特許 7031263 リチウムの回収方法

(19)【発行国】日本国特許庁(JP)

(12)【公報種別】特許公報(B2)

(11)【特許番号】

(24)【登録日】2022-02-28

(45)【発行日】2022-03-08

(54)【発明の名称】リチウムの回収方法

(51)【国際特許分類】

   C22B 26/12 20060101AFI20220301BHJP

   H01M 4/525 20100101ALI20220301BHJP

   C22B 7/00 20060101ALI20220301BHJP

   C22B 3/42 20060101ALI20220301BHJP

   C02F 1/42 20060101ALI20220301BHJP

   B01J 39/05 20170101ALI20220301BHJP

   B01J 49/53 20170101ALI20220301BHJP

   C01D 15/06 20060101ALI20220301BHJP

【ＦＩ】

C22B26/12

H01M4/525

C22B7/00 C

C22B3/42

C02F1/42 E

B01J39/05

B01J49/53

C01D15/06

【請求項の数】 3

(21)【出願番号】P 2017232984

(22)【出願日】2017-12-04

(65)【公開番号】P2019099874

(43)【公開日】2019-06-24

【審査請求日】2020-12-03

(73)【特許権者】

【識別番号】000183303

【氏名又は名称】住友金属鉱山株式会社

(74)【代理人】

【識別番号】100067736

【弁理士】

【氏名又は名称】小池 晃

(74)【代理人】

【識別番号】100192212

【弁理士】

【氏名又は名称】河野 貴明

(74)【代理人】

【識別番号】100204032

【弁理士】

【氏名又は名称】村上 浩之

(72)【発明者】

【氏名】高野 雅俊

(72)【発明者】

【氏名】松本 伸也

(72)【発明者】

【氏名】米里 法道

(72)【発明者】

【氏名】竹田 賢二

(72)【発明者】

【氏名】浅野 聡

【審査官】池ノ谷 秀行

(56)【参考文献】

【文献】特公昭５０－０３３００７（ＪＰ，Ｂ１）

【文献】特開２０１１－００６２７５（ＪＰ，Ａ）

【文献】特開２００３－１５７９１３（ＪＰ，Ａ）

(58)【調査した分野】(Int.Cl.，ＤＢ名)

Ｃ２２Ｂ １／００－６１／００

(57)【特許請求の範囲】

【請求項1】

リチウム二次電池用正極材料のリチウムとアルミニウムを含有する製造工程排水からリチウムを回収するリチウムの回収方法であって、
前記製造工程排水にイオン交換樹脂を接触させて前記イオン交換樹脂にリチウムイオンを選択的に吸着させる吸着工程と、
前記吸着工程において前記リチウムイオンを選択的に吸着させた前記イオン交換樹脂にナトリウム塩を含有する水溶液を接触させて前記イオン交換樹脂からリチウムイオンを溶離させる溶離工程とを有し、
前記イオン交換樹脂は、スルホン酸基のナトリウム型の官能基を有する強酸性陽イオン交換樹脂であり、
前記吸着工程における前記製造工程排水のｐＨは９以上であり、
前記吸着工程における前記製造工程排水のリチウム濃度は０．３ｇ／Ｌ以上であることを特徴とするリチウムの回収方法。

【請求項2】

前記吸着工程の前にさらに前記イオン交換樹脂に含有される官能基を置換する置換工程を有し、
前記置換工程は、前記官能基を前記スルホン酸基から前記ナトリウム型に置換することを特徴とする、請求項１に記載のリチウムの回収方法。

【請求項3】

前記溶離工程における前記ナトリウム塩は硫酸ナトリウムであることを特徴とする請求項１又は２に記載のリチウムの回収方法。

【発明の詳細な説明】

【技術分野】

【0001】

本発明は、リチウム二次電池用正極材料のリチウムとアルミニウムを含有する製造工程排水からリチウムを回収するリチウムの回収方法に関する。

【背景技術】

【0002】

リチウムは陶器やガラスの添加剤、鉄鋼連続鋳造用のガラスフラックス、グリース、医薬品、電池等、産業において広く利用されている。特に、リチウム二次電池はエネルギー密度が高く、電圧が高いことから、最近ではノートパソコンなどの電子機器のバッテリーや電気自動車・ハイブリッド車の車載バッテリーとしての用途が拡大しており、需要が急増している。

【0003】

最近では資源の有効活用のため、リチウム二次電池用正極材料の製造工程で排出される排水（以下、「製造工程排水」ともいう）からリチウムを回収することが推進されている。

【0004】

例えば、ニッケル系正極材料（ＮＣＡ）における製造工程排水にはリチウムとアルミニウムが含まれている。この製造工程排水からリチウムを回収するにはリチウムとアルミニウムを分離する必要があるが、分離方法として特許文献１に中和沈殿法が、特許文献２及び３に溶媒抽出法が提案されている。

【先行技術文献】

【特許文献】

【0005】

【文献】特開２００４－３３９８４号公報

【文献】特開２０１２－２１１３８６号公報

【文献】特開２００２－１２１６２３号公報

【発明の概要】

【発明が解決しようとする課題】

【0006】

しかし、特許文献１の中和沈殿法及び特許文献２の溶媒抽出法ではアルミニウム分離後の製造工程排水にリチウムが残留する。製造工程排水に残留したリチウム濃度は低いため、リチウムを炭酸塩又は水酸化物塩として回収するには製造工程排水を蒸発させリチウムを濃縮する必要がある。このため、リチウム回収のコストが高くなり経済的に好ましくないという問題があった。

【0007】

特許文献３の溶媒抽出法では、クラウンエーテルを用いて製造工程排水からリチウムを分離し、その後でクラウンエーテルからリチウムを逆抽出する。この方法は逆抽出時にリチウムの濃縮が可能であるため、蒸発による濃縮を必要とせずコスト的に有利である。しかし、クラウンエーテルが高価であること、溶媒抽出法は排水処理が必要となり工程が複雑になることからリチウム回収のコストが高くなるという問題があった。

【0008】

本発明は上記課題に鑑みてなされたものであり、リチウムとアルミニウムを含有するリチウム二次電池用正極材料の製造工程排水からリチウムをより簡便に回収し、かつ回収コストを低減する方法を提供することを目的とする。

【課題を解決するための手段】

【0009】

本発明の一態様は、リチウム二次電池用正極材料のリチウムとアルミニウムを含有する製造工程排水からリチウムを回収するリチウムの回収方法であって、製造工程排水にイオン交換樹脂を接触させてイオン交換樹脂にリチウムイオンを選択的に吸着させる吸着工程と、吸着工程においてリチウムイオンを選択的に吸着させたイオン交換樹脂にナトリウム塩を含有する水溶液を接触させてイオン交換樹脂からリチウムイオンを溶離させる溶離工程とを有し、イオン交換樹脂は、スルホン酸基のナトリウム型の官能基を有する強酸性陽イオン交換樹脂であり、吸着工程における製造工程排水のｐＨは９以上であり、吸着工程における製造工程排水のリチウム濃度は０．３ｇ／Ｌ以上であることを特徴とする。

【0010】

このようにすれば、製造工程排水から選択的にリチウムを回収することができる。そして、製造工程排水を蒸発させリチウムを濃縮させる工程無しにリチウムを濃縮することができるため、リチウムをより簡便に回収し、かつ回収コストを低減することができる。

【0012】

このようにすれば吸着工程において、製造工程排水中のアルミニウムとリチウムを分離させられ、またイオン交換反応が阻害されることを防ぐことができるので、リチウムをより簡便に回収し、かつ回収コストを低減することができる。

【0014】

このようにすれば、吸着工程において選択性の低いリチウムイオンをイオン交換樹脂に吸着させることができる。

【0015】

また、本発明の一態様では置換工程は、吸着工程の前にさらにイオン交換樹脂に含有される官能基を置換する置換工程を有し、置換工程は、官能基をスルホン酸基からナトリウム型に置換してもよい。

【0016】

このようにすれば吸着工程におけるｐＨの低下を防ぐことができ、吸着工程におけるイオン交換反応が阻害されることを防ぐことができる。

【0017】

また、本発明の一態様では溶離工程におけるナトリウム塩は硫酸ナトリウムであるとしてもよい。

【0018】

例えば溶離工程おいて塩化ナトリウムを用いた場合、沈殿回収した炭酸リチウムに塩素が残留するが、このようにすれば沈殿回収した炭酸リチウムに塩素が残留することを防ぐことができるため、塩素による設備の構造材腐食を防ぐことができる。

【発明の効果】

【0019】

本発明によれば製造工程排水から選択的にリチウムを回収することができ、製造工程排水を蒸発させリチウムを濃縮させる工程無しにリチウムを濃縮することができるため、リチウムとアルミニウムを含有するリチウム二次電池用正極材料の製造工程排水からリチウムをより簡便に回収し、かつ回収コストを低減することができる。

【図面の簡単な説明】

【0020】

【図1】リチウム二次電池用正極材料の製造工程の概略を示すフロー図である。

【図2】本発明の一実施形態に係るリチウムの回収方法の概略を示すフロー図である。

【図3】実施例１における吸着曲線（ＢＶと吸着後液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示す図である。

【図4】実施例１における溶離曲線（ＢＶと溶離液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示す図である。

【図5】比較例１における吸着曲線（ＢＶと吸着後液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示す図である。

【図6】比較例１における溶離曲線（ＢＶと溶離液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示す図である。

【発明を実施するための形態】

【0021】

以下、本発明の具体的な実施形態（以下、「本実施形態」という）について詳細に説明する。なお、本発明は、以下の実施形態に何ら限定されるものではなく、本発明の目的の範囲内において、適宜変更を加えて実施することができる。

【0022】

［１．リチウム二次電池用正極材料の製造工程の概要］
まず、リチウム二次電池用正極材料の製造工程の概要について図面を使用しながら説明する。図１は、リチウム二次電池用正極材料の製造工程の概略を示すフロー図である。リチウム二次電池用正極材料の製造工程は、図１に示すように、晶析工程Ｓ１０１と分離工程Ｓ１０２と焼成工程Ｓ１０３と水洗工程Ｓ１０４とから構成される。詳細には、晶析工程Ｓ１０１は、ニッケル、コバルト、又はアルミニウム等の原料からなる各硫酸金属塩の混合水溶液に、水酸化ナトリウム水溶液を加えて、これらの金属水酸化物を共沈させて金属水酸化物を含むスラリーを得る工程である。また、分離工程Ｓ１０２は、得られた金属水酸化物を含むスラリーから金属複合水酸化物を固液分離等により分離する工程である。また、焼成工程Ｓ１０３は、得られた金属複合水酸化物と水酸化リチウムとを混合し、この混合物を所定の温度で焼成することによりリチウム金属複合酸化物を得る工程である。そして、水洗工程Ｓ１０４は、得られたリチウム金属複合酸化物を水洗処理する工程である。

【0023】

リチウム二次電池用正極材料の製造工程のうち、水洗工程Ｓ１０４では、正極材料を水洗するため、リチウムイオンとアルミニウムイオンを高濃度で含む排水が排出される。
排水濃度は、例えばリチウムイオンが、１～４ｇ／Ｌであり、アルミニウムイオンが、０．０４～０．１８ｇ／Ｌを有している。このような排水を公共用水域に放流することは、リチウムが工業的にも有用な金属であるため好ましくない。そして、資源のリサイクルにおいて、製造工程において排出されるリチウムを廃棄せずに回収し有効活用することが求められている。

【0024】

上述したように、例えばＮＣＡの製造工程排水はリチウムとアルミニウムを含む水溶液になるため、この製造工程排水からリチウム化合物を回収しようとした場合、アルミニウムの分離が必要になる。

【0025】

アルミニウムとリチウムを含有する水溶液からアルミニウムを分離するには中和沈殿法（例えば特許文献１）、溶媒抽出法（例えば特許文献２及び３）、イオン交換法などがある。

【0026】

中和沈殿法ではアルミニウムが水酸化物となるｐＨ領域にｐＨ調整を行い、アルミニウムを沈殿物として分離する。この方法を用いるとリチウムは水溶液中に残留する。

【0027】

溶媒抽出法では、例えばカルボン酸やリン酸などを官能基として持つ、酸性抽出剤が広く用いられているが、酸性抽出剤は通常、形成する酸化物の塩基性が高い金属ほど抽出し難いことから、リチウムはアルミニウムより抽出し難い。このため、アルミニウムを抽出して分離する。この方法を用いた場合も、リチウムは水溶液中に残留する。

【0028】

イオン交換法では、カチオンを捕捉するために陽イオン交換樹脂やキレート樹脂が広く用いられているが、アルミニウムよりリチウムを選択的に捕捉する樹脂はないため、アルミニウムを捕捉して液から分離する。この方法を用いた場合もリチウムは水溶液中に残留する。

【0029】

このように、アルミニウムを選択的に除去して液中にリチウムを残す分離法は多くあるが、リチウムを炭酸塩又は水酸化物として回収しようとした場合、液中のリチウム濃度が低い場合は不利になる。例えば炭酸リチウムで回収しようとした場合、炭酸ナトリウムなどの炭酸源を添加して、炭酸リチウムを沈殿させて回収するが、炭酸リチウムは２０℃で約１３ｇ／Ｌの溶解度を持つため、リチウム濃度はこの濃度以上でなければならない。鉱石や工程中間品の浸出液は条件を調整することで、リチウム濃度を高くすることはできるが、浸出時のｐＨを下げるために酸を多く消費するなど経済的には好ましくない状況になる可能性がある。また、製造工程排水中のリチウム濃度は通常ロスを低減するために低く抑えられることから、この濃度以上になることはほとんどない。

【0030】

このため、製造工程排水中のリチウム濃度が低い場合は濃縮を行う必要がある。水酸化リチウムで回収しようとした場合でも、水酸化リチウムは炭酸リチウムに消石灰を添加して転換する場合が多いため、中間品の炭酸リチウムを得るために濃縮する必要がある。

【0031】

良く知られている濃縮法として蒸発濃縮法があるが、水を蒸発させるには標準大気圧で５３９ｋｃａｌ／ｋｇと多大なエネルギーが必要になり、エネルギーコストが高くなるため、経済的に好ましくない。

【0032】

溶媒抽出法とイオン交換法は回収対象の金属を抽出又は吸着した後、逆抽出又は溶離することで精製した水溶液にするが、逆抽出液や溶離液の流量を調整することで、回収対象の金属を濃縮することができる。このため、リチウムを選択的に抽出又は吸着できれば、エネルギーコストの高い蒸発濃縮法を用いなくても、炭酸リチウムを沈殿させることが可能なリチウム濃度の精製液を得ることが可能になる。

【0033】

アルカリ金属やアルカリ土類金属を選択的に抽出できる抽出剤又は吸着できる樹脂としては大環状化合物であるクラウンエーテルを官能基の持つ抽出剤又は樹脂が知られている（例えば特許文献３）。クラウンエーテルは金属イオンを環の中に取り込むことで錯体を形成することが知られており、環の半径に適合するイオン半径を持つ金属イオンに選択性を持つ。環を構成する元素が炭素と酸素のクラウンエーテルは特にアルカリ金属やアルカリ土類金属に親和性があり、１２－ｃｒｏｗｎ－４がリチウムと特異的に錯体を形成することが知られている。しかし、クラウンエーテルは水溶性があるため、相分離する必要のある溶媒抽出法には適さない。クラウンエーテルに親油性のアルキル基などを修飾して、非水溶性の性質にすることも考えられるが、特別な合成が必要になり工業的に利用しようとした場合、コストが高価になるといったことや、供給安定性が保てないといった問題から、利用は現実的ではない。

【0034】

さらに、溶媒抽出法は抽出後の抽出残液に微小な液滴の状態で有機相が混入するため、通常排水を放流するには活性炭処理などが必要になる。また、抽出剤などの有機溶媒由来の水溶性不純物や水溶性分解物などが水相に溶解し、排水中のＣＯＤが増加するため、酸化分解処理などの排水処理が必要になり、工程が複雑になり、処理コストが高くなる傾向がある。

【0035】

このため、クラウンエーテルを担持させた樹脂を用いることが最も簡便な方法になるが、クラウンエーテルは試薬自体が高価であり、樹脂も高価となり、現在は分析用のカラムとして用いる程度にしか実用例はない。したがって、クラウンエーテルを用いて大規模に精製を行うことは現時点ではコスト的に不利である。

【0036】

このような問題があり、アルミニウムとリチウムを含有する水溶液から選択的にリチウムを回収し、炭酸リチウムや水酸化リチウムを得るために適した濃度の水溶液とするための簡便な方法が求められていた。

【0037】

このような実情に鑑み、発明者らは鋭意検討を重ねた結果、アルミニウムとリチウムを含有する製造工程排水を所定のｐＨに調整し、官能基をナトリウム型（以下、Ｎａ型と記載）に調整したスルホン酸基を有する強酸性陽イオン交換樹脂と接触させることでリチウムイオンを選択的に吸着してアルミニウムイオンを液中に残す吸着工程と、ナトリウム塩を含む水溶液を用いて強酸性陽イオン交換樹脂に吸着したリチウムイオンを溶離する溶離工程とを組み合わせることで、簡便にアルミニウムとリチウムを含有する製造工程排水から選択的にリチウムを回収し、炭酸リチウムや水酸化リチウムを得るために適した濃度の水溶液にすることが可能になることを見出し、本発明を完成するに至った。

【0038】

［２．リチウムの回収工程］
本実施形態に係るリチウムの回収方法は、リチウム二次電池用正極材料の製造工程排水からリチウムを回収するものであって、置換工程と、吸着工程と、溶離工程とを有する。以下、リチウムの回収方法の概要及び各工程をそれぞれ説明する。

【0039】

［２－１．リチウムの回収方法の概要］
まず、リチウムの回収方法の概要について図面を使用しながら説明する。図２は、リチウムの回収方法の概略を示すフロー図である。本発明の一実施形態に係るリチウムの回収方法は、図２に示すように、置換工程Ｓ１と吸着工程Ｓ２と溶離工程Ｓ３とから構成される。

【0040】

［２－２－１．置換工程］
置換工程Ｓ１は、強酸性陽イオン交換樹脂に含有される官能基であるスルホン酸基（以下、「Ｈ型」ともいう。）をナトリウム型（以下、「Ｎａ型」ともいう。）に置換する工程である。本実施形態で、Ｈ型をＮａ型に置換する理由は、吸着工程の項目で説明する。なお、置換工程は、後述する吸着工程と溶離工程とを複数回繰り返すことで、リチウムイオンに対する強酸性陽イオン交換樹脂の吸着性が低下するので、この吸着性を再生する目的で行うこともできる。なお置換工程は強酸性イオン交換樹脂がＮａ型になっている場合には省略することができる。

【0041】

［２－２－２．吸着工程］
吸着工程Ｓ２では、製造工程排水に強酸性陽イオン交換樹脂を接触させて、強酸性陽イオン交換樹脂にリチウムイオンを選択的に吸着させる。アルミニウムとリチウムを含有するリチウム液はどのような金属濃度でもかまわないが、水溶液のｐＨを９以上に調整することで、アルミニウムイオンをアルミン酸イオン［Ａｌ（ＯＨ）_４］^－にする。この液をＮａ型に調整したスルホン酸基を含有する強酸性陽イオン交換樹脂に通液すると、カチオンであるリチウムイオンは吸着するが、アニオンであるアルミン酸イオンは吸着しない。ここで、アルミニウムイオンはリチウムイオンより選択性が高い。そのため、製造工程排水中にアルミニウムイオンが存在する場合はリチウムを強酸性陽イオン交換樹脂に選択的に吸着させるのは困難である。そこで、本発明の一実施形態に係る吸着工程では、アルミニウムイオンをアルミン酸イオンにすることでリチウムイオンを選択的に吸着させることができるようにした。このとき官能基が水素型（以下、Ｈ型と記載）であると、リチウムイオンと交換した水素イオンが水溶液中に放出され、樹脂近傍のｐＨは低下する。この場合、ろ過性の悪い水酸化アルミニウムが析出して、樹脂に付着して、通液やイオン交換反応を阻害する。最悪の場合はカラムを用いた吸着工程が不可能になる。樹脂近傍のｐＨがさらに低下し、アルミニウムがカチオンとして存在する酸性領域になった場合はリチウムイオンより選択的に吸着され分離が困難になる。強酸性陽イオン交換樹脂の場合であれば、前記の水酸化アルミニウムのような塩基を分解してアルミニウムとイオン交換して吸着するため、リチウムとの分離が困難になる。

【0042】

しかし、Ｎａ型に予め調整しておくことで、このようなｐＨ低下を防ぎ、水酸化アルミニウムやアルミニウムイオンの生成を抑制し、アルミニウムはアルミン酸イオンの状態に保持できるため、樹脂に吸着されることはない。ナトリウムイオンとリチウムイオンではリチウムイオンの方が選択性に劣るため、Ｎａ型でリチウムイオンを吸着するには、リチウム濃度が０．３ｇ／Ｌ以上にする必要があり、０．５ｇ／Ｌ以上であることが望ましい。もし、製造工程排水中のリチウム濃度は０．３ｇ／Ｌ未満である場合には、リチウムイオンがＮａ型の強酸性陽イオン交換樹脂に吸着し難いおそれがある。なお強酸性陽イオン交換樹脂は耐久性が高いため、官能基にカルボキシ基を有する弱酸性陽イオン交換樹脂に比べ、より多く吸着工程及び溶離工程を行うことができる。

【0043】

［２－２－３．溶離工程］
溶離工程Ｓ３ではナトリウム塩を含有する水溶液を用いてリチウムイオンを溶離する。例えば硫酸ナトリウム水溶液を用いることができる。陽イオン交換樹脂は通常酸を用いて溶離を行うが、カラムを用いて吸着と溶離を行う場合、吸着工程で通液した液が残留していると、液の混合によるｐＨ低下で水酸化アルミニウムの沈殿が発生する、アルミニウムが酸性領域でカチオンの形態になり樹脂に吸着されるなどの不具合が発生する。

【0044】

また、溶離工程から吸着工程に移行する場合も同様であり、残留している酸との混合により、ｐＨ９以上に調整したアルミニウムとリチウムを含有する水溶液のｐＨが低下し、ｐＨ低下で水酸化アルミニウムの沈殿が発生する、アルミニウムが酸性領域でカチオンの形態になり樹脂に吸着されるなどの不具合が発生する。

【0045】

このような不具合に対する回避策として、各工程の間に徹底した水洗工程を設けることも考えられるが、強酸性陽イオン交換樹脂では通常、溶離に強酸を用いるため、カラム内の液が中性付近になるまで水洗するには大量の水が必要になり、処理量低下、排水処理負荷の増大など、デメリットが大きく現実的ではない。

【0046】

さらに酸で溶離した場合、官能基はＨ型になるため、次の吸着工程を行うためにナトリウム塩を含有する水溶液を通液する必要があり、工程が増えるといったデメリットがある。溶離液にナトリウムを含む水溶液を用いれば、ｐＨ変動による不具合を回避でき、溶離と同時に官能基をＮａ型に戻すことができるため、工程も簡素になる。また、溶離液の流量を調整することで、溶離液のリチウムを濃縮することができる。このため、エネルギーコストの高い蒸発濃縮法を用いなくてもリチウムを回収することが可能になる。

【0047】

溶離液はリチウムとナトリウムを含有する水溶液であるが、炭酸リチウムを沈殿させて回収するには炭酸ナトリウムを添加するため、ナトリウム塩を用いることは炭酸リチウムの沈殿生成に悪影響を及ぼさない。得られた炭酸リチウムは用途に応じた品位を要求されるが、必要に応じて水洗することで、不純物となるナトリウム濃度を低減できる。

【0048】

ナトリウム塩には塩化ナトリウムや硫酸ナトリウムといったものがあるが、塩化ナトリウムを用いた場合、沈殿回収した炭酸リチウムに塩素が残留する。回収した炭酸リチウムは二次電池の正極材料の原料としてリサイクルされるが、塩素は設備の構造材を腐食するといったデメリットがあることから硫酸ナトリウムを用いることが望ましい。

【実施例】

【0049】

以下、本発明を適用した具体的な実施例について説明するが、本発明は、これらの実施例に限定されるものではない。

【0050】

＜実施例１＞
［３－１．置換工程］
５０ｍＬの強酸性陽イオン交換樹脂（住化ケムテック社製：デュオライトＣＦ２０ＬＦ）を直径２０ｍｍのガラス製カラムに詰め次の操作を３回繰り返して行い、樹脂をＮａ型にした。
ａ）７３ｇ／Ｌの塩酸水溶液をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液した。
ｂ）塩酸水溶液を通液後、純水をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液して樹脂を洗浄した。
ｃ）洗浄後、５０ｇ／Ｌの硫酸ナトリウム水溶液をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液した。

【0051】

［３－２．吸着工程］
［３－１．］の置換工程で洗浄した樹脂を１０ｍＬ分取し、直径１０ｍｍの別のカラムに詰めた。このカラムにリチウムを２．０ｇ／Ｌ、ナトリウムを０．０７ｇ／Ｌ、アルミニウムを０．１ｇ／Ｌ含み、ｐＨが約１２である二次電池正極材料の製造工程排水をＳＶ２０で０．６Ｌ（ＢＶ６０）通液してリチウムイオンを吸着させた。吸着後の樹脂に純水をＳＶ２０で２．０Ｌ（ＢＶ２００）通液して残留液を洗浄した。

【0052】

［３－３．溶離工程］
［３－２．］の吸着工程における洗浄後の樹脂に１５０ｇ／Ｌの硫酸ナトリウム水溶液を通液し、ＳＶ１で７０ｍＬ（ＢＶ７）通液して、樹脂に吸着したリチウムイオンを溶離した。

【0053】

［３－１．］の置換工程から［３－３．溶離工程］は全て常温で行った。実施例１で得られた結果について、図３に吸着曲線（ＢＶと吸着後液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示し、図４に溶離曲線（ＢＶと溶離液中のリチウム及びアルミニウム濃度の関係）を示す。

【0054】

＜比較例１＞
比較例１では、実施例１と異なり、Ｈ型の強酸性陽イオン交換樹脂を使用して、リチウム二次電池用正極材料の製造工程排水に含まれるリチウムイオンを下記の操作により溶離した。

【0055】

［４－１．置換工程］
５０ｍＬの強酸性陽イオン交換樹脂（住化ケムテック社製：デュオライトＣＦ２０ＬＦ）を直径２０ｍｍのガラス製カラムに詰め次の操作を２回繰り返して行った後、３回目はａ）及びｂ）のみ実施し、樹脂をＨ型にした。
ａ）７３ｇ／Ｌの塩酸水溶液をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液した。
ｂ）塩酸水溶液を通液後、純水をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液して樹脂を洗浄した。
ｃ）洗浄後、５０ｇ／Ｌの硫酸ナトリウム水溶液をＳＶ１０で５００ｍＬ（ＢＶ１０）通液した。

【0056】

［４－２．吸着工程］
［４－１．］の置換工程で洗浄した樹脂を１０ｍＬ分取し、直径１０ｍｍの別のカラムに詰めた。このカラムにリチウムを２．０ｇ／Ｌ、ナトリウムを０．０７ｇ／Ｌ、アルミニウムを０．１ｇ／Ｌ含み、ｐＨが約１２である二次電池正極材料の製造工程排水をＳＶ２０で０．６Ｌ（ＢＶ６０）通液してリチウムイオンを吸着させた。吸着後の樹脂に純水をＳＶ２０で２．０Ｌ（ＢＶ２００）通液して残留液を洗浄した。

【0057】

［４－３．溶離工程］
洗浄後の樹脂に１５０ｇ／Ｌの硫酸ナトリウム水溶液を通液し、ＳＶ１で７０ｍＬ（ＢＶ７）通液して、樹脂に吸着したリチウムイオンを溶離した。

【0058】

＜実施例による考察＞
実施例１の吸着曲線を示す図３ではＢＶ２０以降アルミニウム濃度は原液の０．１ｇ／Ｌであり、吸着していないことがわかる。ＢＶ１０で吸着後液のアルミニウム濃度が下がっているが、これはカラム残留液による希釈効果のためであり、吸着しているとは断定できない。溶離曲線を示す図４からは高濃度のリチウムを含有する溶離液が回収できたことがわかる。一方で溶離液中のアルミニウムはほぼ０であり、吸着工程でほとんどアルミニウムは吸着しなかったことがわかる。

【0059】

比較例１の吸着曲線を示す図５ではＢＶ２０でも吸着後液中のアルミニウム濃度が低く、実施例１と比較するとアルミニウムが吸着している様子が確認できる。ＢＶ１０ではアルミニウム濃度は０であるが、残留液の希釈効果があったとしても吸着していない場合は０になることはないため、アルミニウムが確実に吸着していることがわかる。溶離曲線を示す図６からは高濃度のリチウムを含有する溶離液が回収できているが、溶離液中のアルミニウム濃度は高く、ＢＶ４以上では１５ｍｇ／Ｌ以上あることがわかる。このことから、Ｈ型の場合、アルミニウムイオンは吸着工程で吸着され、溶離工程で溶離されるため、リチウムとの分離は不可能であることがわかる。これらの結果から、本発明の一実施形態に係るリチウムの回収方法を用いることでアルミニウムを含有する液からリチウムを選択的に分離することが可能であることがわかった。

【0060】

なお、上記のように本発明の各実施形態及び各実施例について詳細に説明したが、本発明の新規事項及び効果から実体的に逸脱しない多くの変形が可能であることは、当業者には、容易に理解できるであろう。従って、このような変形例は、全て本発明の範囲に含まれるものとする。

【0061】

例えば、明細書又は図面において、少なくとも一度、より広義又は同義な異なる用語と共に記載された用語は、明細書又は図面のいかなる箇所においても、その異なる用語に置き換えることができる。また、リチウムの回収方法の構成、動作も本発明の各実施形態及び各実施例で説明したものに限定されず、種々の変形実施が可能である。

【符号の説明】

【0062】

Ｓ１ 置換工程、Ｓ２ 吸着工程、Ｓ３ 溶離工程、Ｓ１０１ 晶析工程、Ｓ１０２ 分離工程、Ｓ１０３ 焼成工程、Ｓ１０４ 水洗工程

【図1】

【図2】

【図3】

【図4】

【図5】

【図6】