な実施例を示す。

【0084】

（実施例１）
実施例１は、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを９２．３９ｗｔ％、Ｆｅを７．６１ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0085】

この磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＦｅがモル比で９２：８となるように酢酸コバルトと硝酸鉄を混合して作製した。この混合水溶液は、蒸発乾固され乾燥物とされる。この乾燥物は５００℃の酸素雰囲気中で２時間保持され酸化物に熱分解される。熱分解された酸化物は８００℃の水素雰囲気中で２時間保持され水素熱還元され、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とし、ナノ粒子サイズの微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを９２．３９ｗｔ％含有し、Ｆｅを７．６１ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0086】

本実施例１に係るＣｏを９２．３９ｗｔ％、Ｆｅを７．６１ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントがボーア磁子単位で１．８１８μBとし、価電子濃度が８．９２とする。

【0087】

すなわち、Ｃｏ－Ｆｅ合金を構成する純Ｆｅは、図４に示すように、原子の構造において、３ｄに６個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は８とする。そして、純Ｃｏは、図４に示すように、３ｄに７個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は９とする。

【0088】

そして、Ｃｏを９２．３９ｗｔ％、Ｆｅを７．６１ｗｔ％含有する実施例１の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｆｅと純Ｃｏの組成平均で定義することができ８．９２である。そして、価電子濃度を８．９２とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．８１８μBが示される。

【0089】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．８１８μBとして作製された実施例１に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0090】

そして、アンモニアボランから水素を生成するに当たり、まず、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0091】

純水に混合される磁性合金は、粒径を３２μｍ以下に分級したものが用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0092】

磁性合金として、粒径を３２μｍ以下に分級したものを用いることにより、水溶液中に混合される合金粒子の粒径の均一化が図られ、その表面積の均一化が図られる。合金粒子の粒径が均一化され、表面積が均一化されることにより、個々の合金粒子に磁気吸引されるプロトンも均一化され、磁性合金が溶解された水溶液中での水素生成の均一化を図ることができ、安定した水素生成を実現できる。

【0093】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に混合し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0094】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液２．５ｍｌ（図４参照）を加水分解した。

【0095】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。

【0096】

なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、４．１９５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。なお、ここでＭは、触媒としての磁性金属及び合金である。

【0097】

上述したように、１．８１８μBの磁気モーメントを有する本実施例１の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４５５２ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を４．１９５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0098】

ところで、酢酸コバルトと硝酸鉄を混合した混合水溶液を乾燥物とするための加熱処理工程と、この乾燥物を酸化処理した酸化物を水素還元する処理工程とを含む製造工程を経て作製される磁性金属は、粒径をナノ粒子サイズとした一定の粒径分布を有する微細な微粒子として作製される。

【0099】

そして、一定の粒径分布を有して作製された磁性金属を、アンモニアボランから水素を生成するための触媒として用いたとき、上述の臨界距離ｒcも、磁性金属を構成する合金粒子の粒径の分布幅に応じた分布幅をもつ。但し、構成する金属の種類、含有割合、作製方法を同様にして作成された磁性合金を触媒に用いたときの臨界距離ｒｃの分布幅は、同様となる。

【0100】

したがって、単磁区を維持できる粒子径を６０ｎｍとした合金粒子を含む磁性合金を触媒として用いてアンモニアボランから水素を生成する生成工程をシミュレーションして求められた臨界距離ｒcは、プロトンを効率よく磁性金属に集合させるためのパラメータとし、触媒特性の相対比較に用いて好適であり、触媒設計に有効である。

【0101】

実施例１に係る磁性合金は、この磁性合金を構成するＣｏの一部をＦｅで置換することにより、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率のよい水素の生成を可能とする。

【0102】

(実施例２)
実施例２は、実施例１と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを９６．０２ｗｔ％、Ｎｉを３．９８ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0103】

この磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＮｉがモル比で９６：４となるように酢酸コバルトと酢酸ニッケルを混合して作製した。この混合水溶液は、蒸発乾固され乾燥物とされる。この乾燥物は５００℃の酸素雰囲気中で２時間保持され酸化物に熱分解される。熱分解された酸化物は８００℃の水素雰囲気中で２時間保持され水素熱還元され、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを９６．０２ｗｔ％含有し、Ｎｉを３．９８ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0104】

本実施例２に係るＣｏを９６．０２ｗｔ％、Ｎｉを３．９８１ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントがボーア磁子単位で１．６６μBとし、価電子濃度が９．０４とする。

【0105】

すなわち、Ｃｏ－Ｎｉ合金を構成する純Ｎｉは、図４に示すように、原子の構造において、３ｄに８個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は１０とする。そして、純Ｃｏは、図４に示すように、３ｄに７個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は９とする。

【0106】

そして、Ｃｏを９６．０２ｗｔ％、Ｎｉを３．９２ｗｔ％含有する実施例２の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｎｉと純Ｃｏの組成平均で定義することができ８．９２である。そして、価電子濃度を９．０４とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．６６μBが示される。

【0107】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．６６μBとして作製された実施例２に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0108】

そして、アンモニアボランから水素を生成するに当たり、まず、上記磁性合金の粉末を純水に混合した磁性合金の混合液を準備する。

【0109】

純水に混合される磁性合金には、実施例1と同様に、粒径を３２μｍ以下に分級し粒径の均一化が図られた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0110】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0111】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液２．５ｍｌ（図４参照）を加水分解した。

【0112】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、３．４４１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。なお、ここでＭは、触媒としての磁性金属及び合金である。

【0113】

上述したように、１．６６μBの磁気モーメントを有する本実施例２の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４４３９ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させて水素（Ｈ_２）ガスを生成させる水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を３．４４１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0114】

実施例２に係る磁性合金は、この磁性合金を構成するＣｏの一部をＮｉで置換することにより、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0115】

(実施例３)
実施例３は、前記実施例と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを９２．０３ｗｔ％、Ｎｉを７．９７ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0116】

この磁性合金は、実施例２と同様に、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＮｉがモル比で９２：８となるように酢酸コバルトと酢酸ニッケルを混合して作製した。この混合水溶液は、前記実施例２と同様の工程及び条件で蒸発乾固され、この乾燥物を熱分解し、次いで水素熱還元されることによって、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを９２．０３ｗｔ％含有し、Ｎｉを７．９７ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0117】

本実施例３に係るＣｏを９２．０３ｗｔ％、Ｎｉを７．９８１ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントをボーア磁子単位で１．５９μBとし、価電子濃度が９．０８とする。

【0118】

Ｃｏ－Ｎｉ合金を構成する純Ｎｉは、図４に示すように、原子の構造において、３ｄに８個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は１０とする。そして、純Ｃｏは、図４に示すように、３ｄに７個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は９とする。

【0119】

そして、Ｃｏを９２．０３ｗｔ％、Ｎｉを７．９８ｗｔ％含有する実施例３の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｎｉと純Ｃｏの組成平均で定義することができ９．０８である。そして、価電子濃度を９．０８とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．５９μBが示される。

【0120】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．５９μBとして作製された実施例３に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0121】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．５９μBとして作製された実施例３に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0122】

そして、アンモニアボランから水素を生成するに当たり、まず、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0123】

純水に混合される磁性合金には、前記各実施例と同様に、粒径を３２μｍ以下に分級し粒径の均一化が図れた金属粉末が用いられる。この粒径が３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0124】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0125】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0126】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、２．５２３（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0127】

上述したように、１．５９μBの磁気モーメントを有する本実施例３の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４３７５５ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させて反応させて、水素（Ｈ_２）を生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を３．４４１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0128】

実施例３に係る磁性合金は、この磁性合金を構成するＣｏの一部をＮｉで置換することにより、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0129】

（実施例４）
実施例４は、前記実施例１～３と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを８５．０５ｗｔ％、Ｎｉを１４．９５ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0130】

この磁性合金は、実施例２、３と同様に、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＮｉがモル比で８５：１５となるように酢酸コバルトと酢酸ニッケルを混合して作製した。この混合水溶液は、前記実施例２と同様の工程及び条件で蒸発乾固され、この乾燥物を熱分解し、次いで水素熱還元されることによって、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを８５．０５ｗｔ％含有し、Ｎｉを１４．９５ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0131】

このＣｏを８５．０５ｗｔ％、Ｎｉを１４．９５ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントをボーア磁子単位で１．５５μBとし、価電子濃度が９．１５とする。

【0132】

すなわち、Ｃｏを８５．０５ｗｔ％、Ｎｉを１４．９ｗｔ％含有する実施例４の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｎｉと純Ｃｏの組成平均で定義することができ９．１５である。そして、価電子濃度を９．１５とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．５５μBが示される。

【0133】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．５５μBとして作製された実施例４に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0134】

まず、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0135】

純水に混合される磁性合金には、３２μｍ以下の粒径に分級され、粒径の均一化が図られたた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0136】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0137】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液２．５ｍｌを加水分解した。

【0138】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．１５１５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0139】

上述したように、１．１８μBの磁気モーメントを有する本実施例４の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４３７５５ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を１．５１５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0140】

実施例４に係る磁性合金は、この磁性合金を構成するＣｏの一部をＮｉで置換することにより、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0141】

（実施例５）
実施例５は、前記実施例１～４と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを５０．１０ｗｔ％、Ｎｉを４９．９０ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0142】

この磁性合金は、実施例２～４と同様に、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＮｉがモル比で８５：１５となるように酢酸コバルトと酢酸ニッケルを混合して作製した。この混合水溶液は、前記実施例２～４と同様の工程及び条件で蒸発乾固され、この乾燥物を熱分解し、次いで水素熱還元されることによって、室温での構造を面心六方格子（ｆｃｃ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを５０．１０ｗｔ％含有し、Ｎｉを４９．９０ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0143】

本実施例５に係るＣｏを５０．１０ｗｔ％、Ｎｉを４９．９０ｗｔ％含有して構成された磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｎｉと純Ｃｏの組成平均で定義され９．５となる。そして、価電子濃度を９．５とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．１８μBが示される。

【0144】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．１８μBとして作製された実施例５に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0145】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0146】

純水に混合される磁性合金には、粒径が３２μｍ以下となるように分級され、粒径の均一化が図れた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0147】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0148】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１.０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0149】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．５１５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0150】

上述したように、１．１８μBの磁気モーメントを有する本実施例５の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０３９６６ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径を６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を１．５１５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0151】

実施例５に係る磁性合金も、この磁性合金を構成するＣｏの一部を資源量が豊富なＮｉで置換することにより、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0152】

(実施例６)
実施例６は、前記実施例1と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを８５．６７ｗｔ％、Ｆｅを１４．３３ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0153】

この磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＦｅがモル比で８５：１５となるように酢酸コバルトと硝酸鉄を混合して作製した。この混合水溶液は、蒸発乾固され乾燥物とされる。この乾燥物は５００℃の酸素雰囲気中で２時間保持され酸化物に熱分解される。熱分解された酸化物は８００℃の水素雰囲気中で２時間保持され水素熱還元され、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを８６．６７ｗｔ％含有し、Ｆｅを１４．３３ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0154】

本実施例６に係るＣｏを８５．６７ｗｔ％、Ｆｅを１４．３３ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントがボーア磁子単位で１．８６８μBとし、価電子濃度が８．８５とする。

【0155】

すなわち、Ｃｏを８５．６７ｗｔ％、Ｆｅを１４．３３ｗｔ％含有する実施例６の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｆｅと純Ｃｏの組成平均で定義することができ８．８５である。そして、価電子濃度を８．８５とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．８１８μBが示される。

【0156】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で１．８１８μBとして作製された実施例６に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0157】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0158】

純水に混合される磁性合金には、粒径が３２μｍ以下に分級され、粒径の均一化が図られた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0159】

磁性合金の合金粉末として、粒径を３２μｍ以下に分級したものを用いることにより、短時間で、純水に均一に溶解することができる。

【0160】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に混合し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0161】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0162】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。

【0163】

なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、２．２４７（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0164】

上述したように、１．８６８μBの磁気モーメントを有する本実施例６の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４６０２ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径を６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を２．２４７（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0165】

実施例６に係る磁性合金も、Ｃｏの一部をＦｅで置換し、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0166】

(実施例７)
実施例７は、前記実施例１、６と同様に、水素含有化合物であるアンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを６６．２１ｗｔ％、Ｆｅを３３．７９ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0167】

この磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、コバルト（Ｃｏ）)と鉄（Ｆｅ）がモル比で６５：３５となるように酢酸コバルトと硝酸鉄を混合して作製した。この混合水溶液は、蒸発乾固され乾燥物とされる。この乾燥物は５００℃の酸素雰囲気中で２時間保持され酸化物に熱分解される。熱分解された酸化物は８００℃の水素雰囲気中で２時間保持され水素熱還元され、室温での構造を体心立方格子（ｂｃｃ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを６６．２１ｗｔ％含有し、Ｆｅを３３．７９ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0168】

本実施例７に係るＣｏを６６．２１ｗｔ％、Ｆｅを３３．７９ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントがボーア磁子単位で２．２２５μBとし、価電子濃度が８．６５とする。

【0169】

すなわち、Ｃｏを６６．２１ｗｔ％、Ｆｅを３３．７９ｗｔ％含有する実施例７の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｆｅと純Ｃｏの組成平均で定義することができ８．６５である。そして、価電子濃度を８．６５とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で２．２２５μBが示される。

【0170】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で２．２２５μBとして作製された実施例６に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0171】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0172】

純水に混合される磁性合金には、粒径が３２μｍ以下に分級され、粒径の均一化が図られた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0173】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に混合し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0174】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液２．５ｍｌ（図４参照）を加水分解した。

【0175】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。

【0176】

なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．７３７（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0177】

上述したように、２．２２５μBの磁気モーメントを有する本実施例７の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４８６ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を２．２４７（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0178】

実施例７に係る磁性合金も、Ｃｏの一部をＦｅで置換し、資源量の乏しいＣｏの使用割合の削減を図りながら、アンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とする。

【0179】

(実施例８)
実施例８は、前記実施例１、６、７と同様に、アンモニアボランから水素を生成するために用いられる水素製造用磁性触媒であって、Ｃｏを４８．６５ｗｔ％、Ｆｅを５１．３８ｗｔ％含有した磁性合金であって、以下のように、水熱合成によって生成される。

【0180】

この磁性合金は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＦｅがモル比で５０：５０となるように酢酸コバルトと硝酸鉄を混合して作製した。この混合水溶液は、蒸発乾固され乾燥物とされる。この乾燥物は５００℃の酸素雰囲気中で２時間保持され酸化物に熱分解される。熱分解された酸化物は８００℃の水素雰囲気中で２時間保持され水素熱還元され、室温での構造を体心立方格子（ｂｃｃ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを４８．６５ｗｔ％含有し、Ｆｅを５１．３８ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【0181】

本実施例８に係るＣｏを４８．６５ｗｔ％、Ｆｅを５１．３８ｗｔ％含有して構成された磁性合金は、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの磁気モーメントがボーア磁子単位で２．２８８μBとし、価電子濃度が８．５とする。

【0182】

すなわち、Ｃｏを４８．６５ｗｔ％、Ｆｅを５１．３８ｗｔ％含有する実施例７の磁性合金の価電子濃度は、磁性金属を構成する純Ｆｅと純Ｃｏの組成平均で定義することができ８．５である。そして、価電子濃度を８．５とする磁性合金の１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で２．２８８μBが示される。

【0183】

上述したように磁気モーメントをボーア磁子単位で２．２８８μBとして作製された実施例６に係る磁性合金を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0184】

なお、本実施例８に係る磁性合金は、前記各実施例と同様に、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）を生成する触媒として用いるため、アンモニアボランが溶解された水溶液中に溶解されたとき、アンモニアボランから放出されこの水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンを磁気吸引して磁気的影響を与えるに足る臨界距離ｒcまで確実に接近可能な大きさとされた合金粒子を含むものが用いられる。

【0185】

望ましくは、本実施例８に係る磁性合金は、アンモニアボランから水素を生成するための触媒として用いられるときに、水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンに磁気影響を与え磁気吸引し得る臨界距離ｒcを実現するため、前述したシミュレーションで示したように、直径を６０ｎｍ以下とする微粒子を含むものを用いることが望ましい。」

【0186】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、上記磁性合金の粉末を純水に混合し、磁性合金の混合液を準備する。

【0187】

純水に混合される磁性合金には、粒径が３２μｍ以下に分級され、粒径の均一化が図られた合金粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された合金粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入される。合金粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、磁性合金含有の混合液とされる。

【0188】

磁性合金の合金粉末として、粒径を３２μｍ以下に分級したものを用いることにより、短時間で、純水に均一に溶解することができる。

【0189】

そして、磁性合金の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0190】

上述したようにして作製した磁性合金の混合液と、前記アンモニアボランの水溶液を混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0191】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。

【0192】

なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．５８５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１を達成する。

【0193】

上述したように、２．２８８μBの磁気モーメントを有する本実施例８の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４８９ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を１．５８５（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【0194】

実施例８に係る磁性合金は、Ｆｅの含有割合を大きくし、Ｃｏの削減を大きくしながらアンモニアボラン等の水素含有化合物から効率よく水素の生成を可能とすることにより、コスト削減に好適である。

【0195】

（比較例１）
比較例１は、純Ｎｉの金属粉末をアンモニアボランから水素を生成するための触媒として用いて水素の生成を行った。

【0196】

ここで触媒として用いる純Ｎｉの金属粉末は、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液を蒸発乾固し、この乾燥物を熱分解して酸化物を作製し、この熱分解した酸化物を水素熱還元して作製される。ここで作製された、純Ｎｉの金属粉末は、室温での構造を面心立方格子（ｆｃｃ）されている。

【0197】

純Ｎｉの金属粉末は、Ｎｉがその原子の構造において、３ｄに８個、４ｓに２個の電子を有することにより、図４に示すように、価電子濃度は１０とする。

【0198】

そして、価電子濃度を１０とするＮｉの１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で０．６μBとする。

【0199】

ここで得られた純Ｎｉの金属粉末を触媒に用いて、以下の手順に従ってアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0200】

なお、純Ｎｉの金属粉末は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）を生成する触媒として用いるため、アンモニアボランが溶解された水溶液中に溶解されたとき、アンモニアボランから放出されこの水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンを磁気吸引して磁気的影響を与えるに足る臨界距離ｒcまで確実に接近可能な大きさとされたＮｉ粒子を含むものが用いられる。

【0201】

この純Ｎｉの金属粉末は、アンモニアボランから水素を生成するための触媒として用いられるときに、水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンに磁気影響を与え磁気吸引し得る臨界距離ｒcを実現するため、前述したシミュレーションで示したように、直径を６０ｎｍ以下とする微粒子を含むものが用いられる。

【0202】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、純Ｎｉの金属粉末を純水に混合した混合液を準備する。

【0203】

純水に混合される純Ｎｉの金属粉末として、粒径を３２μｍ以下に分級した粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された金属粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入した。純Ｎｉの金属粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、純ＮＩ金属粉末含有の混合液とされる。

【0204】

そして、純Ｎｉに金属粉末の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0205】

上述したよう作製した純Ｎｉからなる金属粉末の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0206】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．１９９（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0207】

上述したように、１．１９９μBの磁気モーメントを有する純Ｎｉの金属粉末であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む金属粉末を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０３１７４５ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を１．１９９（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0208】

純Ｎｉからなる金属粉末の磁気モーメントは０．６μBと小さく、プロトンが前述のブラウン運動から純Ｎｉの金属粒子に吸引指される接近軌道に変化するの臨界距離Ｒｃも小さく、その結果、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）も、前記実施例１～８に示す磁性金属に小さく、水素含有化合物から水素を生成するための触媒に用いるには実用的でない。

【0209】

（比較例２）
比較例２は、純Ｆｅの金属粉末をアンモニアボランから水素を生成するための触媒として用いて水素の生成を行った。

【0210】

ここで触媒として用いる純Ｆｅの金属粉末は、鉄イオンを含む硝酸鉄水溶液を蒸発乾固し、この乾燥物を熱分解して酸化物を作製し、この熱分解した酸化物を水素熱還元して作製される。ここで作製された、純Ｆｅの金属粉末は、室温での構造を体心立方格子（ｂｃｃ）とされている。純Ｆｅの金属粉末は、図４に示すように、Ｆｅの原子の構造において、３ｄに６個、４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度は８とする。

【0211】

そして、価電子濃度を８とするＦｅの１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で２．２μBとする。

【0212】

この金属粉末を触媒に用いて、以下の手順にしたがってアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した。

【0213】

なお、純Ｆｅの金属粉末は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）を生成する触媒として用いるため、アンモニアボランが溶解された水溶液中に溶解されたとき、アンモニアボランから放出されこの水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンを磁気吸引して磁気的影響を与えるに足る臨界距離ｒcまで確実に接近可能な大きさとされたＦｅ粒子を含むものが用いられる。

【0214】

本例において、純Ｆｅの金属粉末は、水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンに磁気影響を与え磁気吸引し得る臨界距離ｒcを実現するため、前述したシミュレーションで示したように、直径を６０ｎｍ以下とする微粒子を含むものが用いられる。

【0215】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記比較例１と同様に、純Ｆｅの金属粉末を純水に溶解した混合液を準備する。

【0216】

純水に混合される純Ｆｅの金属粉末として、粒径が３２μｍ以下に分級され、粒径の均一化が図られた粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された金属粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入した。純Ｎｉの金属粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、純ＮＩ金属粉末含有の混合液とされる。

【0217】

そして、純Ｆｅに金属粉末の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に混合し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0218】

上述したよう作製した純Ｎｉからなる金属粉末の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0219】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。
なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．０７１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0220】

上述したように、２．２μBの磁気モーメントを有する純Ｆｅの金属粉末であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む金属粉末を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４７７６ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在するプロトンを純Ｆｅの金属粒子に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成した。このときの水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、１．０７１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0221】

純Ｆｅからなる金属粉末は、磁気モーメント２．２μｍとし、臨界距離ｒcを０．０４７７６ｎｍとし、前記実施例１及び実施例６～８のＦｅ－Ｃｏからなる磁性金属と同等若しくはそれ以上に大きな磁気モーメントと臨界距離ｒcを有しながら水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、前記実施例１～８に係る磁性合金に比し小さいものであった。

【0222】

純Ｆｅの金属粉末を触媒に用いたとき、アンモニアボランから水素を生成する過程において赤錆の発生がみられた。これは、純Ｆｅが酸素との親和性が大きく、アンモニアボランから水素を生成する過程で酸化が進み触媒機能を劣化させたものとみられる。

【0223】

そのため、純Ｆｅの金属粉末は、理論上大きな大きな磁気モーメントと臨界距離を有しながら、アンモニアボランを含む水素含有化合物から水素を生成するための触媒として用いことができない。

【0224】

（比較例３）
比較例３として、純Ｃｏの金属粉末を触媒に用いてアンモニアボランから水素を生成した例を示す。

【0225】

ここで触媒として用いる純Ｃｏの金属粉末は、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液を蒸発乾固し、この乾燥物を熱分解して酸化物を作製し、この熱分解した酸化物を水素熱還元して作製される。ここで作製された、純Ｃｏの金属粉末は、室温での構造を最密六方格子（ｈｃｐ）とされている。純Ｃｏの金属粉末は、図４に示すように、Ｃｏの原子構造において、３ｄに７個と４ｓに２個の電子を有することにより価電子濃度を９とする。

【0226】

そして、価電子濃度を９とするＣｏの１原子当たりの磁気モーメントは、図４に示すスレーター・ポーリング磁気モーメント曲線からボーア磁子単位で１．７μBとする。

【0227】

磁気モーメントをボーア磁子単位で１．７μBとする純Ｃｏの金属粉末を触媒に用いて、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）ガスを生成した

【0228】

なお、純Ｃｏの金属粉末は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素（Ｈ_２）を生成する触媒として用いるため、アンモニアボランが溶解された水溶液中に溶解されたとき、アンモニアボランから放出されこの水溶液中でブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンを磁気吸引して磁気的影響を与えるに足る臨界距離ｒcまで確実に接近可能な大きさとされたＣｏ粒子を含むものが用いられる。

【0229】

本例において、純Ｃｏの金属粉末は、ブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡にあるプロトンに磁気影響を与え磁気吸引し得る臨界距離ｒcを実現するため、前述したシミュレーションで示したように、直径を６０ｎｍ以下とする微粒子を含むものが用いられる。

【0230】

そして、アンモニアボランから水素を生成するため、前記各実施例と同様に、純Ｃｏの金属粉末を純水に混合した混合液を準備する。

【0231】

純水に混合される純Ｃｏの金属粉末として、粒径を３２μｍ以下に分級した粉末が用いられる。この粒径を３２μｍ以下に分級された金属粉末を２０ｍｇ計量し、１．０ｍｌの純水に投入した。純Ｃｏの金属粉末が投入された純水は、スターラーを用いて攪拌され、純ＮＩ金属粉末含有の混合液とされる。

【0232】

そして、純Ｃｏに金属粉末の混合液とともに、アンモニアボランの水溶液を作製する。アンモニアボランの水溶液は、０．５ｍｍｏｌのアンモニアボランの粉末を１．５ｍｌの純水に溶解し、アンモニアボランの水溶液を作製した。

【0233】

上述したよう作製した純Ｎｉからなる金属粉末の混合液１．０ｍｌと、前記アンモニアボランの水溶液１．５ｍｌを混合し、この混合水溶液を加水分解した。

【0234】

この加水分解の工程で発生する水素（Ｈ_２）ガスの発生量を体積（ＨＥＶ）で測定した。この体積を、触媒として用いた本実施例の磁性金属１ｍｏｌ当たりに換算した。水素（Ｈ_２）ガスの発生量を時間の変化で評価し、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を評価した。

【0235】

なお、水素（Ｈ_２）ガスの発生量は、温度３０８Ｋで測定した。その測定した結果によると、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、図４に示すように、１．０７１（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0236】

上述したように、２．２μBの磁気モーメントを有する純Ｃｏの金属粉末であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む金属粉末を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４７７６ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）^＋、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）は３．６４６（Ｌ（Ｈ_２）min^－１（mol of Ｍ）^－１であった。

【0237】

純Ｃｏの金属粉末は、十分に実用可能な水素生成速度でアンモニアボランから水素を生成することができ、水素生成用の触媒に用いて有用である。

【0238】

純Ｃｏの金属粉末は、水性生成用の触媒として有用であるが、触媒の全部を資源量が逼迫するＣｏを用いるため、Ｃｏの使用量の削減を行うことができないばかりか、高価になってしまう。

【0239】

（実施例と比較例の評価）
ここで、本実施例の磁性金属と比較例に示す金属粉末を触媒として用いて、アンモニアボランから水素を生成したときの生成能力について対比評価する。

【0240】

前述した実施例１～８の磁性合金と比較例１～３の純金属をそれぞれ触媒として用いたときの水素生成速度（Ｒ_ＨＥＲ）は、前述したように図４に示される。実施例１～８において、実施例１の磁性金属を触媒として用いたとき、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）が最も大きかった。

【0241】

そして、実施例１のＦｅ－Ｃｏの合金からなる磁性金属と、この実施例１の磁性金属と同種のＦｅ－Ｃｏの合金からなる実施例６～８の磁性合金は、Ｆｅの含有量の増加に伴い水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を減少させた。

【0242】

実施例１及び実施例６～８の磁性金属のうち、Ｆｅの含有割合が最も大きな実施例８に係る磁性金属の磁気モーメントと臨界距離ｒcが最大であった。

【0243】

一方、比較例２で示した純鉄（Ｆｅ）からなる金属粉末の磁気モーメントは、実施例８の磁性金属とほぼ同等の２．２μBを有し、臨界距離ｒcも実施例６～８の磁性金属とほぼ同等の０．０４７７６ｎｍを有する。

【0244】

このように、純鉄（Ｆｅ）の金属粉末は、実施例１及び実施例６～８の磁性金属と同等若しくはそれ以上に大きな磁気モーメントと臨界距離ｒcを有する。

【0245】

さらには、実施例２～５のＮｉ－Ｃｏの合金からなる磁性合金以上の磁気モーメントと臨界距離ｒcを有する。

【0246】

しかし、比較例２の純鉄（Ｆｅ）の金属粉末は、酸素との親和性が高く、アンモニアボランから水素を生成する過程で赤錆の発生が観察され、水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を劣化させ、水素生成の触媒として用いることができない。

【0247】

このように、Ｃｏの一部をＦｅやＮｉ等の鉄系の金属で置換した磁性合金を水素生成用の触媒として用いる場合、磁気モーメントと臨界距離ｒcのみによって評価できない。

【0248】

この種の磁性合金を水素生成用の触媒として用いる場合、水素生成の過程で、酸化するなどして、触媒機能を劣化させないことが望まれる。

【0249】

特に、酸素との親和性が高く酸化しやすいＦｅでＣｏの一部を置換した磁性合金を触媒に用いる場合には、水素生成に要求される磁気モーメントと臨界距離ｒcのみに着目することなく、水素生成の過程で触媒としての機能を劣化させる要因も考慮する必要がある。

【0250】

そのため、Ｆｅ－Ｃｏからなる磁性合金を水素生成用触媒とするときには、水素生成の過程で酸化して錆、特に赤錆を生じさせないように構成することが望ましい。

【0251】

ここで提案するＦｅ－Ｃｏからなる磁性金属にあっては、Ｆｅの含有割合を全重量比で５０ｗｔ％以下にすることが望ましい。前記実施例８の磁性金属は、Ｆｅの含有割合を全重量比で４８．６５ｗｔ％とするが、水素生成の過程で水素生成速度（Ｒ_ＨＥＲ）を著しく劣化させるような酸化による錆の発生は確認できなかった。

【0252】

なお、Ｆｅ－Ｃｏからなる磁性金属にあっては、Ｆｅの含有割合を全重量比で５２ｗｔ％％とするとき、平均磁気モーメントは２．３μBとなる。

【産業上の利用可能性】

【0253】

本発明に係る水素製造用触媒として用いられる磁性合金は、親水であるので、アンモニアボランを純水に混合溶解して加水分解する際の触媒として有用である。

【図1】

【図2】

【図3】

【図4】

【手続補正書】

【提出日】2022-10-05

【手続補正1】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】請求項１

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項1】

水素含有化合物から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、
強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、他の強磁性金属を少なくとも1種含有した磁性合金からなり、
前記磁性合金は、前記コバルト（Ｃｏ）を４８～９９ｗｔ％含有し、強磁性金属を１～５２ｗｔ％含有し、当該磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３μBの範囲にある
ことを特徴とする水素製造用触媒。

【手続補正2】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】請求項２

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項2】

前記他の強磁性金属は、鉄（Ｆｅ）であることを特徴とする請求項１記載の水素製造用触媒。

【手続補正3】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】請求項３

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項3】

前記他の強磁性金属は、ニッケル（Ｎｉ）であることを特徴とする請求項１記載の水素製造用触媒。

【手続補正4】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】００１４

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0014】

本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成する際に用いられる触媒の作用、その機能に着目し、鋭意研究の結果、水素製造の触媒に用いて有益な水素製造用触媒を実現し、提案するものである。
本発明者等が提案する触媒は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、他の強磁性金属を少なくとも1種含有した磁性合金からなり、この磁性合金は、前記Ｃｏを４８～９９ｗｔ％を含有し、他の強磁性金属を１～５２ｗｔ％含有して構成され、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３μBの範囲とされたことを特徴とする。

【手続補正5】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】００１５

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0015】

この磁性合金を構成する前記他の強磁性金属として、鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）を用いることができる。そして、磁性合金は、Ｃｏと、Ｆｅ及びＮｉのいずれか一方を含有して構成される。

【手続補正書】

【提出日】2023-01-20

【手続補正1】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】全文

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項1】

アンモニアボラン（ＮＨ _３ ＢＨ _３ ）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、
強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含有した磁性合金からなり、
前記磁性合金は、前記コバルト（Ｃｏ）の含有量が４８～９９ｗｔ％で、前記鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）の含有量が１～５２ｗｔ％で、前記コバルト（Ｃｏ）と、前記鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）の含有量の合計が１００ｗｔ％であって、当該磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．１～２．３μBの範囲にある
ことを特徴とする水素製造用触媒。

【請求項2】

アンモニアボラン（ＮＨ _３ ＢＨ _３ ）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒の製造方法であって、
前記触媒は、コバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）及びニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含む磁性合金からなり、
前記磁性合金は、
コバルトイオンを含む酢酸コバルトの水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄の水溶液を混合した水溶液及びニッケルイオンを含む酢酸ニッケルの水溶液のいずれか一方の水溶液を混合した混合水溶液を作製し、
前記混合水溶液を、蒸発乾固若しくは噴霧乾燥して乾燥物を作製し、
次いで、前記乾燥物を加熱処理して熱分解して酸化物を作製し、
前記酸化物を水素雰囲気中で水素還元して製造される
ことを特徴とする水素製造用触媒の製造方法。

【請求項3】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９９～４７ｍｏｌ％含有し、鉄成分を１～５３ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とするする請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項4】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記酢酸ニッケルの水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９９～４８ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を１～５２ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とするする請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項5】

前記混合水溶液を乾燥してされた乾燥物は、５００℃～６００℃の酸素雰囲気中で加熱処理されて酸化物とされ、
前記酸化物は、７５０℃～８５０℃の水素雰囲気中で水素還元される
ことを特徴津する請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項6】

アンモニアボラン（ＮＨ _３ ＢＨ _３ ）から水素を生成する水素の製造方法であって、
請求項１記載の水素製造用磁性触媒とアンモニアボラン（ＮＨ _３ ＢＨ _３ ）とが溶解混合された水溶液を作製し、
次いで、前記水溶液を加水分解し、前記アンモニアボラン（ＮＨ _３ ＢＨ _３ ）から水素ガス（Ｈ_２）を生成することを特徴とする水素の製造方法。

【手続補正書】

【提出日】2023-06-08

【手続補正1】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】全文

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項1】

アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、
強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含有した磁性合金からなり、
前記磁性合金は、前記コバルト（Ｃｏ）を９２～８５ｍｏｌ％、前記鉄（Ｆｅ）を８～１５ｍｏｌ％含有する合金、又は前記コバルト（Ｃｏ）を９６～８５ｍｏｌ％、前記ニッケル（Ｎｉ）を４～１５ｍｏｌ％含有する合金からなり、当該磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．５５～１．８７μBの範囲にある、
ことを特徴とする水素製造用触媒。

【請求項2】

アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒の製造方法であって、
前記触媒は、コバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）及びニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含む磁性合金からなり、
前記磁性合金は、
コバルトイオンを含む酢酸コバルトの水溶液と、鉄イオンを含む硝酸鉄の水溶液を混合した水溶液及びニッケルイオンを含む酢酸ニッケルの水溶液のいずれか一方の水溶液を混合した混合水溶液を作製し、
前記混合水溶液を、蒸発乾固若しくは噴霧乾燥して乾燥物を作製し、
次いで、前記乾燥物を加熱処理して熱分解して酸化物を作製し、
前記酸化物を水素雰囲気中で水素還元して製造される
ことを特徴とする水素製造用触媒の製造方法。

【請求項3】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記硝酸鉄の水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９２～８５ｍｏｌ％含有し、鉄成分を８～１５ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とする請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項4】

前記酢酸コバルトの水溶液と前記酢酸ニッケルの水溶液が混合された混合水溶液は、コバルト成分を９６～８５ｍｏｌ％含有し、ニッケル成分を４～１５ｍｏｌ％含有するように混合されたことを特徴とする請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項5】

前記混合水溶液を乾燥して作製された乾燥物は、５００℃～６００℃の酸素雰囲気中で加熱処理されて酸化物とされ、
前記酸化物は、７５０℃～８５０℃の水素雰囲気中で水素還元される
ことを特徴とする請求項２記載の水素製造用触媒の製造方法。

【請求項6】

アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成する水素の製造方法であって、
請求項１記載の水素製造用磁性触媒とアンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）とが溶解混合された水溶液を作製し、
次いで、前記水溶液を加水分解し、前記アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素ガス（Ｈ_２）を生成することを特徴とする水素の製造方法。

【手続補正2】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】００１４

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0014】

本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成する際に用いられる触媒の作用、その機能に着目し、鋭意研究の結果、水素製造の触媒に用いて有益な水素製造用触媒を実現し、提案するものである。
本発明者等が提案する触媒は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、他の強磁性金属を少なくとも1種含有した磁性合金からなり、この磁性合金は、コバルト（Ｃｏ）を９２～８５ｍｏｌ％、鉄（Ｆｅ）を８～１５ｍｏｌ％含有する合金、又はコバルト（Ｃｏ）を９６～８５ｍｏｌ％、ニッケル（Ｎｉ）を４～１５ｍｏｌ％含有する合金からなり、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．５５～１．８７μBの範囲とされたことを特徴とする。

【手続補正3】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】０１３９

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0139】

上述したように、１．５５μBの磁気モーメントを有する本実施例４の磁性金属であって、直径を６０ｎｍとされた微粒子を含む磁性合金を水素製造用触媒に用いることにより、前述した水素生成のシミュレーションで示したように、アンモニアボランの水溶液と磁性金属の水溶液を混合した混合水溶液中のプロトンのブラウン運動によるランダムウォーキング軌跡から磁性金属への接近軌道に変化する臨界距離ｒcを０．０４３７５５ｎｍとし、この臨界距離ｒc以内に存在する水素イオン（Ｈ）⁺、すなわち、プロトンを直径６０ｎｍとする微細な合金粒子を含む磁性金属に接近させ、水素（Ｈ_２）ガスを生成する水素生成反応速度（Ｒ_ＨＥＲ）を１．５１５（Ｌ（Ｈ_２）min^-１（mol of Ｍ）^-１とする実用化可能な速度での水素生成を実現した。

【手続補正4】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】０１４２

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0142】

この磁性合金は、実施例２～４と同様に、コバルトイオンを含む酢酸コバルト水溶液と、ニッケルイオンを含む酢酸ニッケル水溶液とを混合した混合水溶液を用いて作製される。この混合水溶液は、ＣｏとＮｉがモル比で５０：５０となるように酢酸コバルトと酢酸ニッケルを混合して作製した。この混合水溶液は、前記実施例２～４と同様の工程及び条件で蒸発乾固され、この乾燥物を熱分解し、次いで水素熱還元されることによって、室温での構造を面心六方格子（ｆｃｃ）とした微細な合金粉末とされる。ここで得られた合金粉末は、Ｃｏを５０．１０ｗｔ％含有し、Ｎｉを４９．９０ｗｔ％含有する強磁性の磁性合金とされる。

【手続補正書】

【提出日】2023-09-19

【手続補正1】

【補正対象書類名】特許請求の範囲

【補正対象項目名】請求項１

【補正方法】変更

【補正の内容】

【請求項1】

アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、
強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、鉄（Ｆｅ）又はニッケル（Ｎｉ）のいずれか一方を含有した磁性合金からなり、
前記磁性合金は、前記コバルト（Ｃｏ）を９２～８５ｍｏｌ％、前記鉄（Ｆｅ）を８～１５ｍｏｌ％含有する合金、又は前記コバルト（Ｃｏ）を９６～９２ｍｏｌ％、前記ニッケル（Ｎｉ）を４～８ｍｏｌ％含有する合金からなり、当該磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．５５～１．８７μBの範囲にある、
ことを特徴とする水素製造用触媒。

【手続補正2】

【補正対象書類名】明細書

【補正対象項目名】００１４

【補正方法】変更

【補正の内容】

【0014】

本発明者等は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）などの水素含有化合物から水素を生成する際に用いられる触媒の作用、その機能に着目し、鋭意研究の結果、水素製造の触媒に用いて有益な水素製造用触媒を実現し、提案するものである。
本発明者等が提案する触媒は、アンモニアボラン（ＮＨ_３ＢＨ_３）から水素を生成するために用いられる水素製造用触媒であって、強磁性のコバルト（Ｃｏ）と、他の強磁性金属を少なくとも1種含有した磁性合金からなり、この磁性合金は、コバルト（Ｃｏ）を９２～８５ｍｏｌ％、鉄（Ｆｅ）を８～１５ｍｏｌ％含有する合金、又はコバルト（Ｃｏ）を９６～９２ｍｏｌ％、ニッケル（Ｎｉ）を４～８ｍｏｌ％含有する合金からなり、この磁性合金を構成する合金粒子の１原子当たりの平均磁気モーメントがボーア磁子単位で１．５５～１．８７μBの範囲とされたことを特徴とする。